SATHEE: atoms Question 17

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परमाणु

Question: Q. 8. The energy levels of a hypothetical atom are given below. Which of the shown transitions will result in the emission of photon of wavelength $275 nm$ ?

A] [OD South 2016]

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Solution:

Ans. (i) Energy of photon $= \frac{h c}{λ}$

$\begin{aligned} = \frac{6.64 \times 10^{- 34} \times 3 \times 10^{8}}{275 \times 10^{- 9} \times 1.6 \times 10^{- 18}} eV & = 4.5 eV 1 / 2 + 1 / 2 \end{aligned}$

(ii) The corresponding transition is $B$

[CBSE Marking Scheme 2016]

Detailed Answer :

Energy of a photon corresponding to wavelength $λ$ ,

$\begin{aligned} E & = h \frac{c}{λ} & = \frac{6.6 \times 10^{- 34} \times 3 \times 10^{8}}{275 \times 10^{- 9}} J 1 / 2 & = \frac{6.6 \times 10^{- 34} \times 3 \times 10^{8}}{275 \times 10^{- 9} \times 1.6 \times 10^{- 19}} eV \end{aligned}$

$\begin{aligned} (1) & = \frac{6.6 \times 3 \times 10^{2}}{275 \times 1.6} & = 4.5 eV \end{aligned}$

(ii) the calculated energy of the photon matches with the transition $B$ .

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