cx-chem-day-52-haloalkane-and-haloarene

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Topics to be covered </B></Primary>

<hr>

<main>

1. Boiling point
2. Illustration of Boiling point
3. Density
4. Solubility
4. Chemical Reactions
5. Nucleophilic substitution
6. Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$
7. Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$
8. Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$
9. Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$
10. Kinetics of both mechanism

</div>

1. क्वथनांक
2. क्वथनांक का चित्रण
3. घनत्व
4. घुलनशीलता
4. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ
5. न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन
6. प्रतिस्थापन न्यूक्लियोफिलिक द्विआण्विक $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$
7. $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ के लक्षण
8. प्रतिस्थापन न्यूक्लियोफिलिक अनिमोलेक्यूलर $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$
9. $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ के लक्षण
10. दोनों तंत्रों की गतिकी

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Topics to be covered </B></Primary>

<hr>

<main>

11. Illustration of Hydride shift
12. Examples of rearrangment
13. Optical activity
14. Chiral compound
15. Chirality
16. Enantiomers
17. Inversion, retention and racemisation
18. $S_N 1$ and $S _N 2$

</div>

11. हाइड्राइड शिफ्ट का चित्रण
12. पुनर्व्यवस्था के उदाहरण
13. ऑप्टिकल गतिविधि
14. चिरल यौगिक
15. चिरायता
16. एनैन्टीओमर्स
17. व्युत्क्रम, प्रतिधारण और रेसिमाइज़ेशन
18. $S_N 1$ और $S _N 2$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Boiling point </B></Primary>

<hr>

<main>

- Methyl chloride, methyl bromide, ethyl chloride and some chlorofluoromethanes are gases at room temperature. 
- Higher members are liquids or solids. 
- Due to greater polarity as well as higher molecular mass as compared to the parent hydrocarbon, the intermolecular forces of attraction (dipole-dipole and van der Waals) are stronger in the halogen derivatives.

</div>

- मिथाइल क्लोराइड, मिथाइल ब्रोमाइड, एथिल क्लोराइड और कुछ क्लोरोफ्लोरोमेथेन कमरे के तापमान पर गैसें हैं।
- उच्च सदस्य तरल या ठोस होते हैं।
- मूल हाइड्रोकार्बन की तुलना में अधिक ध्रुवता के साथ-साथ उच्च आणविक द्रव्यमान के कारण, हैलोजन डेरिवेटिव में अंतर-आणविक आकर्षण बल (द्विध्रुव-द्विध्रुव और वैन डेर वाल्स) अधिक मजबूत होते हैं।

</div>

![Boiling_points_of_alkyl-halides](https://imagedelivery.net/YfdZ0yYuJi8R0IouXWrMsA/4fa7dd80-5779-41e5-af72-10ad33b29200/public)

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   <span style="color:blue">Boiling point</span> $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Boiling point </B></Primary>

<hr>

<main>

- That is why the boiling points of chlorides, bromides and iodides are considerably higher than those of the hydrocarbons of comparable molecular mass. 
- The attractions get stronger as the molecules get bigger in size and have more electrons. 
- For the same alkyl group, the boiling points of alkyl halides decrease in the order: RI> RBr> RCl> RF. 
- This is because with the increase in size and mass of halogen atom, the magnitude of van der Waal forces increases.

</div>

- यही कारण है कि क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड के क्वथनांक तुलनीय आणविक द्रव्यमान वाले हाइड्रोकार्बन की तुलना में काफी अधिक होते हैं।
- जैसे-जैसे अणु आकार में बड़े होते हैं और उनमें अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, आकर्षण मजबूत हो जाता है।
- समान एल्काइल समूह के लिए, एल्काइल हैलाइड के क्वथनांक इस क्रम में घटते हैं: आरआई> आरबीआर> आरसीएल> आरएफ।
- ऐसा इसलिए है क्योंकि हैलोजन परमाणु के आकार और द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, वैन डेर वाल बलों का परिमाण बढ़ जाता है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of Boiling point </B></Primary>

<hr>

<main>

- The boiling points of isomeric haloalkanes decrease with increase in branching.

- For example, 2-bromo-2-methylpropane has the lowest boiling point.

