SATHEE: Equilibrium Question 848

Equilibrium Question 848

Question: The 0.001M solution of $M g {(N O_{3})}_{2}$ is adjusted to pH 9, $K_{s p}$ of $M g {(O H)}_{2}$ is $8.9 \times 10^{- 12}$ . At this pH

Options:

A) $M g {(O H)}_{2}$ will be precipitated

B) $M g {(O H)}_{2}$ is not precipitated

C) $M g {(O H)}_{3}$ will be precipitated

D) $M g {(O H)}_{3}$ is not precipitated

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

$p H = 9; [H^{+}] = 10^{- 9}; [O H^{-}] = 10^{- 5};$

$[M g^{2 +}] = 1 \times 10^{- 3}; [M g^{2 +}] {[O H^{-}]}^{2} = 1 \times 10^{- 13}$ given $K_{s p}$ of $M g {(O H)}_{2} = 8.9 \times 10^{- 12}$ which is more than $1 \times 10^{- 13}$ . Hence $M g {(O H)}_{2}$ will not precipitate

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Equilibrium Question 848

Question: The 0.001M solution of $M g {(N O_{3})}_{2}$ is adjusted to pH 9, $K_{s p}$ of $M g {(O H)}_{2}$ is $8.9 \times 10^{- 12}$ . At this pH

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Answer:

Solution:

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Equilibrium Question 848

Question: The 0.001M solution of Mg(NO3)2 is adjusted to pH 9, Ksp of Mg(OH)2 is 8.9×10−12 . At this pH

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Question: The 0.001M solution of $M g {(N O_{3})}_{2}$ is adjusted to pH 9, $K_{s p}$ of $M g {(O H)}_{2}$ is $8.9 \times 10^{- 12}$ . At this pH