cx-chem-day-23-chemical-kienetics

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Topics to be covered </B></Primary>

<hr>

<main>

1. Rate of reaction
2. Example of rate of reaction
3. Factors affecting rate of reaction
4. Nature of the reaction
5. Effect of concentration
6. Temperature
7. Catalyst
8. Effect of reactant concentration
9. Rate law
10. Illustration of rate law

</div>

1. प्रतिक्रिया की दर
2. प्रतिक्रिया की दर का उदाहरण
3. प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक
4. प्रतिक्रिया की प्रकृति
5. एकाग्रता का प्रभाव
6. तापमान
7. उत्प्रेरक
8. अभिकारक सांद्रण का प्रभाव
9. दर कानून
10. दर कानून का चित्रण

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Topics to be covered </B></Primary>

<hr>

<main>

11. Order of reaction
12. Unit of rate constant
13. General form of rate constant unit
14. Molecularity
15. Elementarly Reaction and Complex Reaction
16. Determining order of the reaction
17. Difference between order and molecularity
18. Illustration

</div>

11. प्रतिक्रिया का क्रम
12. दर स्थिरांक की इकाई
13. दर स्थिरांक इकाई का सामान्य रूप
14. आणविकता
15. प्राथमिक प्रतिक्रिया और जटिल प्रतिक्रिया
16. प्रतिक्रिया का क्रम निर्धारित करना
17. क्रम और आणविकता के बीच अंतर
18. चित्रण

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

Consider a hypothetical reaction, assuming that the volume of the system remains constant.

$$\scriptsize{
R \to P
}$$

One mole of the reactant $\scriptsize{R}$ produces one mole of the product $\scriptsize{P}$. If $\scriptsize{[R]_1}$ and $\scriptsize{[P]_1}$ are the concentrations of $\scriptsize{R}$ and $\scriptsize{P}$ respectively at time $\scriptsize{t_1}$ and $\scriptsize{[R]_2}$ and $\scriptsize{[P]_2}$ are their concentrations at time $\scriptsize{t_2}$ then,

</div>

एक काल्पनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें, मानते हैं कि प्रणाली का आयतन स्थिर रहता है।

$$\scriptsize{
R \to P
}$$

प्रतिक्रियाशीलता का एक मोल $\scriptsize{R}$ उत्पाद $\scriptsize{P}$ का एक मोल उत्पन्न करता है। यदि $\scriptsize{[R]_1}$ और $\scriptsize{[P]_1}$ क्रमशः समय $\scriptsize{t_1}$ पर $\scriptsize{R}$ और $\scriptsize{P}$ की संघटनाएं हैं और $\scriptsize{[R]_2}$ और $\scriptsize{[P]_2}$ उनकी संघटनाएं समय $\scriptsize{t_2}$ पर हैं, तो,

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

<p>
$$\scriptsize{
\begin{aligned}
\Delta t & =t_2-t_1 \\\
\Delta[R] & =[R]_2-[R]_1 \\\
\Delta[P] & =[P]_2-[P]_1
\end{aligned}
}$$
</p>

The square brackets in the above expressions are used to express molar concentration.

</div>

<p>
$$\scriptsize{
\begin{aligned}
\Delta t & =t_2-t_1 \\\
\Delta[R] & =[R]_2-[R]_1 \\\
\Delta[P] & =[P]_2-[P]_1
\end{aligned}
}$$
</p>

उपरोक्त अभिव्यक्तियों में वर्ग कोष्ठकों का उपयोग मोलर संघटना व्यक्त करने के लिए किया जाता है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

Rate of disappearance of $R$
$$\scriptsize{
=\frac{\text{ Decrease in concentration of } R}{\text{ Time taken }}=-\frac{\Delta[R]}{\Delta t}
}$$

Rate of appearance of $\scriptsize{P}$
$$\scriptsize{
=\frac{\text{ Increase in concentration of } P}{\text{ Time taken }}=+\frac{\Delta[P]}{\Delta t}
}$$

Since, $\scriptsize{\Delta[R]}$ is a negative quantity (as concentration of reactants is decreasing), it is multiplied with -1 to make the rate of the reaction a positive quantity.

</div>

$R$ की अदृश्यता की दर
$$\scriptsize{
=\frac{\text{ R की संघटना में घटाव }}{\text{ लिए गया समय }}=-\frac{\Delta[R]}{\Delta t}
}$$

$\scriptsize{P}$ की उपस्थिति की दर
$$\scriptsize{
=\frac{\text{ P की संघटना में वृद्धि }}{\text{ लिए गया समय }}=+\frac{\Delta[P]}{\Delta t}
}$$

चूंकि, $\scriptsize{\Delta[R]}$ एक नकारात्मक मात्रा है (क्योंकि प्रतिक्रियाशीलताओं की संघटना घट रही है), इसे -1 से गुणा किया जाता है ताकि प्रतिक्रिया की दर एक सकारात्मक मात्रा बन जाए।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example of rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

Consider a reaction

$$\scriptsize{
Hg(l)+Cl_2(g) \to HgCl_2(s)
}$$

Where stoichiometric coefficients of the reactants and products are same, then rate of the reaction is given as

$$\scriptsize{
\text{ Rate of reaction }=-\frac{\Delta[Hg]}{\Delta t}=-\frac{\Delta[Cl_2]}{\Delta t}=\frac{\Delta[HgCl_2]}{\Delta t}
}$$

Rate of disappearance of any of the reactants is same as the rate of appearance of the products.

