cx-chem-day-22-chemical-kienetics

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Chemical reaction</B></Primary>

<hr>

<main>

**A chemical reaction can characterized in two ways:**
- <span style="color:blue">Thermodynamics</span> tells us about the feasibility of a reaction that wether that reaction will take place or not
- <span style="color:green">Chemical kietics</span> decides how fast or how slow the reaction will occur
- The word kinetics is derived from the Greek word ‘_kinesis_’ meaning movement
- Chemical kinetics is the part of chemical science dealing with the study of the
 
 ○  Rates of chemical reactions and
 
 ○  The factors which affect the reaction rates( concentration, temperature, pressure)

</div>

**एक रासायनिक प्रतिक्रिया को दो तरह से दर्शाया जा सकता है:**
- <span style="color:blue">थर्मोडायनामिक्स</span> हमें किसी प्रतिक्रिया की व्यवहार्यता के बारे में बताता है कि वह प्रतिक्रिया होगी या नहीं
- <span style="color:green">रासायनिक कीटिक्स</span> यह तय करता है कि प्रतिक्रिया कितनी तेज या कितनी धीमी होगी
- कैनेटिक्स शब्द ग्रीक शब्द 'काइनेसिस' से लिया गया है जिसका अर्थ है गति
- केमिकल कैनेटीक्स रासायनिक विज्ञान का वह हिस्सा है जो अध्ययन से संबंधित है
 
 ○  रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और
 
 ○  वे कारक जो प्रतिक्रिया दर (एकाग्रता, तापमान, दबाव) को प्रभावित करते हैं

</div>

</main>

<footer><font size="4"><span style="color:blue">Chemical reaction</span>$\rarr$Illustration$\rarr$Rate of reaction$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$Intext Question </font></footer>

</div>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Illustration </B></Primary>

<hr>

<main>

- Thermodynamic data indicate that diamond shall convert to graphite
- But in reality the conversion rate is so slow that the change is not perceptible at all
- A potential difference develops between the electrode and the electrolyte which is called electrode potential.
- Therefore, most people think that diamond is forever.

</div>

- थर्मोडायनामिक डेटा से संकेत मिलता है कि हीरा ग्रेफाइट में परिवर्तित हो जाएगा
- लेकिन हकीकत में रूपांतरण दर इतनी धीमी है कि बदलाव नजर ही नहीं आता
- इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट के बीच एक संभावित अंतर विकसित होता है जिसे इलेक्ट्रोड क्षमता कहा जाता है।
- इसलिए ज्यादातर लोग सोचते हैं कि हीरा हमेशा के लिए होता है।

</div>

![Diamond to grahite](/subject-images/chemistry/Diamond_to_Graphite.jpg)

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$<span style="color:blue">Illustration</span>$\rarr$Rate of reaction$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$Intext Question </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- Some reactions such as ionic reactions occur very fast, for example, precipitation of silver chloride occurs instantaneously by mixing of aqueous solutions of silver nitrate and sodium chloride. 
- On the other hand, some reactions are very slow, for example, rusting of iron in the presence of air and moisture. 
- Also there are reactions like inversion of cane sugar and hydrolysis of starch, which proceed with a moderate speed.

</div>

- कुछ प्रतिक्रियाएं जैसे आयनिक प्रतिक्रियाएं बहुत तेजी से होती हैं, उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड के जलीय घोल के मिश्रण से सिल्वर क्लोराइड का अवक्षेपण तुरंत होता है।
- दूसरी ओर, कुछ प्रतिक्रियाएं बहुत धीमी होती हैं, उदाहरण के लिए, हवा और नमी की उपस्थिति में लोहे में जंग लगना।
- इसके अलावा गन्ने की चीनी का व्युत्क्रमण और स्टार्च का हाइड्रोलिसिस जैसी प्रतिक्रियाएं भी होती हैं, जो मध्यम गति से आगे बढ़ती हैं।

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$Illustration$\rarr$<span style="color:blue">Rate of reaction</span>$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$Intext Question </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Rate of reaction </B></Primary>

<hr>

<main>

- The speed of a reaction or the rate of a reaction can be defined as the change in concentration of a reactant or product in unit time.

