SATHEE: Redox Reactions And Electrochemistry Ques 88

Redox Reactions And Electrochemistry Ques 88

Question: The number of electrons to balance the following equation $N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + e^{-}, \to, 2 H_{2} O + N O$ is [IIT Screening 1991]

Options:

A) 5

B) 4

C) 3

D) 2

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Answer:

Correct Answer: C

Solution:

$N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \to 2 H_{2} O + N O .$ In this equation all the atoms are balanced. For balancing added $3 e^{-}$ to $L . H . S .$ we have, $N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to 2 H_{2} O + N O$ .

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Redox Reactions And Electrochemistry Ques 88

Question: The number of electrons to balance the following equation $N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + e^{-}, \to, 2 H_{2} O + N O$ is [IIT Screening 1991]

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Redox Reactions And Electrochemistry Ques 88

Question: The number of electrons to balance the following equation NO3−+4H++e−,→,2H2O+NO is [IIT Screening 1991]

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