Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 127

####70. Freshly precipitated aluminium and magnesium hydroxides are stirred vigorously in a buffer solution containing 0.25mol/L−of NH4Cl and 0.05M of ammonium hydroxide. Calculate the concentration of aluminium and magnesium ions in solution.

Kb[NH4OH]=1.8×10−5 Ksp [Mg(OH)2]=8.9×10−12 Ksp [Al(OH)3]=6×10−32

(1989, 3M)

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Solution:

  1. pOH of buffer solution =pKb+log⁡[NH4+][NH4OH]

=−log⁡(1.8×10−5)+log⁡0.250.05=5.44 [OH−]=3.6×10−6M [Al3+]=Ksp [OH−]3=6×10−32(3.6×10−6)3=1.28×10−15M [Mg2+]=Ksp [OH−]2=8.9×10−12(3.6×10−6)2=0.68M

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