- The rate of decrease in concentration of any one of the reactants.
 - The rate of increase in concentration of any one of the products.

- If concentration is in $\scriptsize{\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}}$ and time is in seconds then the units will be $\scriptsize{\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{s}^{-1}}$. I
- In gaseous reactions, when the concentration of gases is expressed in terms of their partial pressures, then the units of the rate equation will be atm $\scriptsize{\mathrm{s}^{-1}}$.

</div>

- किसी प्रतिक्रिया की गति या प्रतिक्रिया की दर को इकाई समय में किसी अभिकारक या उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।

- किसी एक अभिकारक की सांद्रता में कमी की दर।
 - किसी एक उत्पाद की सांद्रता में वृद्धि की दर.

- यदि एकाग्रता $\scriptsize{\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}}$ में है और समय सेकंड में है तो इकाइयाँ $\scriptsize{\mathrm{mol} \mathrm{L} होंगी ^{-1} \mathrm{s}^{-1}}$. मैं
- गैसीय प्रतिक्रियाओं में, जब गैसों की सांद्रता उनके आंशिक दबाव के रूप में व्यक्त की जाती है, तो दर समीकरण की इकाइयाँ atm $\scriptsize{\mathrm{s}^{-1}}$ होंगी।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate of reaction</B></Primary>

<hr>

<main>

Consider a hypothetical reaction, assuming that the volume of the system remains constant.

$$\scriptsize{
R \to P
}$$

One mole of the reactant $\scriptsize{R}$ produces one mole of the product $\scriptsize{P}$. If $\scriptsize{[R] _1}$ and $\scriptsize{[P] _1}$ are the concentrations of $\scriptsize{R}$ and $\scriptsize{P}$ respectively at time $\scriptsize{t_1}$ and $\scriptsize{[R] _2}$ and $\scriptsize{[P] _2}$ are their concentrations at time $\scriptsize{t_2}$.

</div>

एक काल्पनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें, मानते हैं कि प्रणाली का आयतन स्थिर रहता है।

$$\scriptsize{
R \to P
}$$

प्रतिक्रियांक $\scriptsize{R}$ का एक मोल उत्पाद $\scriptsize{P}$ का एक मोल उत्पन्न करता है। यदि $\scriptsize{[R] _1}$ और $\scriptsize{[P] _1}$ क्रमशः समय $\scriptsize{t_1}$ पर $\scriptsize{R}$ और $\scriptsize{P}$ की संघटनाएं हैं और $\scriptsize{[R] _2}$ और $\scriptsize{[P] _2}$ उनकी संघटनाएं समय $\scriptsize{t_2}$ पर हैं,

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$Illustration$\rarr$Rate of reaction$\rarr$<span style="color:blue">Illustration of rate of reaction</span>$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$Intext Question </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate of reaction</B></Primary>

<hr>

<main>

Consider a hypothetical reaction, assuming that the volume of the system remains constant.

Then,

<p>
$$\scriptsize{
\begin{aligned}
\Delta t & =t_2-t_1 \\\
\Delta[R] & =[R] _2-[R] _1 \\\
\Delta[P] & =[P] _2-[P] _1
\end{aligned}
}$$
</p>

The square brackets in the above expressions are used to express molar concentration.

</div>

एक काल्पनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें, यह मानते हुए कि सिस्टम का आयतन स्थिर रहता है।

तब,

<p>
$$\scriptsize{
\begin{aligned}
\Delta t & =t_2-t_1 \\\
\Delta[R] & =[R] _2-[R] _1 \\\
\Delta[P] & =[P] _2-[P] _1
\end{aligned}
}$$
</p>

उपरोक्त अभिव्यक्तियों में वर्ग कोष्ठकों का उपयोग मोलर संघटना व्यक्त करने के लिए किया गया है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Illustration of rate of reaction</B></Primary>

<hr>

<main>

Rate of disappearance of $R$

$$\scriptsize{
=\frac{\text{ Decrease in concentration of } R}{\text{ Time taken }}=-\frac{\Delta[R]}{\Delta t}
}$$

Rate of appearance of $\scriptsize{P}$

$$\scriptsize{
=\frac{\text{ Increase in concentration of } P}{\text{ Time taken }}=+\frac{\Delta[P]}{\Delta t}
}$$

Since, $\scriptsize{\Delta[R]}$ is a negative quantity (as concentration of reactants is decreasing), it is multiplied with -1 to make the rate of the reaction a positive quantity.

