SATHEE: Chemical Thermodynamics Question 466

Chemical Thermodynamics Question 466

Question: If (i) $Δ H_{f}^{o}$ (benzene) $= - 358.5 k J m o l^{- 1}$ .

(ii) Heat of atomization of graphite $= 716.8 k J, m o l^{- 1}$ . (iii) Bond energy of $C - H, C - C, C = C$ and $H - H$ bonds are 490, 340, 620 and $436.9 k J m o l^{- 1}$ respectively. The resonance energy (in $k J m o l^{- 1}$ ) of $C_{6} H_{6}$ using Kekule formula is

Options:

A) - 150

B) - 50

C) - 250

D) +150

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$6 C (g) + 3 H_{2} (g) \overset{,}{\to}, C_{6} H_{6};$

$Δ H_{\exp} = - 358, k J$

$Δ H_{f}$ can also be calculated as; $Δ H_{f} (C_{6} H_{6}) = [6 \times Δ H_{C} (s) \overset{}{\to}$

$C_{(g)} + 3 \times Δ H_{H - H}]$

$- [3 B E$ of $C = C + 3 B E$ of $C = C, + 6 B E$ of $C - H]$

$= [6 \times 716.8 + 3 \times 436.9]$

$- [3 \times 340 + 3 \times 620 + 6 \times 490]$

$ \Delta H_{resonance}=\Delta H_{f}{(\exp )}-\Delta {H{f(calc)}} $

$= - 358.5 - (- 208.5) = - 150, k J, m o l^{- 1}$

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Question: If (i) $Δ H_{f}^{o}$ (benzene) $= - 358.5 k J m o l^{- 1}$ .

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Question: If (i) ΔHfo (benzene) =−358.5kJmol−1 .

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