</div>

एक अभिक्रिया पर विचार करें

$$\scriptsize{
Hg(l)+Cl_2(g) \to HgCl_2(s)
}$$

जहां प्रतिक्रियाओं और उत्पादों के स्टोइचियोमेट्रिक सहगुणक समान होते हैं, तब अभिक्रिया की दर निम्नलिखित रूप में दी जाती है

$$\scriptsize{
\text{ अभिक्रिया की दर }=-\frac{\Delta[Hg]}{\Delta t}=-\frac{\Delta[Cl_2]}{\Delta t}=\frac{\Delta[HgCl_2]}{\Delta t}
}$$

किसी भी प्रतिक्रियाशील पदार्थ की अदृश्यता की दर उत्पादों की उपस्थिति की दर के समान होती है।

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Factors affecting rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

(i) Nature of reaction

(ii) Effect of concentration

(iii) Temperature

(iv) Catalyst(A substance that increase the rate of reaction without changing its concentration.)

</div>

(i) प्रतिक्रिया का स्वरूप

(ii) संचारण का प्रभाव

(iii) तापमान

(iv) उत्प्रेरक (एक पदार्थ जो प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाता है बिना इसकी संचायन को बदले।)

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Nature of the reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- The rate of reaction highly depends on the type and nature of the reaction. As mentioned earlier, few reactions are naturally faster than others while some reactions are very slow.
- The physical state of reactants, number of reactants, complexity of reaction and other factors highly influence the reaction rate as well.
- The rate of reaction is generally slower in liquids when compared to gases and slower in solids when compared to liquids. 
- Size of the reactant also matters a lot. The smaller the size of reactant, the faster the reaction.

</div>

- प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया के प्रकार और स्वभाव पर अधिकतम निर्भर करती है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कुछ प्रतिक्रियाएं स्वाभाविक रूप से अन्यों की तुलना में तेज होती हैं जबकि कुछ प्रतिक्रियाएं बहुत धीमी होती हैं।
- प्रतिक्रियासंयोजकों की भौतिक स्थिति, प्रतिक्रियासंयोजकों की संख्या, प्रतिक्रिया की जटिलता और अन्य कारक प्रतिक्रिया दर पर अधिक प्रभाव डालते हैं।
- प्रतिक्रिया की दर आमतौर पर द्रवों की तुलना में गैसों में और धीमी होती है और द्रवों की तुलना में ठोसों में धीमी होती है।
- प्रतिक्रियासंयोजक का आकार भी बहुत मायने रखता है। प्रतिक्रियासंयोजक का आकार जितना छोटा होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी।

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Nature of the reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- If reactant molecules exist in different phases, as in a heterogeneous mixture, the rate of reaction will be limited by the surface area of the phases that are in contact. 
- For example, if a solid metal reactant and gas reactant are mixed, only the molecules present on the surface of the metal are able to collide with the gas molecules. 
- Therefore, increasing the surface area of the metal by pounding it flat or cutting it into many pieces will increase its reaction rate.

</div>

- यदि प्रतिक्रियासंयोजक अणु विभिन्न चरणों में मौजूद होते हैं, जैसे कि एक विषमांगी मिश्रण में, तो प्रतिक्रिया की दर संपर्क में होने वाले चरणों के सतह क्षेत्रफल द्वारा सीमित होगी।
- उदाहरण के लिए, यदि एक ठोस धातु प्रतिक्रियासंयोजक और गैस प्रतिक्रियासंयोजक को मिलाया जाता है, तो केवल धातु की सतह पर मौजूद अणु ही गैस अणुओं के साथ टकरा सकते हैं।
- इसलिए, धातु के सतह क्षेत्रफल को बढ़ाने के लिए इसे चपटा करने या इसे कई टुकड़ों में काटने से इसकी प्रतिक्रिया दर बढ़ जाएगी।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Effect of concentration </B></Primary>

<hr>

<main>

- Rate of reaction decreases with decrease in concentration of reactant.
- Rate of reaction decreases with increase in concentration of product.
- It is governed by rate law

</div>

- प्रतिक्रिया की दर संचार के घटने के साथ घटती है।
- प्रतिक्रिया की दर उत्पाद के संचार में वृद्धि के साथ घटती है।
- यह दर कानून द्वारा नियंत्रित होता है

</div>

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ <span style="color:blue">Effect of concentration</span> $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Temperature </B></Primary>

<hr>

<main>

- The rate of both forward and backward reaction increases with increase in temperature.
- Now it depends that which rate wis more enhanced by increase of temperature.
- The rate of reaction increases if the rate of forward reaction is more enhanced by temperature.
- The rate of reaction decreases if the rate of backward reaction is more enhanced by temperature.
- This effect can be quantized with the help of Arrhenius equation.

</div>

- आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
- अब यह निर्भर करता है कि तापमान की वृद्धि से किस दर को अधिक बढ़ाया गया है।
- यदि आगे की प्रतिक्रिया की दर तापमान से अधिक बढ़ाई जाती है, तो प्रतिक्रिया की दर बढ़ती है।
- यदि पीछे की प्रतिक्रिया की दर तापमान से अधिक बढ़ाई जाती है, तो प्रतिक्रिया की दर घटती है।
- इस प्रभाव को Arrhenius समीकरण की मदद से मापा जा सकता है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ <span style="color:blue">Temperature</span> $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Catalsyt </B></Primary>

<hr>

<main>

- A catalyst is a substance which speeds up a reaction, but is chemically unchanged at its end. When the reaction has finished, the mass of catalyst is the same as at the beginning. 
- Several examples of catalyzed reactions and their respective catalysts are given below:

</div>

- एक कैटलिस्ट एक पदार्थ होता है जो एक प्रतिक्रिया को तेज़ करता है, लेकिन इसका अंत रासायनिक रूप से अपरिवर्तित होता है। जब प्रतिक्रिया समाप्त हो जाती है, तो कैटलिस्ट की द्रव्यमान शुरुआत के समान होता है। 
- नीचे कैटलाइज़ड प्रतिक्रियाओं और उनके संबंधित कैटलिस्ट के कई उदाहरण दिए गए हैं:

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ <span style="color:blue">Catalyst</span> $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Catalsyt </B></Primary>

<hr>

<main>

| reaction | catalyst |
| :---: | :---: |
| Decomposition of hydrogen peroxide | concentrated sulfuric acid |
| Nitration of benzene | iron |
| Manufacture of ammonia by the Haber Process | vanadium(V) oxide, $\scriptsize{V_2 O_5}$ |
| Conversion of $\scriptsize{SO_2}$ into $\scriptsize{SO_3}$ during the Contact Process to make sulfuric acid | nickel |
| Hydrogenation of a $\scriptsize{C=C}$ double bond |  |

</div>

| प्रतिक्रिया | कैटलिस्ट |
| :---: | :---: |
| हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन | संकेंद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल |
| बेंजीन का नाइट्रेशन | लोहा |
| Haber Process द्वारा अमोनिया का निर्माण | वनाडियम(V) ऑक्साइड, $\scriptsize{V_2 O_5}$ |
| Contact Process के दौरान $\scriptsize{SO_2}$ को $\scriptsize{SO_3}$ में परिवर्तन करके सल्फ्यूरिक अम्ल बनाना | निकेल |
| एक $\scriptsize{C=C}$ डबल बंध का हाइड्रोजनीकरण |  |

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ <span style="color:blue">Catalyst</span> $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Effect of reactant concentration </B></Primary>

<hr>

<main>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ <span style="color:blue">Effect of reactant concentration</span> $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Effect of reactant concentration </B></Primary>

<hr>

<main>

- The results in Table clearly show that rate of a reaction decreases with the passage of time as the concentration of reactants decrease.

- Conversely, rates generally increase when reactant concentrations increase.

- So, rate of a reaction depends upon the concentration of reactants.

- The representation of rate of reaction in terms of concentration of the reactants is known as **Rate law**.

- It is also called as _rate equation_ or _rate expression_.

</div>

- तालिका में दिए गए परिणाम स्पष्ट रूप से दिखाते हैं कि समय के साथ प्रतिक्रियाकारियों की संचाय कम होने के कारण प्रतिक्रिया की दर कम हो जाती है।

- उल्टा, प्रतिक्रियाकारियों के संचाय बढ़ने पर दरें आमतौर पर बढ़ जाती हैं।

- इसलिए, प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाकारियों के संचाय पर निर्भर करती है।

- प्रतिक्रिया की दर का प्रतिनिधित्व प्रतिक्रियाकारियों के संचाय के संदर्भ में **दर कानून** के रूप में जाना जाता है।

- इसे _दर समीकरण_ या _दर अभिव्यक्ति_ भी कहा जाता है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ <span style="color:blue">Effect of reactant concentration</span> $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<hr>

<main>

**Rate law is the expression in which reaction rate is given in terms of molar concentration of reactants with each term raised to some power, which may or may not be same as the stoichiometric coefficient of the reacting species in a balanced chemical equation.**

Consider a general reaction

$$\scriptsize{
\mathrm{aA}+\mathrm{bB} \rightarrow \mathrm{cC}+\mathrm{dD}
}$$

where $\scriptsize{\mathrm{a}, \mathrm{b}, \mathrm{c}}$ and $\scriptsize{\mathrm{d}}$ are the stoichiometric coefficients of reactants and products.

The rate expression for this reaction is: $\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \$
**Rate $\scriptsize{\propto[A]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}}$**

</div>

**दर कानून वह अभिव्यक्ति है जिसमें प्रतिक्रिया दर अभिकारकों की दाढ़ सांद्रता के संदर्भ में दी जाती है, जिसमें प्रत्येक पद को कुछ शक्ति तक बढ़ाया जाता है, जो संतुलित रासायनिक समीकरण में प्रतिक्रियाशील प्रजातियों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के समान हो भी सकता है और नहीं भी।**

सामान्य प्रतिक्रिया पर विचार करें

$$\scriptsize{
\mathrm{aA}+\mathrm{bB} \rightarrow \mathrm{cC}+\mathrm{dD}
}$$

जहां $\scriptsize{\mathrm{a}, \mathrm{b}, \mathrm{c}}$ और $\scriptsize{\mathrm{d}}$ अभिकारकों और उत्पादों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं।

इस प्रतिक्रिया के लिए दर अभिव्यक्ति है: $\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \$
**दर $\scriptsize{\propto[A]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}}$**

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ <span style="color:blue">Rate law </span>$\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<hr>

<main>

where exponents $\scriptsize{\mathrm{x}}$ and $\scriptsize{\mathrm{y}}$ may or may not be equal to the stoichiometric coefficients ( a and b) of the reactants.