</div>

$R$ की अप्रस्तुति की दर

$$\scriptsize{
=\frac{\text{ R की संघटना में घटाव }}{\text{ लिए गया समय }}=-\frac{\Delta[R]}{\Delta t}
}$$

$\scriptsize{P}$ की प्रस्तुति की दर

$$\scriptsize{
=\frac{\text{ P की संघटना में वृद्धि }}{\text{ लिए गया समय }}=+\frac{\Delta[P]}{\Delta t}
}$$

चूंकि, $\scriptsize{\Delta[R]}$ एक नकारात्मक मात्रा है (क्योंकि प्रतिक्रियांकों की संघटना घट रही है), इसे -1 से गुणा किया जाता है ताकि प्रतिक्रिया की दर एक सकारात्मक मात्रा बन जाए।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example of rate of reaction(I/III) </B></Primary>

<hr>

<main>

Consider a reaction

$$\scriptsize{
Hg(l)+Cl_2(g) \to HgCl_2(s)
}$$

Where stoichiometric coefficients of the reactants and products are same, then rate of the reaction is given as

$$\scriptsize{
\text{ Rate of reaction }=-\frac{\Delta[Hg]}{\Delta t}=-\frac{\Delta[Cl_2]}{\Delta t}=\frac{\Delta[HgCl_2]}{\Delta t}
}$$

Rate of disappearance of any of the reactants is same as the rate of appearance of the products.

</div>

एक अभिक्रिया पर विचार करें

$$\scriptsize{
Hg(l)+Cl_2(g) \to HgCl_2(s)
}$$

जहां प्रतिक्रियाओं और उत्पादों के स्टोइचियोमेट्रिक सहगुणक समान होते हैं, तब अभिक्रिया की दर दी जाती है

$$\scriptsize{
\text{ अभिक्रिया की दर }=-\frac{\Delta[Hg]}{\Delta t}=-\frac{\Delta[Cl_2]}{\Delta t}=\frac{\Delta[HgCl_2]}{\Delta t}
}$$

किसी भी प्रतिक्रियात्मक के अन्तर्दृष्टि की दर उत्पादों के दर्शन की दर के समान होती है।

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$Illustration$\rarr$Rate of reaction$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$<span style="color:blue">Example of rate of reaction</span>$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$Intext Question </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example of rate of reaction(II/III) </B></Primary>

<hr>

<main>

- For expressing the rate of such a reaction where stoichiometric coefficients of reactants or products are not equal to one, rate of disappearance of any of the reactants or the rate of appearance of products is divided by their respective stoichiometric coefficients.
- Consider a reaction, two moles of HI decompose to produce one mole each of $\scriptsize{H_2}$ and $\scriptsize{I_2}$,

$$\scriptsize{
2 HI(g) \to H_2(g)+I_2(g)
}$$

</div>

- ऐसी प्रतिक्रिया की दर को व्यक्त करने के लिए, जहां प्रतिक्रियात्मक या उत्पादों के स्टोइकियोमेट्रिक सहगुणक एक के बराबर नहीं होते हैं, किसी भी प्रतिक्रियात्मक की गायबी की दर या उत्पादों की उपस्थिति की दर को उनके संबंधित स्टोइकियोमेट्रिक सहगुणकों से विभाजित किया जाता है।
- एक प्रतिक्रिया पर विचार करें, दो मोल HI का विघटन होता है जिससे $\scriptsize{H_2}$ और $\scriptsize{I_2}$ का प्रत्येक एक मोल उत्पन्न होता है,

$$\scriptsize{
2 HI(g) \to H_2(g)+I_2(g)
}$$

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example of rate of reaction(II/III) </B></Primary>

