Atomic Structure - Result Question 96

####72. (a) Calculate velocity of electron in first Bohr orbit of hydrogen atom (Given, r=a0 ).

(b) Find de-Broglie wavelength of the electron in first Bohr orbit.

(c) Find the orbital angular momentum of 2p-orbital in terms of h/2π units.

(2005,2M)

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Answer:

Correct Answer: 72. (98.44kJ)

Solution:

  1. (a) mvr=nh2π

⇒v=nh2πmr=6.625×10−342×3.14×9.1×10−31×0.529×10−10 =2.18×106ms−1

(b) λ=hmv=6.625×10−349.1×10−31×2.18×106=0.33×10−9m

(c) Orbital angular momentum

(L)=l(l+1)h2π=2(h2π)

[∵ For p-orbital, l=1]

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