</div>

- शाखाओं में वृद्धि के साथ आइसोमेरिक हैलोऐल्केन का क्वथनांक कम हो जाता है।

- उदाहरण के लिए, 2-ब्रोमो-2-मिथाइलप्रोपेन का क्वथनांक सबसे कम होता है।

</div>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ <span style="color:blue">Illustration of Boiling point</span> $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Density </B></Primary>

<hr>

<main>

- Bromo, iodo and polychloro derivatives of hydrocarbons are heavier than water.

- The density increases with increase in number of carbon atoms, halogen atoms and atomic mass of the halogen atoms

| Compound | Density (g/mL) | Compound | Density (g/mL) |
| :--- | :---: | :---: | :---: |
| $\mathrm{n}-\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{Cl}$ | 0.89 | $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$ | 1.336 |
| $\mathrm{n}-\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{Br}$ | 1.335 | $\mathrm{CHCl}_3$ | 1.489 |
| $\mathrm{n}-\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{I}$ | 1.747 | $\mathrm{CCl}_4$ | 1.595 |

</div>

- हाइड्रोकार्बन के ब्रोमो, आयोडो और पॉलीक्लोरो डेरिवेटिव पानी से भारी होते हैं।

- कार्बन परमाणुओं, हैलोजन परमाणुओं की संख्या और हैलोजन परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ घनत्व बढ़ता है

| यौगिक | घनत्व (जी/एमएल) | यौगिक | घनत्व (जी/एमएल) |
| :--- | :---: | :---: | :---: |
| $\mathrm{n}-\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{Cl}$ | 0.89 | $\mathrm{CH}_2 \mathrm{Cl}_2$ | 1.336 |
| $\mathrm{n}-\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{Br}$ | 1.335 | $\mathrm{CHCl}_3$ | 1.489 |
| $\mathrm{n}-\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_7 \mathrm{I}$ | 1.747 | $\mathrm{CCl}_4$ | 1.595 |

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  <span style="color:blue">Density</span> $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Solubility </B></Primary>

<hr>

<main>

- The haloalkanes are very slightly soluble in water. 
- In order to dissolve haloalkane in water, energy is required to overcome the attractions between the haloalkane molecules and break the hydrogen bonds between water molecules. 
- Less energy is released when new attractions are set up between the haloalkane and the water molecules as these are not as strong as the original hydrogen bonds in water. 
- As a result, the solubility of haloalkanes in water is low. 
- However, haloalkanes tend to dissolve in organic solvents because the new intermolecular attractions between haloalkanes and solvent molecules have much the same strength as the ones being broken in the separate haloalkane and solvent molecules

</div>

- हैलोऐल्केन पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं।
- हैलोऐल्केन को पानी में घोलने के लिए, हैलोऐल्केन अणुओं के बीच के आकर्षण को दूर करने और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
- जब हैलोऐल्केन और पानी के अणुओं के बीच नए आकर्षण स्थापित होते हैं तो कम ऊर्जा निकलती है क्योंकि ये पानी में मूल हाइड्रोजन बांड जितने मजबूत नहीं होते हैं।
- परिणामस्वरूप, पानी में हैलोऐल्केन की घुलनशीलता कम होती है।
- हालाँकि, हैलोऐल्केन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं क्योंकि हैलोऐल्केन और विलायक अणुओं के बीच नए अंतर-आण्विक आकर्षण में उतनी ही ताकत होती है जितनी कि अलग-अलग हैलोऐल्केन और विलायक अणुओं में टूटने पर होती है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  <span style="color:blue">Solubility</span> $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Chemical Reactions </B></Primary>

<hr>

<main>

The reactions of haloalkanes may be divided into the following categories:

1. Nucleophilic substitution

2. Elimination reactions

3. Reaction with metals.

</div>

हैलोऐल्केन की प्रतिक्रियाओं को निम्नलिखित श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है:

1. न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन

2. उन्मूलन प्रतिक्रियाएँ

3. धातुओं के साथ अभिक्रिया।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ <span style="color:blue">Chemical Reactions</span> $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Nucleophilic substitution(I/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

- Nucleophilic substitution is a type of organic reaction where an electron-rich nucleophile replaces a leaving group in a substrate.

