Equilibrium Question 157

Question: The solubility of $ CaF_2 $ is $ 2\times {10^{-4}},moles/litre. $ Its solubilily product $ (K _{sp}) $ is [NCERT 1981; BHU 1983, 86; MP PET 1992; CBSE PMT 1999]

Options:

A) $ 2.0\times {10^{-4}} $

B) $ 4.0\times {10^{-3}} $

C) $ 8.0\times {10^{-12}} $

D) $ 3.2\times {10^{-11}} $

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Answer:

Correct Answer: D

Solution:

$ K _{sp} $ for $ CaF_2=4s^{3} $

$ =4\times {{[2\times {10^{-4}}]}^{3}}=3.2\times {10^{-11}} $ .



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