<p>
$$\small{
\begin{aligned}
& \text { Rate }=k[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}} \\
& -\frac{\mathrm{d}[\mathrm{R}]}{\mathrm{d} t}=k[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}
\end{aligned}
}$$

</div>

जहां घातांक $\scriptsize{\mathrm{x}}$ और $\scriptsize{\mathrm{y}}$ अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक ( a और b ) के बराबर हो भी सकते हैं और नहीं भी।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ <span style="color:blue">Rate law</span> $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate law(I/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

Consider a reaction:

$$\small{
2 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O} _2(\mathrm{g}) \rightarrow 2 \mathrm{NO} _2(\mathrm{g})
}$$

- When the concentration of NO is doubled and that of $\scriptsize{\mathrm{O} _2}$ is kept constant then the inial rate increases by a factor of four 
- This indicates that the rate depends upon the square of the concentration of NO.

</div>

एक प्रतिक्रिया पर विचार करें:

$$\small{
2 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O} _2(\mathrm{g}) \rightarrow 2 \mathrm{NO} _2(\mathrm{g})
}$$

- जब NO की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है और $\scriptsize{\mathrm{O} _2}$ को स्थिर रखा जाता है तो प्रारंभिक दर चार गुना बढ़ जाती है
- यह इंगित करता है कि दर NO की सांद्रता के वर्ग पर निर्भर करती है।

</div>

![Table_initia_rate_of_formation_of_NO2](/subject-images/chemistry/Table_initia_rate_of_formation_of_NO2.png)

$$\small{
\text { Rate }=k\left[\mathrm{NO}^2\left[\mathrm{O} _2\right]\right.
}$$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ <span style="color:blue">Illustration of rate law</span> $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate law(I/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

- When concentration of NO is kept constant and concentration of $\scriptsize{\mathrm{O} _2}$ is doubled the rate also gets doubled 
- Rate depends on concentration of $\scriptsize{\mathrm{O} _2}$ to the first power. 
- Hence, the rate equation for this reaction will be

</div>

- जब NO की सांद्रता स्थिर रखी जाती है और $\scriptsize{\mathrm{O} _2}$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है तो दर भी दोगुनी हो जाती है
- दर पहली शक्ति के लिए $\scriptsize{\mathrm{O} _2}$ की सांद्रता पर निर्भर करती है।
- अत: इस प्रतिक्रिया के लिए दर समीकरण होगा

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ <span style="color:blue">Illustration of rate law</span> $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate law(II/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

Some other examples are given below:

1. $\scriptsize{\mathrm{CHCl} _3+\mathrm{Cl} _2 \rightarrow \mathrm{CCl} _4+\mathrm{HCl}}$
$$\scriptsize{
\text { Rate }=k\left[\mathrm{CHCl} _3\right]\left[\mathrm{Cl} _2\right]^{1 / 2}
}$$

2. $\scriptsize{\mathrm{CH} _3 \mathrm{COOC} _2 \mathrm{H} _5+\mathrm{H} _2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{CH} _3 \mathrm{COOH}+\mathrm{C} _2 \mathrm{H} _5 \mathrm{OH}}$
$$\scriptsize{
\text { Rate } =k\left[\mathrm{CH} _3 \mathrm{COOC} _2 \mathrm{H} _5\right]^1\left[\mathrm{H} _2 \mathrm{O}\right]^0
}$$

</div>

कुछ अन्य उदाहरण नीचे दिये गये हैं:

1।
$$\scriptsize{
\text { दर }=k\left[\mathrm{CHCl} _3\right]\left[\mathrm{Cl} _2\right]^{1 / 2}
}$$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ <span style="color:blue">Illustration of rate law</span> $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate law(II/II) </B></Primary>

<hr>

<main>

In these reactions, the exponents of the concentration terms are not the same as their stoichiometric coefficients. Thus, we can say that:

_Rate law for any reaction cannot be predicted by merely looking at the balanced chemical equation, i.e., theoretically but must be determined experimentally._

</div>

इन प्रतिक्रियाओं में, सांद्रता पदों के घातांक उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के समान नहीं होते हैं। इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि:

_किसी भी प्रतिक्रिया के लिए दर कानून की भविष्यवाणी केवल संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर नहीं की जा सकती है, अर्थात, सैद्धांतिक रूप से, लेकिन इसे प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाना चाहिए।_

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ <span style="color:blue">Illustration of rate law</span> $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Order of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- In the rate equation:

$$\small{
\text { Rate }=k[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}
}$$

- x and y indicate how sensitive the rate is to the change in concentration of A and B.
- Sum of these exponents, i.e., x + y in gives the overall order of a reaction 
- Whereas x and y represent the order with respect to the reactants A and B respectively.

</div>

- दर समीकरण में:

$$\small{
\text { दर }=k[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}}
}$$

- x और y दर्शाते हैं कि A और B की सांद्रता में परिवर्तन के प्रति दर कितनी संवेदनशील है।
- इन घातांकों का योग, यानी, x + y, प्रतिक्रिया का समग्र क्रम देता है
- जबकि x और y क्रमशः अभिकारकों A और B के संबंध में क्रम का प्रतिनिधित्व करते हैं।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ <span style="color:blue">Order of reaction</span> $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Order of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- The sum of powers of the concentration of the reactants in the rate law expression is called the order of that chemical reaction
- Order of a reaction can be 0, 1, 2, 3 and even a fraction.
- A zero order reaction means that the rate of reaction is independent of the concentration of reactants.