- There are two types of Nucleophillic substitution:

- **$S_N 1$ (Substitution Nucleophilic Unimolecular) mechanism**

- **$S_N 2$ (Substitution Nucleophilic Bimolecular) mechanism**

</div>

- न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन एक प्रकार की कार्बनिक प्रतिक्रिया है जहां एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध न्यूक्लियोफाइल एक सब्सट्रेट में एक छोड़ने वाले समूह को प्रतिस्थापित करता है।

- न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन दो प्रकार के होते हैं:

- **$S_N 1$ (प्रतिस्थापन न्यूक्लियोफिलिक यूनिमोलेक्यूलर) तंत्र**

- **$S _N 2$ (प्रतिस्थापन न्यूक्लियोफिलिक द्विआणविक) तंत्र**

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ <span style="color:blue">Nucleophilic substitution</span> $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Nucleophillic Substitution reaction(II/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

<ins>$S_N 1$ (Substitution Nucleophilic Unimolecular) mechanism</ins>

- In this mechanism, the reaction occurs in two steps:
 - Step 1: Formation of a carbocation intermediate by the departure of the leaving group.
 - Step 2: Nucleophilic attack on the carbocation by the nucleophile.
- $S_N 1$ reactions occur mainly in tertiary substrates and proceed via a carbocation intermediate.

</div>

<ins>$S_N 1$ (प्रतिस्थापन न्यूक्लियोफिलिक यूनिमोलेक्यूलर) तंत्र</ins>

- इस तंत्र में, प्रतिक्रिया दो चरणों में होती है:
 - चरण 1: छोड़ने वाले समूह के प्रस्थान से कार्बोकेशन मध्यवर्ती का निर्माण।
 - चरण 2: न्यूक्लियोफाइल द्वारा कार्बोकेशन पर न्यूक्लियोफिलिक हमला।
- $S_N 1$ प्रतिक्रियाएं मुख्य रूप से तृतीयक सब्सट्रेट्स में होती हैं और कार्बोकेशन मध्यवर्ती के माध्यम से आगे बढ़ती हैं।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Nucleophillic Substitution reaction(II/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

<ins>$S_N 2$ (Substitution Nucleophilic Bimolecular) mechanism</ins>

- In this mechanism, the reaction occurs in a single step:
 - The nucleophile attacks the electrophilic carbon at the same time as the leaving group departs.
- $S_N 1$ reactions occur mainly in Primary substrates.

</div>

<ins>$S_N 2$ (प्रतिस्थापन न्यूक्लियोफिलिक द्विआण्विक) तंत्र</ins>

- इस तंत्र में, प्रतिक्रिया एक ही चरण में होती है:
 - न्यूक्लियोफाइल इलेक्ट्रोफिलिक कार्बन पर उसी समय हमला करता है जब छोड़ने वाला समूह प्रस्थान करता है।
- $S_N 1$ अभिक्रियाएँ मुख्यतः प्राथमिक सबस्ट्रेट्स में होती हैं।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Characterstics of $ S_N 2$ </B></Primary>

<hr>

<main>

- Both bond formation and bond breaking occur in the same process.
- It follows second-order kinetics and is bimolecular.
- It is a concerted mechanism

</div>

- बंधन बनना और बंधन टूटना दोनों एक ही प्रक्रिया में होते हैं।
- यह दूसरे क्रम की गतिकी का अनुसरण करता है और द्वि-आणविक है।
- यह एक ठोस तंत्र है

</div>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ <span style="color:blue">Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$</span> $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Characterstics of $ S_N 2$ </B></Primary>

<hr>

<main>

- It involves the formation of a complex as an intermediate that contains both reactants and substituents.
- To increase the reactivity, a polar aprotic solvent is employed.
- It follows the given order for the reactivity of a carbocation in the reactant group; phenyl > methyl $>1^0>2^0>3^0>$ allyl $>$ benzyl halides

</div>

- इसमें एक मध्यवर्ती के रूप में एक कॉम्प्लेक्स का निर्माण शामिल है जिसमें अभिकारक और प्रतिस्थापन दोनों शामिल हैं।
- प्रतिक्रियाशीलता बढ़ाने के लिए, एक ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक का उपयोग किया जाता है।
- यह अभिकारक समूह में कार्बोकेशन की प्रतिक्रियाशीलता के लिए दिए गए क्रम का पालन करता है; फिनाइल > मिथाइल $>1^0>2^0>3^0>$ एलिल $>$ बेंजाइल हेलाइड्स

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ <span style="color:blue">Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$</span> $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf S _N \mathbf{1}\right)}$ </B></Primary>

<hr>

<main>

The reaction between tert-butyl bromide and hydroxide ion yields tert-butyl alcohol and follows the first order kinetics, i.e., the rate of reaction depends upon the concentration of only one reactant, which is tert- butyl bromide.

