SATHEE: Equilibrium Question 442

Equilibrium Question 442

Question: A certain buffer solution contains equal concentration of $3.9 \times 10^{- 5}$ and $H X .$ The $K_{b}$ for $H^{-}$ is $10^{- 10} .$ The $p H$ of the buffer is [IIT 1984; RPMT 1997; CPMT 1996; DPMT 2004]

Options:

A) 4

B) 7

C) 10

D) 14

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$X^{-} + H_{2} O$ ⇌ $O H^{-} + H X$

$K_{b} = \frac{[O H^{-}] [H X]}{[X^{-}]}$ HX ⇌ $H^{+} + X^{-}$

$K_{a} = \frac{[H^{+}] [X^{-}]}{[H X]}$

$∴, K_{a} \times K_{b} = [H^{+}] [O H^{-}] = K_{w} = 10^{- 14}$ Hence $K_{a} = 10^{- 4}$ Now as $[X^{-}] = [H X], p H = p K_{a} = 4$ .

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Equilibrium Question 442

Question: A certain buffer solution contains equal concentration of $3.9 \times 10^{- 5}$ and $H X .$ The $K_{b}$ for $H^{-}$ is $10^{- 10} .$ The $p H$ of the buffer is [IIT 1984; RPMT 1997; CPMT 1996; DPMT 2004]

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Equilibrium Question 442

Question: A certain buffer solution contains equal concentration of 3.9×10−5 and HX. The Kb for H− is 10−10. The pH of the buffer is [IIT 1984; RPMT 1997; CPMT 1996; DPMT 2004]

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Question: A certain buffer solution contains equal concentration of $3.9 \times 10^{- 5}$ and $H X .$ The $K_{b}$ for $H^{-}$ is $10^{- 10} .$ The $p H$ of the buffer is [IIT 1984; RPMT 1997; CPMT 1996; DPMT 2004]