SATHEE: Redox Reactions And Electrochemistry Ques 174

Redox Reactions And Electrochemistry Ques 174

Question: For the redox reaction $Z n (s) + C u^{2 +} (0.1 M) \to Z n^{2 +} (1 M) + C u (s)$ taking place in a cell, $E_{c e l l}^{o}$ is 1.10 volt. $E_{c e l l}$ for the cell will be $(2.303 \frac{R T}{F} = 0.0591)$ [AIEEE 2003]

Options:

A) 2.14 volt

B) 1.80 volt

C) 1.07 volt

D) 0.82 volt

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Answer:

Correct Answer: C

Solution:

$E = E^{o} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Z n^{+ +}]}{[C u^{+ +}]}$ $= 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{0.1}$ $= 1.10 - 0.0295, \log, 10 = 1.07, v o l t$ .

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Redox Reactions And Electrochemistry Ques 174

Question: For the redox reaction $Z n (s) + C u^{2 +} (0.1 M) \to Z n^{2 +} (1 M) + C u (s)$ taking place in a cell, $E_{c e l l}^{o}$ is 1.10 volt. $E_{c e l l}$ for the cell will be $(2.303 \frac{R T}{F} = 0.0591)$ [AIEEE 2003]

Options:

Answer:

Solution:

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Redox Reactions And Electrochemistry Ques 174

Question: For the redox reaction Zn(s)+Cu2+(0.1M)→Zn2+(1M)+Cu(s) taking place in a cell, Ecello is 1.10 volt. Ecell for the cell will be (2.303RTF=0.0591) [AIEEE 2003]

Options:

Answer:

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Question: For the redox reaction $Z n (s) + C u^{2 +} (0.1 M) \to Z n^{2 +} (1 M) + C u (s)$ taking place in a cell, $E_{c e l l}^{o}$ is 1.10 volt. $E_{c e l l}$ for the cell will be $(2.303 \frac{R T}{F} = 0.0591)$ [AIEEE 2003]