SATHEE: Chemical Thermodynamics Question 232

Chemical Thermodynamics Question 232

Question: If enthalpies of formation of $C_{2} H_{4} (g),, C O_{2} (g)$ and $H_{2} O (l)$ at $25^{o} C$ and $1, a t m$ pressure be 52, - 394 and $- 286, k J, m o l^{- 1}$ respectively, the enthalpy of combustion of $C_{2} H_{4} (g)$ will be [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]

Options:

A) $+ 1412, k J, m o l^{- 1}$

B) $- 1412, k J, m o l^{- 1}$

C) $+ 141.2, k J, m o l^{- 1}$

D) $- 141.2, k J, m o l^{- 1}$

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Answer:

Correct Answer: B

Solution:

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \to 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

$Δ H_{r e a c t i o n} = [2 \times Δ H_{f}^{o} (C O_{2}) + 2 \times Δ H_{f}^{o}, (H_{2} O)]$

$- [Δ H_{f}^{o}, (C_{2} H_{4}) +, 3 \times Δ H_{f}^{o}, (O_{2})]$

$= [, 2, (, - 394) + 2, (, - 286)] - [52 + 0] = - 1412, k J$ .

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Chemical Thermodynamics Question 232

Question: If enthalpies of formation of $C_{2} H_{4} (g),, C O_{2} (g)$ and $H_{2} O (l)$ at $25^{o} C$ and $1, a t m$ pressure be 52, - 394 and $- 286, k J, m o l^{- 1}$ respectively, the enthalpy of combustion of $C_{2} H_{4} (g)$ will be [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]

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Answer:

Solution:

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Chemical Thermodynamics Question 232

Question: If enthalpies of formation of C2H4(g),,CO2(g) and H2O(l) at 25oC and 1,atm pressure be 52, - 394 and −286,kJ,mol−1 respectively, the enthalpy of combustion of C2H4(g) will be [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]

Options:

Answer:

Solution:

इंजीनियरिंग की तैयारी

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Question: If enthalpies of formation of $C_{2} H_{4} (g),, C O_{2} (g)$ and $H_{2} O (l)$ at $25^{o} C$ and $1, a t m$ pressure be 52, - 394 and $- 286, k J, m o l^{- 1}$ respectively, the enthalpy of combustion of $C_{2} H_{4} (g)$ will be [CBSE PMT 1995; AIIMS 1998; Pb. PMT 1999]