Equilibrium Question 811

Question: Calculate the pH of a solution containing 0.1 M

HCO3− and 0.2,M,CO32−

[K1(H2CO3−)=4.2×10−7×10 and K2(HCO3−)=4.8×10−11].

Options:

A) 3.18

B) 10.62

C) 6.62

D) 9.31

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

HCO3−→H++CO32−

K2=[H+][CO32−][HCO3−]=4.8×10−11

=4.8×10−11(0.1/0.2)

pH=−log⁡[H+]

=−log(4.8×10−11×0.5)=10.62

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