SATHEE: Redox Reactions And Electrochemistry Ques 219

Redox Reactions And Electrochemistry Ques 219

Question: The e.m.f. of the cell $A g | A g^{+} (0.1 M) | | A g^{+} (1 M) | A g$ at 298 K is [DCE 2003]

Options:

A) 0.0059 V

B) 0.059 V

C) 5.9 V

D) 0.59 V

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

$A g | A g^{+} (.1 m) | | A g^{+} 1 M | A g |$ $E_{C e l l} = \frac{2.303 R T}{n F} \log \frac{c_{1}}{c_{2}} = \frac{0.059}{1} \log \frac{1}{0.1}$ $= 0.059 \log 10 = 0.059 V o l t$ .

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Question: The e.m.f. of the cell $A g | A g^{+} (0.1 M) | | A g^{+} (1 M) | A g$ at 298 K is [DCE 2003]

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Answer:

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Redox Reactions And Electrochemistry Ques 219

Question: The e.m.f. of the cell Ag|Ag+(0.1M)||Ag+(1M)|Ag at 298 K is [DCE 2003]

Options:

Answer:

Solution:

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