SATHEE: Chemical Thermodynamics Question 488

Chemical Thermodynamics Question 488

Question: The in $Δ_{f} H^{\circ} (N_{2} O_{5}, g)$ kJ/mol on the basis of the following data is -

$2 N O (g) + O_{2} (g) \to 2 N O_{2} (g);$

$Δ_{r} H^{\circ} = - 114, k J / m o l$

$4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N_{2} O_{5} (g);$

$Δ_{r} H^{\circ} = - 102.6, k J / m o l$

$Δ_{f} H^{\circ} (N O, g) = 90.2 k J / m o l$

Options:

A) 15.1

B) 30.2

C) - 36.2

D) None of these

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to_{}^{} N O (g); Δ_{f} H^{o} = 90.2$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to_{}^{} 2 N O (g); Δ_{f} H^{o} = 90.2 \times 2$ …(1) $2 N O (g) + O_{2} (g) \to_{}^{} 2 N O_{2} (g); Δ_{f} H^{o} = - 114$ …(2) $2 N O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to_{}^{} N_{2} O_{5} (g);$

$Δ H^{o} = \frac{- 102.6}{2} = - 51.3$ …(3) $E q . (1) + (2) + (3)$

$N_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) \to_{}^{} N_{2} O_{5} (g)$

$Δ_{f} H^{o} (N_{2} O_{5}, g) = 15.1 kJ/mol$

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