SATHEE: Solutions Question 400

Solutions Question 400

Question: Vapour pressure of $C C l_{4}$ at $25^{o} C$ is 143 mm of Hg. 0.5 gm of a non-volatile solute (mol. wt. = 65) is dissolved in 100 ml $C C l_{4} .$ Find the vapour pressure of the solution (Density of $C C l_{4} = 1.54, g . c m^{3}$ )

Options:

A) 141.93 mm

B) 94.39 mm

C) 199.34 mm

D) 143.99 mm

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$\frac{P^{o} - P_{S}}{P^{o}} = \frac{w \times M}{m \times W} \Rightarrow p_{s} = p^{o} - p^{o} (\frac{w \times M}{m \times W})$ $= 143 - \frac{0.5 \times 154}{65 \times 158} \times 143$ $=143-1 .07=141 .93 mm .$

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Solutions Question 400

Question: Vapour pressure of $C C l_{4}$ at $25^{o} C$ is 143 mm of Hg. 0.5 gm of a non-volatile solute (mol. wt. = 65) is dissolved in 100 ml $C C l_{4} .$ Find the vapour pressure of the solution (Density of $C C l_{4} = 1.54, g . c m^{3}$ )

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Answer:

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Solutions Question 400

Question: Vapour pressure of CCl4 at 25oC is 143 mm of Hg. 0.5 gm of a non-volatile solute (mol. wt. = 65) is dissolved in 100 ml CCl4. Find the vapour pressure of the solution (Density of CCl4=1.54,g.cm3 )

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Question: Vapour pressure of $C C l_{4}$ at $25^{o} C$ is 143 mm of Hg. 0.5 gm of a non-volatile solute (mol. wt. = 65) is dissolved in 100 ml $C C l_{4} .$ Find the vapour pressure of the solution (Density of $C C l_{4} = 1.54, g . c m^{3}$ )