SATHEE: Equilibrium Question 731

Equilibrium Question 731

Question: For the following three reactions, 1, 2 and 3, equilibrium constants are given

(1) $C O_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇋ C O_{2 (g)} + H_{2 (g)}; K_{1}$

(2) $C H_{4 (g)}$

$+ H_{2} O_{(g)} ⇋$

$C O_{(g)}$

$3 H_{2 (g)}; K_{2}$

(3) $C H_{4 (g)} + 2 H_{2} O_{(g)} ⇋ C O_{2 (g)} + 4 H_{2 (g)}; K_{3}$

Which of the following relationship is correc'

Options:

A) $K_{1} \sqrt{K_{2}} = K_{3}$

B) $K_{2} K_{3} = K_{1}$

C) $K_{3} = K_{1} K_{2}$

D) $K_{3} ., K_{2}^{3} = K_{1}^{2}$

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Answer:

Correct Answer: C

Solution:

$C O (g) + H_{2} O (g) \to C O_{2} (g) + H_{2} (g); K_{1}$ (1) $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \to C O (g) + 3 H_{2} (g); K_{2}$ (2) $C H_{4} + 2 H_{2} O (g) \to C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g); K_{3}$ (3) Eq. (3) = eq. (1)+eq.(2) Thus, $K_{3} = K_{1} . K_{2}$

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