</div>

टर्ट-ब्यूटाइल ब्रोमाइड और हाइड्रॉक्साइड आयन के बीच प्रतिक्रिया से टर्ट-ब्यूटाइल अल्कोहल प्राप्त होता है और यह पहले क्रम के कैनेटीक्स का पालन करता है, यानी, प्रतिक्रिया की दर केवल एक अभिकारक की एकाग्रता पर निर्भर करती है, जो टर्ट-ब्यूटाइल ब्रोमाइड है।

</div>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ <span style="color:blue">Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$</span> $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf S _N \mathbf{1}\right)}$ </B></Primary>

<hr>

<main>

- It occurs in two steps. 
- In step I, the polarised C—Br bond undergoes slow cleavage to produce a carbocation and a bromide ion. 
- The carbocation thus formed is then attacked by nucleophile in step II to complete the substitution reaction.

</div>

- यह दो चरणों में होता है.
- चरण I में, ध्रुवीकृत C-Br बंधन एक कार्बोकेशन और एक ब्रोमाइड आयन का उत्पादन करने के लिए धीमी गति से दरार से गुजरता है।
- इस प्रकार बने कार्बोकेशन पर प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए चरण II में न्यूक्लियोफाइल द्वारा हमला किया जाता है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ <span style="color:blue">Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$</span> $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Characterstics of $ S_N 1$ </B></Primary>

<hr>

<main>

- Only the substrate influences the pace of the reaction. Only the removal of the halide atom is aided by an increase in nucleophile concentration.
- The increasing pace of reaction is due to the $+\mathrm{I}$ group stabilizing the carbocation.
- The removal of the leaving group is made easier by the use of a polar solvent. The dissociation energy of the leaving group is reduced because the polar solvent forms a hydrogen bond with the halide atom. Because there is no solvent present, the dissociation of a group in the gas phase necessitates a larger energy expenditure.
- By removing the best leaving group, such as bromide, the response speed is increased.

</div>

- केवल सब्सट्रेट ही प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करता है। केवल हैलाइड परमाणु को हटाने से न्यूक्लियोफाइल सांद्रता में वृद्धि में सहायता मिलती है।
- प्रतिक्रिया की बढ़ती गति $+\mathrm{I}$ समूह द्वारा कार्बोकेशन को स्थिर करने के कारण है।
- ध्रुवीय विलायक के उपयोग से बचे हुए समूह को हटाना आसान हो जाता है। छोड़ने वाले समूह की पृथक्करण ऊर्जा कम हो जाती है क्योंकि ध्रुवीय विलायक हैलाइड परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाता है। क्योंकि वहां कोई विलायक मौजूद नहीं है, गैस चरण में एक समूह के पृथक्करण के लिए बड़े ऊर्जा व्यय की आवश्यकता होती है।
- ब्रोमाइड जैसे सर्वोत्तम छोड़ने वाले समूह को हटाने से प्रतिक्रिया की गति बढ़ जाती है।

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Kinetics of both mechanism </B></Primary>

<hr>

<main>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ <span style="color:blue">Kinetics of both mechanism</span> $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of Hydride shift </B></Primary>

<hr>

<main>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  <span style="color:blue">Illustration of Hydride shift</span> $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Examples of rearrangment </B></Primary>

<hr>

<main>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ <span style="color:blue">Examples of rearrangment</span> $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Optical activity </B></Primary>

<hr>

<main>

- Plane of plane polarised light produced by passing ordinary light through Nicol prism is rotated when it is passed through the solutions of certain compounds. 
- Such compounds are called optically active compounds. 
- The angle by which the plane polarised light is rotated is measured by an instrument called polarimeter. 
- If the compound rotates the plane of plane polarised light to the right, i.e., clockwise direction, it is called dextrorotatory (Greek for right rotating) or the d-form and is indicated by placing a positive (+) sign before the degree of rotation.

