SATHEE: Chemical Thermodynamics Question 178

Chemical Thermodynamics Question 178

Question: Given that $2 C (s) + 2 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g); Δ H = - 787, k J$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l); Δ H = - 286, k J$

$C_{2} H_{2} (g) + 2 \frac{1}{2} O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l);, Δ H = - 1301, k J$ Heat of formation of acetylene is [KCET 1989; Orissa JEE 2005]

Options:

A) $-, 1802, k J$

B) $+, 1802, k J$

C) $- 800, k J$

D) $+ 228, k J$

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Answer:

Correct Answer: D

Solution:

Aim: $2 C + H_{2 (g)} \to C_{2} H_{2 (g)}$ . eq. (ii) + eq. (iii) - eq. (iv) - eq. (i) find the required result.

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Chemical Thermodynamics Question 178

Question: Given that $2 C (s) + 2 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g); Δ H = - 787, k J$

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Chemical Thermodynamics Question 178

Question: Given that 2C(s)+2O2(g)→2CO2(g);ΔH=−787,kJ

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Question: Given that $2 C (s) + 2 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g); Δ H = - 787, k J$