Equilibrium Question 617

Question: For the reaction $ {N_{2(g)}}+3{H_{2(g)}} $ ⇌ $ 2N{H_{3(g)}} $ , the correct expression of equilibrium constant K is [CPMT 1984, 2000]

Options:

A) $ K=\frac{{{[NH_3]}^{2}}}{[N_2]{{[H_2]}^{3}}} $

B) $ K=\frac{[N_2]{{[H_2]}^{3}}}{{{[NH_3]}^{2}}} $

C) $ K=\frac{2[NH_3]}{[N_2]\times 3[H_2]} $

D) $ K=\frac{[N_2]\times 3[H_2]}{2[NH_3]} $

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$ K=\frac{{{[NH_3]}^{2}}}{[N_2]{{[H_2]}^{3}}} $



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