समाधान विषय
Concepts: 1. ध्यान: दिए गए विषार की मात्रा का माप एक निर्धारित मात्रा के विलयनीय में।
2. विलयनीयता और इसे प्रभावित करने वाले कारक:
a. तापमान: आमतौर पर, विलयनीयता तापमान के साथ बढ़ती है।
b. सतह क्षेत्र: बढ़ी हुई सतह क्षेत्र विलयन प्रक्रिया की गति को बढ़ाती है।
3. विलयन के प्रकार:
a. संतृप्ति प्रवाह विलयन: दिए गए तापमान पर रासायनिक विलयन में विलयनीयता की अधिकतम मात्रा।
b. असंतृप्ति प्रवाह विलयन: विलयनीयता अपने संतृप्ति बिंदु से कम रेखा में है।
c. अत्यधिकता प्रवाह विलयन: एक अस्थिर विलयन जिसमें दिए गए तापमान पर सामान्य रूप से यह से अधिक विलयनीयता होती है।
4. मौलरिता: विलयनीयता के प्रति बराबर सोल्यूट के मोल प्रति लीटर।
5. मोलालिता: विलयनीयता के प्रति सोल्यूट के मोल प्रति किलोग्राम विलयनीयक।
6. मोल-अंशांक: किसी घटक का मौल-अंशांक संख्या उस घटल में मौजूद सभी मोलों के कुल मोलों से विभाजित कर दिया जाता है।
7. माप योगदान और आयतन योगदान:
a. माप योगदान: एक मात्रा के माप का प्रकटक जो समाधान के 100 ग्राम में सोल्यूट की मात्रा देता है।
b. आयतन योगदान: समाधान के 100 मिलीलीटर में सोल्यूट की मात्रा देता है।
8. संक्षेपजनक गुणधर्म समाधान के गुणधर्म जो उनके प्राकृतिक या रासायनिक गुणों पर नहीं बल्क मौजूद पार्टिकलों के संख्या पर निर्भर करते हैं।
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उबलने का बिंदु वृद्धि: पवित्र विलयनीयक के मुकाबले समाधान की उबलने की बिंदु वृद्धि।
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जमाने का समय कमी: पवित्र विलयनीयक की बिंदु जमाने की कमी।
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ओस्मोटिक दबाव: अति पाकस्थलीय मेमब्रेन के माध्यम से संघटित सोल्यूट से अधिक विम्ब या अपविम्ब में से पानी के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दबाव।
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वाष्प प्रभुता की कमी: पवित्र विलयनीयक के मुकाबले समाधान की वाष्प प्रभुता की कमी।
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वैन्ट हॉफ गुणांक (i): समाधान में घुले हुए सोल्यूट के नियतिक मोलों के असली संख्या से शुद्ध सोल्यूट के मोलों के मोल अंशांक का अनुपात।
9. हेंरी का नियम: गैस जो द्रव में रात्मिक होता है, उसका आंशिक दबाव द्रव में रासायनिक की मात्रा के समानुपातिक होता है।
10. गैसों की विलयनीयता द्रव में: तापमान के कम होते ही बढ़ती है।
11. आंशिक दबाव: जब कोई गैस अन्य गैसों के साथ मिश्रित होती है तो उसके द्वारा व्यक्त की गई दबाव।
12. डाल्टन का नियम: विभिन्न गैसों के मिश्रण का कुल दबाव एकीकृत गैसों के अंशिक दबाव के योग के बराबर होता है।
