Redox Reactions And Electrochemistry Ques 339
Question: For $ Ag\to A{g^{+}}+{e^{-}}, $ $ E{}^\circ =-0.798V $ $ {V^{2+}}+V{O^{2+}}+2{H^{+}}\to 2{V^{3+}}+H_2O, $ $ E{}^\circ=-0.614V $ $ {V^{3+}}+A{g^{+}}+H_2O\to V{O^{2+}}+2{H^{+}}+Ag, $ $ E{}^\circ =-,0.438V $ Then $ E{}^\circ $ for the reaction $ {V^{3+}}+{e^{-}}\to {V^{2+}} $ is
Options:
A) + 0.255V
B) $ -,0.255,V $
C) $ -,0.254,V $
D) $ -,1.055,V $
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Answer:
Correct Answer: C
Solution:
[b] $ Ag\to A{g^{+}}+{e^{-}}, $ $ E^{o}=-,0.798V $ $ V^{3}+A{g^{+}}+H_2O\to V{O^{2+}}+2{H^{+}}+Ag, $ $ E^{o}=-0.438V $ Adding, we get
$ \therefore {V^{3+}}+H_2O\to V{O^{2+}}+2{H^{+}}+{e^{-,}} $
$ E^{o}=-0.36V $ $ {V^{2+}}+V{O^{2+}}+2{H^{+}}\to 2{V^{3+}}+H_2O, $ $ E^{o}=-0.614V $ Adding $ {V^{2+}}\to {V^{3+}}+{e^{-}} $ $ E^{o}=-0.254V $ $ {V^{3+}}+{e^{-}}\to {V^{2+}} $ $ E^{o}=-0.254V $