</div>

- दर नियम अभिव्यक्ति में अभिकारकों की सांद्रता की शक्तियों के योग को उस रासायनिक प्रतिक्रिया का क्रम कहा जाता है
- प्रतिक्रिया का क्रम 0, 1, 2, 3 और यहां तक कि एक अंश भी हो सकता है।
- शून्य क्रम प्रतिक्रिया का अर्थ है कि प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता से स्वतंत्र है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ <span style="color:blue">Order of reaction</span> $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Unit of rate constant </B></Primary>

<hr>

<main>

(a)
Rate, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_0}$

∴ Units of $\small{k_0=\frac{\text { units of }[\mathrm{A}]}{\text { units of } t}=\frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{mol} \mathrm{d \textrm {dm } ^ { - 3 } \mathrm { s } ^ { - 1 }}}$

(b)
Rate, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_ {\mathrm{t}}[\mathrm{A}] \quad}$ or $$\small{\quad k_ {\mathrm{i}}=-\frac{1}{[\mathrm{A}]} \times \frac{d[\mathrm{A}]}{d t}}$$

∴ Units of $\small{\cdot k_1=\frac{1}{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{s}^{-1}}$

</div>

(a) 
दर, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_0}$

∴ $\small{k_0=\frac{\text { की इकाइयाँ }[\mathrm{A}]}{\text { की इकाइयाँ } t}=\frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^ की इकाइयाँ {-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{mol} \mathrm{d \textrm {dm } ^ { - 3 } \mathrm { s } ^ { - 1 }}}$

(b)  
दर, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_ {\mathrm{t}}[\mathrm{A}] \quad}$ या $$\small{\quad k_ {\mathrm{i}}=-\frac{1}{[\mathrm{A}]} \times \frac{d[\mathrm{A}]}{d t}}$$

∴ की इकाइयाँ $\small{\cdot k_1=\frac{1}{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{s}^{-1}}$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ <span style="color:blue">Unit of rate constant</span>  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Unit of rate constant </B></Primary>

<hr>

<main>

(c) 
(i)Rate, $\small{r=-a[\mathrm{A}] / d t=k_2[\mathrm{A}]^2}$ or $$\small{k_2=-\frac{1}{[\mathrm{A}]^2} \times \frac{d[\mathrm{A}]}{d t}}$$

∴ Units of $\small{k_2=\frac{1}{\left(\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}\right)^2} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{dm}^3 \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}}$

(ii) Rate, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_2[\mathrm{A}][\mathrm{B}]}$ or $$\small{k _2=-\frac{1}{[\mathrm{A}][\mathrm{B}]} \times \frac{d[\mathrm{A}]}{d t}}$$

</div>

(c)
(i)Rate, $\small{r=-a[\mathrm{A}] / d t=k_2[\mathrm{A}]^2}$ or $$\small{k_2=-\frac{1}{[\mathrm{A}]^2} \times \frac{d[\mathrm{A}]}{d t}}$$

∴ Units of $\small{k_2=\frac{1}{\left(\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}\right)^2} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{dm}^3 \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}}$

(ii) Rate, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_2[\mathrm{A}][\mathrm{B}]}$ or $$\small{k _2=-\frac{1}{[\mathrm{A}][\mathrm{B}]} \times \frac{d[\mathrm{A}]}{d t}}$$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ <span style="color:blue">Unit of rate constant</span>  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Unit of rate constant </B></Primary>

<hr>

<main>

∴ Units of $\small{k_2=\frac{1}{\left(\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}\right)^2} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{dm}^3 \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}}$

(d) Rate, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_3[\mathrm{A}]^3 \quad}$ or $$\small{\quad k_3=-\frac{1}{[\mathrm{A}]^3} \times \frac{\mathrm{d}[\mathrm{A}]}{\mathrm{dt}}}$$

∴ Units of $\small{k_3=\frac{1}{\left(\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}\right)^3} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{dm}^6 \mathrm{mol}^{-2} \mathrm{s}^{-1}}$

</div>

∴ Units of $\small{k_2=\frac{1}{\left(\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}\right)^2} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{dm}^3 \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}}$

(d) Rate, $\small{r=-d[\mathrm{A}] / d t=k_3[\mathrm{A}]^3 \quad}$ or $$\small{\quad k_3=-\frac{1}{[\mathrm{A}]^3} \times \frac{\mathrm{d}[\mathrm{A}]}{\mathrm{dt}}}$$

∴ की इकाइयाँ $\small{k_3=\frac{1}{\left(\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}\right)^3} \times \frac{\mathrm{mol} \mathrm{dm}^{-3}}{\mathrm{s}}=\mathrm{dm}^6 \mathrm{mol}^{-2} \mathrm{s}^{-1}}$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ <span style="color:blue">Unit of rate constant</span>  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> General form of rate constant unit </B></Primary>

<hr>

<main>

Suppose n is the order of reaction, then the rate law can written as

Rate = k[$\small{A^n}$]

∴ k = $\small{\frac{Rate}{A^n}}$

∴ Unit of k = $\small{mol^{1-n}L^{n-1}s^{-1}}$

| Order of Reaction | Unit |
|------------------|------|
| Zeroth Order     | $\scriptsize{molL^{-1}s^{-1}}$  |
| First Order      | $\scriptsize{s^{-1}}$  |
| n<sup>th</sup> Order     | $\scriptsize{mol^{1-n}L^{n-1}s^{-1}}$ |

</div>

मान लीजिए n प्रतिक्रिया का क्रम है, तो दर कानून को इस प्रकार लिखा जा सकता है

दर = k[$\small{A^n}$]

∴ k = $\small{\frac{Rate}{A^n}}$

∴ k की इकाई = $\small{mol^{1-n}L^{n-1}s^{-1}}$

| प्रतिक्रिया का क्रम | इकाई |
|------------------|------|
| जीरोथ ऑर्डर | $\scriptsize{molL^{-1}s^{-1}}$ |
| पहला ऑर्डर | $\scriptsize{s^{-1}}$ |
| n<sup>वें</sup> आदेश | $\scriptsize{mol^{1-n}L^{n-1}s^{-1}}$ |

