Equilibrium Question 820

Question: What is the minimum concentration of $ SO_4^{2-} $ required to precipitate $ BaSO_4 $ in a solution containing $ 1.0\times {10^{-4}} $ mole of $ B{a^{2+}} $ - $ K _{sp} $ for $ BaSO_4=4\times {10^{-10}} $

Options:

A) $ 4\times {10^{-10}}M $

B) $ 2\times {10^{-7}}M $

C) $ 4\times {10^{-6}}M $

D) $ 2\times {10^{-3}}M $

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Answer:

Correct Answer: C

Solution:

$ [B{a^{2+}}][SO_4^{2-}] $

$ K _{sp}=(1.0\times {10^{-4}})[SO_4^{2-}]=4\times {10^{-10}} $

$ \therefore [SO_4^{2-}]=4\times {10^{-6}}M $



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