Equilibrium Question 815

Question: 20 mL of 0.2 M $ NaOH $ are added to 50 mL of 0.2 M $ CH_2COOH $

$ (K_{a}=1.8\times 10{{~}^{-5}}) $ the pH of the solution is

Options:

A) 4.56

B) 4.73

C) 9.45

D) 6.78

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$ Conc.=\frac{Millimoles}{Total,Volume} $

$ [CH_3COOH]=\frac{6}{70};[CH_3COONa]=\frac{4}{70} $

$ pH=-log1.8\times {10^{-5}}+log\frac{4/70}{6/70},pH=4.56 $



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