SATHEE: Chemical and Ionic Equilibrium

Chemical and Ionic Equilibrium - Result Question 112

####56. The incorrect statement among the following for this reaction, is

(2016 Adv.)

(a) Decrease in the total pressure will result in the formation of more moles of gaseous $X$

(b) At the start of the reaction, dissociation of gaseous $X_{2}$ takes place spontaneously

(d) $K_{C} < 1$

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Solution:

$K_{p} = \frac{4 p x^{2}}{(4 - x^{2})} = p x^{2}$

$∴ x \propto \sqrt{\frac{1}{p}}$

$(∵ 4 » > x)$

If $p$ decreases, $x$ increases. Equilibrium is shifted in the forward side. Thus, statement (a) is correct.

(b) At the start of the reaction, $Q = 0$ where, $Q$ is the reaction quotient $Δ G = Δ G^{\circ} + 2.303 R T \log Q$

Since, $Δ G^{\circ} > 0$ , thus $Δ G$ is $- v e$ .

Hence, dissociation takes place spontaneously.

Thus, (b) is correct.

Thus, (c) is incorrect.

$= 1.16 > 1$

(d) At equilibrium, $Δ G = 0$

$\begin{array}{ll} ∴ & Δ G^{\circ} = - 2.303 R T \log K_{p} Since, & Δ G^{\circ} = + ve \end{array}$

Hence, $K_{p} < 1$

$K_{C} = \frac{K_{p}}{(R T)}$

Then $K_{C} < 1$ . Thus, (d) is correct.

Topic 2 lonic Equilibrium

	$A l (O H)_{3} ⇌$	$A l^{3 +}$	$+ 3 O H^{-}$
Initiall	1	0	0
At equilibrium	$1 - S$	$S$	$3 S + 0.2$

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