SATHEE: Equilibrium Question 730

Equilibrium Question 730

Question: The equilibrium constant for the reaction; $N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇋ 2 N O_{(g)}$ at temperature T is $4 \times 10^{- 4.}$ .The value of $K_{c}$ for the reaction. $N O_{(g)} ⇋ 1 / 2 N_{2 (g)} + 1 / 2 O_{2 (g)}$ at the temperature is

Options:

A) 0.02

B) 50

C) $4 \times 10^{- 4}$

D) $2.5 \times 10^{- 2}$

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

$N_{2} + O_{2} \to 2 N O$

$K_{C 1} = \frac{{[N O]}^{2}}{[N_{2}] [O_{2}]} = 4 \times 10^{- 4}$

$N O \to 1 / 2 N_{2} + 1 / 2 O_{2}$

$K_{C_{2}} = \frac{{[N_{2}]}^{1 / 2} {[O_{2}]}^{1 / 2}}{[N O]}$

$K_{C_{2}} = \sqrt{\frac{1}{K_{c_{1}}}} = \sqrt{\frac{1}{4 \times 10^{- 4}}} = 50$

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Equilibrium Question 730

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Question: The equilibrium constant for the reaction; N2(g)+O2(g)⇋2NO(g) at temperature T is 4×10−4. .The value of Kc for the reaction. NO(g)⇋1/2N2(g)+1/2O2(g) at the temperature is

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