</div>

- सामान्य प्रकाश को निकोल प्रिज्म से गुजारने से उत्पन्न समतल ध्रुवीकृत प्रकाश का तल तब घूमता है जब इसे कुछ यौगिकों के विलयन से गुजारा जाता है।
- ऐसे यौगिकों को प्रकाशिक रूप से सक्रिय यौगिक कहा जाता है।
- समतल ध्रुवित प्रकाश जिस कोण से घूमता है उसे पोलीमीटर नामक उपकरण द्वारा मापा जाता है।
- यदि यौगिक समतल ध्रुवीकृत प्रकाश के तल को दाहिनी ओर, अर्थात दक्षिणावर्त दिशा में घुमाता है, तो इसे डेक्सट्रोटोटेट्री (दाहिनी ओर घूमने के लिए ग्रीक) या डी-फॉर्म कहा जाता है और डिग्री से पहले एक सकारात्मक (+) चिह्न लगाकर इंगित किया जाता है। घूर्णन.

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Optical activity </B></Primary>

<hr>

<main>

- If the light is rotated towards left (anticlockwise direction), the compound is said to be laevo-rotatory or the l-form and a negative (–) sign is placed before the degree of rotation. 
- Such (+) and (–) isomers of a compound are called optical isomers and the phenomenon is termed as optical isomerism

</div>

- यदि प्रकाश बाईं ओर (वामावर्त दिशा) घुमाया जाता है, तो यौगिक को लेवो-घूर्णन या एल-रूप कहा जाता है और घूर्णन की डिग्री से पहले एक नकारात्मक (-) चिह्न लगाया जाता है।
- किसी यौगिक के ऐसे (+) और (-) आइसोमर्स को ऑप्टिकल आइसोमर्स कहा जाता है और इस घटना को ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म कहा जाता है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ <span style="color:blue">Optical activity</span> $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Chiral compound </B></Primary>

<hr>

<main>

- If all the substituents attached to that carbon are different, the mirror image of the molecule is not superimposed (overlapped) on the molecule; such a carbon is called asymmetric carbon or stereocentre. 
- The resulting molecule would lack symmetry and is referred to as asymmetric molecule. 
- The asymmetry of the molecule along with non superimposability of mirror images is responsible for the optical activity in such organic compounds

</div>

- यदि उस कार्बन से जुड़े सभी प्रतिस्थापन अलग-अलग हैं, तो अणु की दर्पण छवि अणु पर आरोपित (ओवरलैप) नहीं होती है; ऐसे कार्बन को असममित कार्बन या स्टीरियोसेंटर कहा जाता है।
- परिणामी अणु में समरूपता का अभाव होगा और इसे असममित अणु कहा जाता है।
- अणु की विषमता के साथ-साथ दर्पण छवियों की गैर-सुपरइम्पोज़बिलिटी ऐसे कार्बनिक यौगिकों में ऑप्टिकल गतिविधि के लिए जिम्मेदार है

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ <span style="color:blue">Chiral compound</span> $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Chirality </B></Primary>

<hr>

<main>

- The symmetry and asymmetry are also observed in many day to day objects: a sphere, a cube, a cone, are all identical to their mirror images and can be superimposed. 
- However, many objects are non superimposable on their mirror images. 
- For example, your left and right hand look similar but if you put your left hand on your right hand by moving them in the same plane, they do not coincide.

</div>

- समरूपता और विषमता कई दैनिक वस्तुओं में भी देखी जाती है: एक गोला, एक घन, एक शंकु, सभी उनकी दर्पण छवियों के समान हैं और इन्हें आरोपित किया जा सकता है।
- हालाँकि, कई वस्तुएँ अपनी दर्पण छवियों पर अध्यारोपित नहीं होती हैं।
- उदाहरण के लिए, आपका बायां और दायां हाथ एक जैसा दिखता है लेकिन यदि आप अपने बाएं हाथ को एक ही तल में घुमाकर अपने दाहिने हाथ पर रखते हैं, तो वे मेल नहीं खाते हैं।

</div>

![Chirality](https://imagedelivery.net/YfdZ0yYuJi8R0IouXWrMsA/5242a67e-7522-4941-dba0-978335e79c00/public)

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ <span style="color:blue">Chirality</span> $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Chirality </B></Primary>

<hr>

<main>

- The objects which are non-superimposable on their mirror image (like a pair of hands) are said to be chiral and this property is known as chirality. 
- Chiral molecules are optically active, while the objects, which are, superimposable on their mirror images are called achiral. These molecules are optically inactive.

