SATHEE: Equilibrium Question 313

Equilibrium Question 313

Question: The hydrogen ion concentration of a $0.006 M$ benzoic acid solution is $(K_{a} = 6 \times 10^{- 5})$ [MP PET 1994]

Options:

A) $0.6 \times 10^{- 4}$

B) $6 \times 10^{- 4}$

C) $6 \times 10^{- 5}$

D) $3.6 \times 10^{- 4}$

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

Initial concentration = 0.006 M
Þ $K_{a} = 6 \times 10^{- 5}$ equilibrium reaction. $\underset{C (1 - a),}{\underset{C}{C_{6} H_{5} C O O H},},$ ⇌ $\underset{C a}{\underset{O}{C_{6} H_{5} C O O^{-}},}, + \underset{C a}{\underset{O i n i t i a l}{H^{+},},},$

$K_{a} = C α^{2}$

$(∵ 1 - α \approx 1)$ for weak electrolyte $α = \sqrt{\frac{K_{a}}{C}}$ ; $α = \sqrt{\frac{6 \times 10^{- 5}}{0.006}}$ ; $α = 10^{- 1}$

$∵, [H^{+}] = C α$

$= 0.006 \times 10^{- 1}$

$= 6 \times 10^{- 4}$ M.

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Question: The hydrogen ion concentration of a 0.006M benzoic acid solution is (Ka=6×10−5) [MP PET 1994]

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