<hr>

<main>

- Since rate of consumption of $\scriptsize{HI}$ is twice the rate of formation of $\scriptsize{H_2}$ or $\scriptsize{I_2}$, to make them equal, the term $\scriptsize{\Delta[HI]}$ is divided by 2 . 
- The rate of this reaction is given by

<p>
$$\scriptsize{\text{Rate of reaction}=-\frac{1}{2} \frac{\Delta[HI]}{\Delta t}=\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}=\frac{\Delta[I_2]}{\Delta t}}$$
</p>

</div>

- चूंकि $\scriptsize{HI}$ की खपत की दर $\scriptsize{H_2}$ या $\scriptsize{I_2}$ के निर्माण की दर से दोगुनी होती है, उन्हें बराबर बनाने के लिए, शब्द $\scriptsize{\Delta[HI]}$ को 2 से विभाजित किया जाता है। 
- इस प्रतिक्रिया की दर निम्नलिखित होती है

<p>
$$\scriptsize{\text{Rate of reaction}=-\frac{1}{2} \frac{\Delta[HI]}{\Delta t}=\frac{\Delta[H_2]}{\Delta t}=\frac{\Delta[I_2]}{\Delta t}}$$
</p>

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example of rate of reaction(III/III) </B></Primary>

<hr>

<main>

Similarly, for the reaction

<p>
$$\scriptsize{
\begin{aligned}
& 5 Br^{-}(aq)+BrO_3^{-}(aq)+6 H^{+}(aq) \to 3 Br_2(aq)+3 H_2 O(l) \\\
& \text{ Rate }=-\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^{-}]}{\Delta t}\\
& =-\frac{\Delta[BrO_3^{-}]}{\Delta t}=-\frac{1}{6} \frac{\Delta[H^{+}]}{\Delta t} \\
& =\frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t}=\frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2 O]}{\Delta t}
\end{aligned}
}$$
</p>

For a gaseous reaction at constant temperature, concentration is directly proportional to the partial pressure of a species and hence, rate can also be expressed as rate of change in partial pressure of the reactant or the product.

</div>

उसी तरह, अभिक्रिया के लिए

स्थिर तापमान पर एक गैसीय अभिक्रिया के लिए, संचय सीधे रूप से एक प्रजाति के आंशिक दबाव से समानुपाती होता है और इसलिए, दर को अभिकर्ता या उत्पाद के आंशिक दबाव में परिवर्तन की दर के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है।

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example </B></Primary>

<hr>

<main>

**Example:**

From the concentrations of $\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{Cl}$ (butyl chloride) at different times given below, calculate the average rate of the reaction:
$$
\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{Cl}+\mathrm{H} _2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{OH}+\mathrm{HCl}
$$
during different intervals of time.

</div>

**उदाहरण:**

नीचे दिए गए अलग-अलग समय पर $\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{Cl}$ (ब्यूटाइल क्लोराइड) की सांद्रता से, प्रतिक्रिया की औसत दर की गणना करें:
$$
\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{Cl}+\mathrm{H} _2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{OH}+\mathrm{HCl}
$$

समय के विभिन्न अंतरालों के दौरान.

</div>

| t/s | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 300 | 400 | 700 | 800 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| $[C_4H_9Cl]/mol L−1$ | 0.100 | 0.0905 | 0.0820 | 0.0741 | 0.0671 | 0.0549 | 0.0439 | 0.0210 | 0.017 |

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$Illustration$\rarr$Rate of reaction$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ <span style="color:blue">Example</span>$\rarr$Intext Question </footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example </B></Primary>

