SATHEE: Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 134

Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 134

####76. The dissociation constant of a weak acid $H A$ is $4.9 \times 10^{- 8}$ . After making the necessary approximations, calculate (i) $p H$

(ii) $O H^{-}$ concentration in a decimolar solution of the acid. (Water has a $p H$ of 7).

$(1983, 2 M)$

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Solution:

$K_{sp} (A g I) = 8.5 \times 10^{- 17} = [A g^{+}] [I^{-}]$

$[I^{-}]$ required to start precipitation of $A g I$

$\begin{aligned} = & \frac{8.5 \times 10^{- 17}}{0.10} = 8.5 \times 10^{- 16} M K_{sp} (H g I_{2}) & = 2.5 \times 10^{- 26} = [H g^{2 +}] {[I^{-}]}^{2} \end{aligned}$

$[I^{-}]$ required to start precipitation of $H g I_{2}$

$= \sqrt{\frac{2.5 \times 10^{- 26}}{0.10}} = 5 \times 10^{- 13} M$

The above calculation indicates that lower $[I^{-}]$ is required for precipitation of AgI. When $[I^{-}]$ reaches to $5 \times 10^{- 13}$ , AgI gets precipitated almost completely.

When $H g I_{2}$ starts precipitating,

$\begin{aligned} [A g^{+}] & = \frac{8.5 \times 10^{- 17}}{5 \times 10^{- 13}} = 1.70 \times 10^{- 4} M \end{aligned}$

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