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ <span style="color:blue">General form of rate constant unit</span> $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Molecularity </B></Primary>

<hr>

<main>

**The number of reacting species (atoms, ions or molecules) taking part in an elementary reaction, which must collide simultaneously in order to bring about a chemical reaction is called molecularity of a reaction.**

- The reaction can be unimolecular when one reacting species is involved, for example, decomposition of ammonium nitrite.
$$\scriptsize{
NH_4 NO_2 \to N_2+2 H_2 O
}$$

</div>

**एक मौलिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले प्रतिक्रियात्मक प्रजातियों (परमाणु, आयन या अणु) की संख्या, जो एक रासायनिक अभिक्रिया को लाने के लिए एक साथ टकराना चाहिए, को अभिक्रिया का अणुत्व कहा जाता है।**

- अभिक्रिया एकणुकी हो सकती है जब एक प्रतिक्रियात्मक प्रजाति शामिल होती है, उदाहरण के लिए, अमोनियम नाइट्राइट का अपघटन।
$$\scriptsize{
NH_4 NO_2 \to N_2+2 H_2 O
}$$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ <span style="color:blue">Molecularity</span> $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Molecularity </B></Primary>

<hr>

<main>

- Bimolecular reactions involve simultaneous collision between two species, for example, dissociation of hydrogen iodide
$$\scriptsize{
2 HI \to H_2+I_2
}$$
- Trimolecular or termolecular reactions involve simultaneous collision between three reacting species, for example,
$$\scriptsize{
2 NO+O_2 \to 2 NO_2
}$$
- The probability that more than three molecules can collide and react simultaneously is very small.

</div>

- द्विअणुकी अभिक्रियाएं दो प्रजातियों के बीच समकालीन टकराव को शामिल करती हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन आयोडाइड का विघटन।
$$\scriptsize{
2 HI \to H_2+I_2
}$$
- त्रिअणुकी या त्रिअणुकी अभिक्रियाएं तीन प्रतिक्रियात्मक प्रजातियों के बीच समकालीन टकराव को शामिल करती हैं, उदाहरण के लिए,
$$\scriptsize{
2 NO+O_2 \to 2 NO_2
}$$
- अधिक से अधिक तीन अणुओं का एक साथ टकराना और प्रतिक्रिया करने की संभावना बहुत कम होती है।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ <span style="color:blue">Molecularity </span>$\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Elementarly Reaction and Complex Reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

**Elementary reaction**

- Involves a single step

$$\scriptsize{
NH_4 NO_2 \to N_2+2 H_2 O
}$$

$$\scriptsize{
2 HI \to H_2+I_2
}$$

$$\scriptsize{
2 NO+O_2 \to 2 NO_2
}$$

</div>

**मौलिक प्रतिक्रिया**

- एकल चरण में शामिल होती है

$$\scriptsize{
NH_4 NO_2 \to N_2+2 H_2 O
}$$

$$\scriptsize{
2 HI \to H_2+I_2
}$$

$$\scriptsize{
2 NO+O_2 \to 2 NO_2
}$$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ <span style="color:blue">Elementarly Reaction and Complex Reaction</span> $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Elementarly Reaction and Complex Reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

**Complex Reaction**

- Involves multiple elementary steps

$$\scriptsize{
2 H_2 O_2 \xrightarrow[\text{ Alkaline medium }]{I^{-}} 2 H_2 O+O_2RDS
}$$

(1) $\scriptsize{H_2 O_2+I^{-} \to H_2 O+IO^{-}}$

(2) $\scriptsize{H_2 O_2+IO^{-} \to H_2 O+I^{-}+O_2}$

</div>

**जटिल प्रतिक्रिया**

- कई मौलिक चरणों में शामिल होती है

$$\scriptsize{
2 H_2 O_2 \xrightarrow[\text{ अल्कलाईन माध्यम }]{I^{-}} 2 H_2 O+O_2RDS
}$$

(1) $\scriptsize{H_2 O_2+I^{-} \to H_2 O+IO^{-}}$

(2) $\scriptsize{H_2 O_2+IO^{-} \to H_2 O+I^{-}+O_2}$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ <span style="color:blue">Elementarly Reaction and Complex Reaction</span> $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Determining order of the reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

_Rate law for any reaction cannot be predicted by merely looking at the balanced chemical equation, i.e., theoretically but must be determined
experimentally._

- For elementary reaction, molecularity is equal to the order of the reaction
- For complex reaction, order is given by the slowest step and molecularity of the slowest step is same as the order of the overall reaction.

$$\scriptsize{
KClO_3+6 FeSO_4+3 H_2 SO_4 \to KCl+3 Fe_2(SO_4)_3+3 H_2 O
}$$

</div>

_किसी भी प्रतिक्रिया के लिए दर नियम को केवल संतुलित रासायनिक समीकरण को देखकर, अर्थात् सैद्धांतिक रूप से नहीं अनुमानित किया जा सकता है, बल्कि इसे प्रयोगिक रूप से निर्धारित किया जाना चाहिए।_

- मौलिक प्रतिक्रिया के लिए, मॉलिक्युलैरिटी प्रतिक्रिया के क्रम के बराबर होती है
- जटिल प्रतिक्रिया के लिए, क्रम सबसे धीमे कदम द्वारा दिया जाता है और सबसे धीमे कदम की मॉलिक्युलैरिटी समग्र प्रतिक्रिया के क्रम के समान होती है।

$$\scriptsize{
KClO_3+6 FeSO_4+3 H_2 SO_4 \to KCl+3 Fe_2(SO_4)_3+3 H_2 O
}$$

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ <span style="color:blue">Determining order of the reaction</span> $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Determining order of the reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- This reaction which apparently seems to be of tenth order

- But it is a second order reaction.