</div>

- जो वस्तुएँ अपनी दर्पण छवि (जैसे हाथों की जोड़ी) पर अध्यारोपित नहीं होती हैं, उन्हें काइरल कहा जाता है और इस गुण को काइरल कहा जाता है।
- चिरल अणु प्रकाशिक रूप से सक्रिय होते हैं, जबकि वस्तुएं, जो अपनी दर्पण छवियों पर आरोपित होती हैं, अचिरल कहलाती हैं। ये अणु प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होते हैं।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ <span style="color:blue">Chirality</span> $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Enantiomers </B></Primary>

<hr>

<main>

- The stereoisomers related to each other as non-superimposable mirror images are called enantiomers. 
- A and B in Figure and D and E in Figure are enantiomers.
- Enantiomers possess identical physical properties namely, melting point, boiling point, refractive index, etc. 
- They only differ with respect to the rotation of plane polarised light. If one of the enantiomer is dextro rotatory, the other will be laevo rotatory.

</div>

- गैर-सुपरइम्पोज़ेबल दर्पण छवियों के रूप में एक दूसरे से संबंधित स्टीरियोइसोमर्स को एनैन्टीओमर्स कहा जाता है।
- चित्र में ए और बी और चित्र में डी और ई एनैन्टीओमर हैं।
- एनैन्टीओमर्स में समान भौतिक गुण होते हैं, अर्थात् गलनांक, क्वथनांक, अपवर्तक सूचकांक, आदि।
- वे केवल समतल ध्रुवीकृत प्रकाश के घूर्णन के संबंध में भिन्न होते हैं। यदि एनैन्टीओमर में से एक डेक्सट्रो रोटेटरी है, तो दूसरा लेवो रोटेटरी होगा।

</div>

<br>

![Enantiomer_02](https://imagedelivery.net/YfdZ0yYuJi8R0IouXWrMsA/ada81579-8510-44f2-810a-7658cf0d8b00/public)

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ <span style="color:blue">Enantiomers</span> $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Enantiomers </B></Primary>

<hr>

<main>

- A mixture containing two enantiomers in equal proportions will have zero optical rotation, as the rotation due to one isomer will be cancelled by the rotation due to the other isomer. 
- Such a mixture is known as racemic mixture or racemic modification. 
- A racemic mixture is represented by prefixing $d l$ or $( \pm)$ before the name, for example $( \pm)$ butan-2-ol. 
- The process of conversion of enantiomer into a racemic mixture is known as racemisation.

</div>

- समान अनुपात में दो एनैन्टीओमर्स वाले मिश्रण में शून्य ऑप्टिकल रोटेशन होगा, क्योंकि एक आइसोमर के कारण होने वाला रोटेशन दूसरे आइसोमर के कारण होने वाले रोटेशन से रद्द हो जाएगा।
- ऐसे मिश्रण को रेसमिक मिश्रण या रेसमिक संशोधन के रूप में जाना जाता है।
- एक रेसमिक मिश्रण को नाम से पहले $d l$ या $( \pm)$ लगाकर दर्शाया जाता है, उदाहरण के लिए $( \pm)$ ब्यूटेन-2-ओएल।
- एनैन्टीओमर को रेसिमिक मिश्रण में बदलने की प्रक्रिया को रेसमिसेशन के रूप में जाना जाता है।

</div>

<br>

![Enantiomer_01.png](https://imagedelivery.net/YfdZ0yYuJi8R0IouXWrMsA/df73084a-88f7-49f9-bc8a-cf0554b98000/public)

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Inversion, retention and racemisation: </B></Primary>

<hr>

<main>

There are three outcomes for a reaction at an asymmetric carbon atom, when a bond directly linked to an asymmetric carbon atom is broken. Consider the replacement of a group X by Y in the following reaction;

