SATHEE: Equilibrium Question 773

Equilibrium Question 773

Question: At $527^{\circ} C$ , the reaction given below has $K_{c} = 4$

$N H_{3} (g) \to \frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g)$ What is the $K_{p}$ for the reaction’ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$

Options:

A) $16 \times {(800 R)}^{2}$

B) ${(\frac{800 R}{4})}^{- 2}$

C) ${(\frac{1}{4 \times 800 R})}^{2}$

D) None of these

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Answer:

Correct Answer: C

Solution:

If, $K_{c} = \frac{{[N_{2}]}^{1 / 2} {[H_{2}]}^{3 / 2}}{{[N H_{3}]}^{1}} = 4$ Then, $\frac{{[N H_{3}]}^{2}}{{[[N_{2}] [H_{2}]]}^{3}} = {(4)}^{- 2} = \frac{1}{16}$ also $K_{p} = K_{c} \cdot {(R T)}^{Δ n_{g}}$

$= \frac{1}{16} \times {(800 R)}^{- 2} = {(\frac{1}{4 \times 800 R})}^{2}$

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Question: At 527∘C , the reaction given below has Kc=4

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