- The overall rate of the reaction is controlled by the slowest step in a reaction called the rate determining step.

- For example, chances to win the relay race competition by a team depend upon the slowest person in the team.

</div>

- यह प्रतिक्रिया जो प्रतीत होती है दसवीं क्रम की होती है

- लेकिन यह द्वितीय क्रम की प्रतिक्रिया है।

- प्रतिक्रिया की समग्र दर को प्रतिक्रिया में सबसे धीमे कदम द्वारा नियंत्रित किया जाता है, जिसे दर निर्धारित कदम कहा जाता है।

- उदाहरण के लिए, टीम द्वारा रिले रेस प्रतियोगिता जीतने के मौके टीम में सबसे धीमे व्यक्ति पर निर्भर करते हैं।

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ <span style="color:blue">Determining order of the reaction</span> $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Difference between order and molecularity </B></Primary>

<hr>

<main>

| Order of Reaction | Molecularity |
|------------------|-------------|
| Represents the sum of the exponents of the concentration terms in the rate equation | Represents the number of reactant particles involved in an elementary reaction |
| Can be determined experimentally | Can be determined theoretically |
| Can be zero, fractional, or whole number | Can only be a whole number |
| Order is applicable to elementary as well as complex reactions | Molecularity is applicable only for elementary reactions, For complex reaction molecularity has no meaning. |

</div>

| प्रतिक्रिया का आदेश | मोलक्युलरिटी |
|------------------|-------------|
| यह दर समीकरण में संघटक शब्दों के घातांकों का योग प्रतिष्ठापित करता है | यह एक मौलिक प्रतिक्रिया में शामिल प्रतिक्रियाशील कणों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है |
| यह प्रयोगिक रूप से निर्धारित किया जा सकता है | यह सैद्धांतिक रूप से निर्धारित किया जा सकता है |
| यह शून्य, भिन्न, या पूर्ण संख्या हो सकता है | यह केवल एक पूर्ण संख्या हो सकता है |
| आदेश मौलिक और जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए लागू होता है | मोलक्युलरिटी केवल मौलिक प्रतिक्रियाओं के लिए लागू होती है, जटिल प्रतिक्रिया के लिए मोलक्युलरिटी का कोई अर्थ नहीं है |

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  <span style="color:blue">Difference between order and molecularity</span> $\rarr$ Illustration  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question$\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration </B></Primary>

<hr>

<main>

**Consider an elementary reaction:** A + B → C

Order :

Molecularity:

</div>

**एक मौलिक प्रतिक्रिया पर विचार करें:** A + B → C

क्रम :

अणुत्व:

</div>

</main>

<hr>

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kienetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration </B></Primary>

<hr>

<main>

**Consider a complex reaction:** A + B + C → D

- If the reaction occurs in two steps:

Step 1: $\scriptsize{A + B → X}$ (rate-determining step)

Step 2: $\scriptsize{X → D}$

Order:

Molecularity:

Step 1: 2

Step 2: 1

</div>

**एक जटिल प्रतिक्रिया पर विचार करें:** A + B + C → D

- यदि प्रतिक्रिया दो चरणों में होती है:

<b>चरण 1:</b> $\scriptsize{A + B → X}$ (दर-निर्धारक चरण)

<b>चरण 2:</b> $\scriptsize{X → D}$

क्रम:

अणुत्व:

चरण 1: 2

चरण 2: 1

</div>

</main>

<hr>

<footer style="font-size:15px"> Rate of reaction $\rarr$ Example of rate of reaction $\rarr$ Factors affecting rate of reaction $\rarr$ Nature of the reaction $\rarr$ Effect of concentration $\rarr$ Temperature $\rarr$ Catalyst $\rarr$ Effect of reactant concentration $\rarr$ Rate law $\rarr$ Illustration of rate law $\rarr$ Order of reaction $\rarr$ Unit of rate constant  $\rarr$ General form of rate constant unit $\rarr$ Molecularity $\rarr$ Elementarly Reaction and Complex Reaction $\rarr$ Determining order of the reaction $\rarr$  Difference between order and molecularity $\rarr$ <span style="color:blue">Illustration</span>  $\rarr$ Example $\rarr$ Intext Question</footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example </B></Primary>

<hr>

<main>

**Question:**

Calculate the overall order of a reaction which has the rate expression

(a) Rate $=k[\mathrm{A}]^{1 / 2}[\mathrm{B}]^{3 / 2}$

(b) Rate $=k[\mathrm{A}]^{3 / 2}[\mathrm{B}]^{-1}$

</div>

**सवाल:**

किसी प्रतिक्रिया के समग्र क्रम की गणना करें जिसमें दर अभिव्यक्ति हो

(a) Rate $=k[\mathrm{A}]^{1 / 2}[\mathrm{B}]^{3 / 2}$

(b) Rate $=k[\mathrm{A}]^{3 / 2}[\mathrm{B}]^{-1}$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example </B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer:**

(a)
$$
\begin{aligned}
& \text { Rate }=k[\mathrm{A}]^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}]^{\mathrm{y}} \\
& \text { order }=\mathrm{x}+\mathrm{y}
\end{aligned}
$$

So order $=1 / 2+3 / 2=2$, i.e., second order

(b) order $=3 / 2+(-1)=1 / 2$, i.e., half order.

