Equilibrium Question 535

Question: What will be the pH value of 0.05 M Ba(OH)2 solution [CPMT 2004]

Options:

A) 12

B) 13

C) 1

D) 12.96

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

Ba(OH)2 → Ba+2.05M,+2OH−2×0.5M,

pOH=log⁡1[OH]−=log⁡1.1=1

pH+pOH=14 ; pH+1=14 ; pH=14−1=13

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