SATHEE: Equilibrium Question 810

Equilibrium Question 810

Question: If the reaction between $C O_{2}$ and $H_{2} O$ is $C O_{2} + H_{2} O \to H_{2} C O_{3} \to H^{+} + H C O_{3}^{-}$ If $C O_{2}$ escapes from the system

Options:

A) pH will decrease

B) $H^{+}$ concentration will decrease

C) $H_{2} C O_{3}$ concentration will be altered

D) The forward reaction is promoted

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

$C O_{2} + H_{2} O \to H_{2} C O_{3} \to H^{+} + H C O_{3}^{-}$ If $C O_{2}$ escapes, the equilibrium will shift to LHS and $[H^{+}]$ concentration will decrease

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Equilibrium Question 810

Question: If the reaction between $C O_{2}$ and $H_{2} O$ is $C O_{2} + H_{2} O \to H_{2} C O_{3} \to H^{+} + H C O_{3}^{-}$ If $C O_{2}$ escapes from the system

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Equilibrium Question 810

Question: If the reaction between CO2 and H2O is CO2+H2O→H2CO3→H++HCO3− If CO2 escapes from the system

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Question: If the reaction between $C O_{2}$ and $H_{2} O$ is $C O_{2} + H_{2} O \to H_{2} C O_{3} \to H^{+} + H C O_{3}^{-}$ If $C O_{2}$ escapes from the system