Equilibrium Question 152

Question: The solubility product of BaSO4 at 25∘C is 1.0×10−9 . What would be the concentration of H2SO4 necessary to precipitate BaSO4 from a solution of 0.01,M,Ba2+ ions [RPMT 1999]

Options:

A) 10−9

B) 10−8

C) 10−7

D) 10−6

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Answer:

Correct Answer: C

Solution:

BaSO4 ⇌ Ba++(S),,0.01,+SO4−,−(S),5,

Ksp=S2=S×S=0.01×S

S(SO42−)=KspS(Ba++)=1×10−90.01=10−7 mole/litre

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