Equilibrium Question 592

Question: For reaction, $ 2A(g) $ ⇌ $ 3C(g)+D(s) $ , the value of $ K_{c} $ will be equal to [Pb. CET 2003]

Options:

A) $ K_{p}(RT) $

B) $ K_{p}/RT $

C) $ =K_{p} $

D) None of these

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

$ 2A(g) \leftrightharpoons$ $ 3C(g)+D(s) $

For this reaction, $ \Delta n_{g}=3-2=1 $

$ \therefore K_{p}=K_{c}{{[RT]}^{1}} $ or $ \frac{K_{p}}{K_{c}}=RT $ or $ K_{c}=\frac{K_{p}}{RT} $



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