SATHEE: Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 120

Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 120

####64. An aqueous solution of a metal bromide $M B r_{2} (0.05 M)$ is saturated with $H_{2} S$ . What is the minimum $p H$ at which $M S$ will precipitate? $K_{sp}$ for $M S = 6.0 \times 10^{- 21}$ , concentration of saturated $H_{2} S = 0.1 M, K_{1} = 10^{- 7}$ and $K_{2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ , for $H_{2} S$ .

(1993, 3M)

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Solution:

For $H_{2} S, H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$

$K = K_{1} \times K_{2} = 1.3 \times 10^{- 20}$

Minimum $[S^{2 -}]$ required to begin precipitation of

$\begin{aligned} M S = & \frac{6 \times 10^{- 21}}{0.05} = 1.2 \times 10^{- 19} K = & 1.3 \times 10^{- 20} = \frac{{[H^{+}]}^{2} [S^{2 -}]}{[H_{2} S]} = {[H^{+}]}^{2} \frac{(1.2 \times 10^{- 19})}{0.10} & [H^{+}] = 0.10 M \Rightarrow p H = 1 \end{aligned}$

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