</div>

**उत्तर:**

(a)

$$
\begin{aligned}
& \text {  दर  }=k[\mathrm{A}] ^{\mathrm{x}}[\mathrm{B}] ^{\mathrm{y}} \\
& \text { आदेश }=\mathrm{x}+\mathrm{y}
\end{aligned}
$$

तो ऑर्डर $=1 / 2+3 / 2=2$, यानी, दूसरा ऑर्डर

(b) ऑर्डर $=3 / 2+(-1)=1 / 2$, यानी, आधा ऑर्डर।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example</B></Primary>

<hr>

<main>

**Question:**

Identify the reaction order from each of the following rate constants.

(i) $k=2.3 \times 10^{-5} \mathrm{L} \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}$

(ii) $k=3 \times 10^{-4} \mathrm{s}^{-1}$

</div>

**सवाल:**

निम्नलिखित दर स्थिरांकों में से प्रत्येक से प्रतिक्रिया क्रम को पहचानें।

(i) $k=2.3 \times 10^{-5} \mathrm{L} \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}$

(ii) $k=3 \times 10^{-4} \mathrm{s}^{-1}$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example </B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer:**

(i) The unit of second order rate constant is $\mathrm{L} \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}$, therefore $k=2.3 \times 10^{-5} \mathrm{L} \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{s}^{-1}$ represents a second order reaction.

(ii) The unit of a first order rate constant is $\mathrm{s}^{-1}$ therefore $k=3 \times 10^{-4} \mathrm{s}^{-1}$ represents a first order reaction.

</div>

**उत्तर:**

(i) दूसरे क्रम की दर स्थिरांक की इकाई $\mathrm{L}\mathrm{mol}^{-1}\mathrm{s}^{-1}$ है, इसलिए $k=2.3 \times 10^{- ; 5} \mathrm{L}\mathrm{mol}^{-1}\mathrm{s}^{-1}$ दूसरे क्रम की प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है।

(ii) प्रथम क्रम दर स्थिरांक की इकाई $\mathrm{s}^{-1}$ है इसलिए $k=3 \times 10^{-4}\mathrm{s}^{-1}$ एक का प्रतिनिधित्व करता है प्रथम कोटि की प्रतिक्रिया.

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

**Question:**

For a reaction, $\mathrm{A}+\mathrm{B} \rightarrow$ Product; the rate law is given by, $r=k[\mathrm{A}]^{1 / 2}[\mathrm{B}]^2$. What is the order of the reaction?

</div>

**सवाल:**

एक प्रतिक्रिया के लिए, $\mathrm{A}+\mathrm{B} \rightarrow$ उत्पाद; दर कानून $r=k[\mathrm{A}]^{1 / 2}[\mathrm{B}]^2$ द्वारा दिया गया है। प्रतिक्रिया का क्रम क्या है?

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer :**

The order of the reaction $=\frac{1}{2}+2$

$$
\begin{aligned}
& =2 \frac{1}{2} \\
& =2.5
\end{aligned}
$$

</div>

**उत्तर :**

प्रतिक्रिया का क्रम $=\frac{1}{2}+2$

$$
\begin{aligned}
& =2 \frac{1}{2} \\
और =2.5
\end{aligned}
$$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

**Question:**

The conversion of molecules $X$ to $Y$ follows second order kinetics. If concentration of $\mathrm{X}$ is increased to three times how will it affect the rate of formation of Y?

</div>

**सवाल:**

अणुओं का $X$ से $Y$ में रूपांतरण दूसरे क्रम की गतिकी का अनुसरण करता है। यदि $\mathrm{X}$ की सांद्रता को तीन गुना तक बढ़ा दिया जाए तो यह Y के निर्माण की दर को कैसे प्रभावित करेगा?

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

**Answer :**

The reaction $X \rightarrow Y$ follows second order kinetics.
Therefore, the rate equation for this reaction will be:
$$
\text { Rate }=k[\mathrm{X}]^2(1)
$$

Let $[X]=a$ mol $L^{-1}$, then equation (1) can be written as:
Rate $_1=k .(a)^2$
$$
=k a^2
$$

</div>

**उत्तर :**

प्रतिक्रिया $X \rightarrow Y$ दूसरे क्रम की गतिकी का अनुसरण करती है।
इसलिए, इस प्रतिक्रिया के लिए दर समीकरण होगा:
$$
\text { दर }=k[\mathrm{X}]^2(1)
$$

मान लीजिए $[X]=a$ mol $L^{-1}$, तो समीकरण (1) को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
दर $_1=k .(a)^2$
$$
=k a^2
$$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

If the concentration of $X$ is increased to three times, then $[X]=3 a \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$

Now, the rate equation will be:

$$
\begin{aligned}
& \text { Rate }=k(3 a)^2 \\
& =9\left(k a^2\right)
\end{aligned}
$$

Hence, the rate of formation will increase by 9 times.

</div>

यदि $X$ की सांद्रता तीन गुना तक बढ़ा दी जाए, तो $[X]=3 a \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$

अब, दर समीकरण होगा:

$$
\begin{aligned}
& \text {  दर  }=k(3 a)^2 \\
& =9\left(k a^2\right)
\end{aligned}
$$

अत: गठन की दर 9 गुना बढ़ जाएगी।

</div>

</main>

<hr>