</div>

एक असममित कार्बन परमाणु पर प्रतिक्रिया के तीन परिणाम होते हैं, जब एक असममित कार्बन परमाणु से सीधे जुड़ा हुआ बंधन टूट जाता है। निम्नलिखित प्रतिक्रिया में समूह X को Y द्वारा प्रतिस्थापित करने पर विचार करें;

</div>

<br>

![Inversion_retention_racemization](https://imagedelivery.net/YfdZ0yYuJi8R0IouXWrMsA/0b3db18d-7ffc-433f-6baa-8fc9aa22c100/public)

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ <span style="color:blue">Inversion, retention and racemisation</span> $\rarr$ $S_N 1$ and $S _N 2$ $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<hr>

<main>

- In case of optically active alkyl halides, the product formed as a result of SN1 and SN2 mechanism has the inverted configuration as compared to the reactant.

- This is because the nucleophile attaches itself on the side opposite to the one where the halogen atom is present. 
- When (–)-2-bromooctane is allowed to react with sodium hydroxide, (+)-octan-2-ol is formed with the –OH group occupying the position opposite to what bromide had occupied.

</div>

- प्रकाशिक रूप से सक्रिय एल्काइल हैलाइडों के मामले में, एसएन1 और एसएन2 तंत्र के परिणामस्वरूप बनने वाले उत्पाद में अभिकारक की तुलना में उलटा विन्यास होता है।

- ऐसा इसलिए है क्योंकि न्यूक्लियोफाइल खुद को उस तरफ से जोड़ता है जहां हैलोजन परमाणु मौजूद होता है।

- जब (-)-2-ब्रोमूक्टेन को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति दी जाती है, तो (+)-ऑक्टेन-2-ओएल का निर्माण होता है, जिसमें -OH समूह ब्रोमाइड के विपरीत स्थिति में होता है।

</div>

![C:\Users\shashank\Desktop\Stereo_SN2.png](https://imagedelivery.net/YfdZ0yYuJi8R0IouXWrMsA/8594ca80-fdd5-4076-f940-0016ff121e00/public)

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ <span style="color:blue">$S_N 1$ and $S _N 2$</span> $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<hr>

<main>

- In case of optically active alkyl halides, SN1 reactions are accompanied by racemisation.
- The carbocation formed in the slow step being sp 2 hybridised is planar (achiral).

</div>

- प्रकाशिक रूप से सक्रिय एल्काइल हैलाइडों के मामले में, एसएन1 अभिक्रियाएं रेसमिसेशन के साथ होती हैं।
- धीमी गति से एसपी 2 संकरित होने पर बनने वाला कार्बोकेशन प्लेनर (अचिरल) होता है।

</div>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ <span style="color:blue">$S_N 1$ and $S _N 2$</span> $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<hr>

<main>

- The attack of the nucleophile may be accomplished from either side of the plane of carbocation resulting in a mixture of products, one having the same configuration (the –OH attaching on the same position as halide ion) and the other having opposite configuration (the –OH attaching on the side opposite to halide ion). 
- This may be illustrated by hydrolysis of optically active 2-bromobutane, which results in the formation of (±)-butan-2-ol.

</div>

- न्यूक्लियोफाइल का हमला कार्बोकेशन के विमान के दोनों ओर से पूरा किया जा सकता है जिसके परिणामस्वरूप उत्पादों का मिश्रण होता है, एक का विन्यास समान होता है (-OH हैलाइड आयन के समान स्थिति में संलग्न होता है) और दूसरे का विपरीत विन्यास होता है ( –OH हैलाइड आयन के विपरीत दिशा में जुड़ता है)।
- इसे वैकल्पिक रूप से सक्रिय 2-ब्रोमोब्यूटेन के हाइड्रोलिसिस द्वारा चित्रित किया जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप (±)-ब्यूटेन-2-ओएल का निर्माण होता है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px">   Boiling point $\rarr$ Illustration of Boiling point $\rarr$  Density $\rarr$  Solubility $\rarr$ Chemical Reactions $\rarr$ Nucleophilic substitution $\rarr$ Substitution nucleophilic bimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N 2\right)}$ $\rarr$ Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N 2}$ $\rarr$ Substitution nucleophilic unimolecular $\scriptsize{\left(\mathbf{S}_N \mathbf{1}\right)}$ $\rarr$  Characterstics of $\scriptsize{\mathbf{S}_N \mathbf{1}}$ $\rarr$ Kinetics of both mechanism $\rarr$  Illustration of Hydride shift $\rarr$ Examples of rearrangment $\rarr$ Optical activity $\rarr$ Chiral compound $\rarr$ Chirality $\rarr$ Enantiomers $\rarr$ Inversion, retention and racemisation $\rarr$ <span style="color:blue">$S_N 1$ and $S _N 2$</span> $\rarr$ Intext Footer </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

**Question:**
Arrange each set of compounds in order of increasing boiling points.

(i) Bromomethane, Bromoform, Chloromethane, Dibromomethane.

