शीतयांत्रिकी मॉडल विषय
अणु मॉडल
डॉल्टन का अणु सिद्धांत:
- पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से मिलता है, जिन्हें अणु कहा जाता है।
- एक दिए गए तत्व के सभी अणु एक जैसे होते हैं।
- अणु संयोजी, सादा, पूर्णांक अनुपात में युक्ति बनाने के लिए मिलते हैं।
थॉमसन का अणु मॉडल:
- “प्लम पुडिंग मॉडल” के रूप में भी जाना जाता है, यह दिखाता है कि अणु में सकारात्मक आर्द्र सामग्री द्वारा बना होता है, जिसमें इलेक्ट्रॉन समेटे होते हैं।
- इलेक्ट्रॉन अणु के अंदर फैले हुए होते हैं, जैसे पुडिंग में आलूबुखारे होते हैं।
रदरफर्ड का अणु मॉडल:
- सोने के प्रतिक के अध्ययन पर आधारित, जहां एक अल्फा कणों की बीम एक पतले पात्र के बारे में फायर की गई थी।
- परिणामों का पता चला कि अधिकांश अल्फा कणों धातल पर से गुजर गए, लेकिन कुछ केवल कम कोणों में बाधित हुए, जिससे एक छोटा, घना, सकारात्मक आदि ढेर होने की पुष्टि मिली।
बोर का अणु मॉडल:
- प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के चक्रवृत्तीय मार्ग में चलते हैं।
- प्रत्येक मार्ग का एक विशिष्ट ऊर्जा होती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित या छोड़कर एक मार्ग से दूसरे मार्ग में चल सकते हैं।
अणु क्वांटम मैकेनिकल मॉडल:
- इलेक्ट्रॉन स्थिर चक्रवृत्तों में नहीं घूमते, बल्कि अणु के चारों ओर तीन आयामी आकाशगंगाएं में घूमते हैं।
- आकाशगंगाएं आयामी संख्याओं द्वारा परिभाषित होती हैं, जो इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा, आकृति और ओरिएंटेशन का वर्णन करते हैं।
पदार्थ की द्वैत स्वभाव:
- इलेक्ट्रॉन और फोटन दोनों को कण और तरंगी गुणों की समानांतर गुणधर्म होते हैं।
- लुई डी ब्रोयली ने पदार्थ की तरंग-कण दवित्व का प्रस्ताव किया, जिसमें कहा गया है कि सभी पदार्थ में तरंग और कण गुणधर्म होते हैं।
हीजनबर्ग का अदृश्यता सिद्धांत:
- इसके अनुसार, एक अणुक कण के सटीक गतिमान और स्थान एक समान वक्ता में जानना असंभव है।
- एक गुणतात्मकता को अधिक पूर्णता से जानने पर, दूसरे का गुणतात्मकता कोमलता से जानी जा सकती है।
क्वांटम संख्याएँ:
- एक अणु में इलेक्ट्रॉनों की गुणधर्मों का वर्णन करती हैं।
- मुख्य क्वांटम संख्या (n), कोणीय पदर्थी कुंजी संख्या (l), चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) और चक्रीय क्वांटम संख्या (ms) शामिल होती हैं।
इलेक्ट्रॉनिक संरचना:
- एक अणु के भीतर चक्रवृत्तों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था।
- आउफबाउ के सिद्धांत, पौली के उच्छेद का सिद्धांत, और हंद के नियम द्वारा निर्धारित।
आउफबाउ का सिद्धांत:
- स्थान ऊर्जा के आदेश में चक्रवृत्तियों को भरता है।
- कम ऊर्जा वाली चक्रवृतियाँ उच्च ऊर्जा वाली चक्रवृतियों से पहले भरी जाती हैं।
पौली के उच्छेद का सिद्धांत:
- एक अणु में कोई दो इलेक्ट्रॉन एक ही चार क्वांटम संख्याओं की युक्ति नहीं हो सकते।
- प्रत्येक इलेक्ट्रॉन अद्वितीय होना चाहिए।
हंद का नियम:
- एक ही ऊर्जा वाली चक्रवृतियों में इलेक्ट्रॉनें पहले जोड़ कर, पीरिंग करने से पहले विभिन्न चक्रवृतियों में धारित होने की प्रवृत्ति रखते हैं।
- यह पदार्थ के कुल स्पिन को अधिकतम करता है।
