Chemical Thermodynamics Question 13

Question: If the enthalpy of vaporization for water is 186.5 kJ $ mo{{l}^{-1}} $ , the entropy of its vaporization will be [CPMT 1988; DCE 2000]

Options:

A) $ 0.5,J{{K}^{-1}}mo{{l}^{-1}} $

B) $ 1.0,J{{K}^{-1}}mo{{l}^{-1}} $

C) $ 1.5,J{{K}^{-1}}mo{{l}^{-1}} $

D) $ 2.0,J{{K}^{-1}}mo{{l}^{-1}} $

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Answer:

Correct Answer: A

Solution:

$ \Delta S_{vap}=186.5/373=0.5J{{K}^{-1}},mo{{l}^{-1}} $ .



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