SATHEE: Equilibrium Question 852

Equilibrium Question 852

Question: If $ K {sp}(PbSO_4)=1.8\times {10^{-8}} $a n d$ K{a}(HSO_4^{-})=1.0\times {10^{-2}} $t h e e q u i l i b r i u m c o n s t a n t f o r t h e r e a c t i o n .$ PbSO_4(s)+{H^{+}}(aq)\rightarrow HSO_4^{-}(aq)+P{b^{2+}}(aq) $ is

Options:

A) $1.8 \times 10^{- 6}$

B) $1.8 \times 10^{- 10}$

C) $2.8 \times 10^{- 10}$

D) $1.0 \times 10^{- 2}$

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$P b S O_{4} (s) \to$

$P b^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q) (K_{s p})$ ….(i) $H S O_{4}^{-} (a q) \to$

$H^{+} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q) (K_{a})$ ….(ii) Subtracting equation (ii) from (i), then $P b S O_{4} (s) + H^{+} (a q) \to$

$P b^{2 +} (a q) + H S O_{4}^{-} (a q) (K_{e q})$

$ \therefore K_{eq}=\frac{K {sp}}{K{a}} $

$= \frac{1.8 \times 10^{- 8}}{1.0 \times 10^{- 2}} = 1.8 \times 10^{- 6}$

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Question: If $ K {sp}(PbSO_4)=1.8\times {10^{-8}} and K{a}(HSO_4^{-})=1.0\times {10^{-2}} theequilibriumconstantforthereaction. PbSO_4(s)+{H^{+}}(aq)\rightarrow HSO_4^{-}(aq)+P{b^{2+}}(aq) $ is

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