(ii) 1-Chloropropane, Isopropyl chloride, 1-Chlorobutane.

</div>

**सवाल:**
यौगिकों के प्रत्येक सेट को बढ़ते क्वथनांक के क्रम में व्यवस्थित करें।

(i) ब्रोमोमेथेन, ब्रोमोफॉर्म, क्लोरोमेथेन, डाइब्रोमोमेथेन।

(ii) 1-क्लोरोप्रोपेन, आइसोप्रोपिल क्लोराइड, 1-क्लोरोब्यूटेन।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

</div>

- For alkyl halides containing the same alkyl group, the boiling point increases with an increase in the atomic mass of
the halogen atom.

- Since the atomic mass of Br is greater than that of Cl, the boiling point of bromomethane is higher than that of
chloromethane.

</div>

- समान एल्काइल समूह वाले एल्काइल हैलाइडों के लिए, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ क्वथनांक बढ़ता है
हलोजन परमाणु.

- चूँकि Br का परमाणु द्रव्यमान Cl से अधिक है, ब्रोमोमेथेन का क्वथनांक इससे अधिक है
क्लोरोमेथेन.

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

- Further, for alkyl halides containing the same alkyl group, the boiling point increases with an increase in the number
of halides. Therefore, the boiling point of Dibromomethane is higher than that of chloromethane and bromomethane,
but lower than that of bromoform.

- Hence, the given set of compounds can be arranged in the order of their increasing boiling points as:

Chloromethane < Bromomethane < Dibromomethane < Bromoform.

</div>

- इसके अलावा, समान एल्काइल समूह वाले एल्काइल हैलाइडों के लिए, क्वथनांक संख्या में वृद्धि के साथ बढ़ता है
हैलाइड्स का. इसलिए, डाइब्रोमोमेथेन का क्वथनांक क्लोरोमेथेन और ब्रोमोमेथेन से अधिक होता है,
लेकिन ब्रोमोफॉर्म से कम।

- इसलिए, यौगिकों के दिए गए सेट को उनके बढ़ते क्वथनांक के क्रम में व्यवस्थित किया जा सकता है:

क्लोरोमेथेन <ब्रोमोमेथेन <डिब्रोमोमेथेन <ब्रोमोफॉर्म।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

</div>

- For alkyl halides containing the same halide, the boiling point increases with an increase in the size of the alkyl group.

- Thus, the boiling point of 1-chlorobutane is higher than that of isopropyl chloride and 1-chloropropane.

</div>

- समान हैलाइड युक्त ऐल्किल हैलाइडों के लिए क्वथनांक ऐल्किल समूह के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ता है।

- इस प्रकार, 1-क्लोरोब्यूटेन का क्वथनांक आइसोप्रोपिल क्लोराइड और 1-क्लोरोप्रोपेन से अधिक है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Haloalkane and Haloarene</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

- Further, the boiling point decreases with an increase in branching in the chain. Thus, the boiling point of isopropyl
alcohol is lower than that of 1-chloropropane.

- Hence, the given set of compounds can be arranged in the increasing order of their boiling points as:

Isopropyl chloride < 1-Chloropropane < 1-Chlorobutane

</div>

- इसके अलावा, श्रृंखला में शाखा बढ़ने के साथ क्वथनांक कम हो जाता है। इस प्रकार, आइसोप्रोपिल का क्वथनांक
अल्कोहल 1-क्लोरोप्रोपेन से कम है।

- इसलिए, यौगिकों के दिए गए सेट को उनके क्वथनांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जा सकता है:

आइसोप्रोपिल क्लोराइड <1-क्लोरोप्रोपेन <1-क्लोरोब्यूटेन

</div>

</main>

<hr>