<hr>

<main>

| $[\mathrm{C} _4 \mathbf{H} _9 \mathbf{C I}] _ {t_1}$ <br> $\quad \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$ | $\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{CI}] _ {t_2}$ <br> $\mathrm{mol} \mathrm{L}$ | $t_1 / \mathrm{s}$ | $t_2 / \mathrm{s}$ | $r_ {\mathrm{av}} \times 10^4 / \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathbf{s}^{-1}$ <br> $=-{[\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{Cl}] _ {\mathrm{t} _2}-[\mathrm{C} _4 \mathrm{H} _9 \mathrm{Cl}] _ {\mathrm{t} _1} /\left(\mathrm{t} _2-\mathrm{t} _1\right)} \times 10^4$ |
| :---: | :---: | :---: | :---: | :---: |
| 0.100 | 0.0905 | 0 | 50 | 1.90 |
| 0.0905 | 0.0820 | 50 | 100 | 1.70 |
| 0.0820 | 0.0741 | 100 | 150 | 1.58 |
| 0.0741 | 0.0671 | 150 | 200 | 1.40 |
| 0.0671 | 0.0549 | 200 | 300 | 1.22 |
| 0.0549 | 0.0439 | 300 | 400 | 1.10 |
| 0.0439 | 0.0335 | 400 | 500 | 1.04 |
| 0.0210 | 0.017 | 700 | 800 | 0.4 |

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example </B></Primary>

<hr>

<main>

**Example :**

The decomposition of $\mathrm{N} _2 \mathrm{O} _5$ in $\mathrm{CCl} _4$ at $318 \mathrm{K}$ has been studied by monitoring the concentration of $\mathrm{N} _2 \mathrm{O} _5$ in the solution. Initially the concentration of $\mathrm{N} _2 \mathrm{O} _5$ is $2.33 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$ and after 184 minutes, it is reduced to $2.08 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$. The reaction takes place according to the equation
$$
2 \mathrm{N} _2 \mathrm{O} _5(\mathrm{g}) \rightarrow 4 \mathrm{NO} _2(\mathrm{g})+\mathrm{O} _2(\mathrm{g})
$$

Calculate the average rate of this reaction in terms of hours, minutes and seconds. What is the rate of production of $\mathrm{NO} _2$ during this period?

</div>

**उदाहरण :**

$\mathrm{N} _2 \mathrm{O} _5$ का $\mathrm{CCl} _4$ में $318 \mathrm{K}$ पर अपघटन का अध्ययन $\mathrm{N } _2$  की सांद्रता की निगरानी करके किया गया है। समाधान में $\mathrm{O} _5$। $\mathrm{N} _2\mathrm{O} _5$ की सांद्रता प्रारंभ में $2.08 \mathrm{mol}\mathrm{mol}^{-1}$ 184 मिनट के बाद कम हो जाती है } $\mathrm{L}^{- 1}$. प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार होती है

$$
2 \mathrm{N} _2 \mathrm{O} _5(\mathrm{g}) \rightarrow 4 \mathrm{NO} _2(\mathrm{g})+\mathrm{O} _2(\mathrm{g})
$$

इस प्रतिक्रिया की औसत दर की गणना घंटों, मिनटों और सेकंड के रूप में करें। इस अवधि के दौरान $\mathrm{NO} _2$ की उत्पादन दर क्या है?

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Example </B></Primary>

<hr>

<main>

**Solution:**

<p>
$$
\begin{aligned}
& \text { Average Rate } = \frac{1}{2} \frac{[\mathrm{N_2 O_5]}}{t} = \quad \frac{1}{2} \times \frac{2.082 .33 \mathrm{mol} \mathrm{L}^1}{184 \mathrm{min}} \\
& =6.79 \times 10^{-4} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} / \mathrm{min} \\
&=\left(6.79 \times 10^{-4} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1}\right) \times(60 \mathrm{min} / 1 \mathrm{h}) \\
& =4.07 \times 10^{-2} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} / \mathrm{h} \\
& =6.79 \times 10^{-4} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \times 1 \mathrm{min} / 60 \mathrm{s} \\
& =1.13 \times 10^{-5} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{s}^{-1}
\end{aligned}
$$
</p>

</div>

**समाधान:**

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Example</B></Primary>

<hr>

<main>

It may be remembered that
Rate = $\frac{1}{4} \frac{\mathrm{[NO}_2]}{t}$

<p>
$$
\frac{\mathrm{[NO}_2]}{t} = \quad 6.79 \times 10^{-4} \times 4 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1}$$
$$=2.72 \times 10^{-3} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1}
$$
</p>

</div>

यह याद किया जा सकता है
दर = $\frac{1}{4} \frac{\mathrm{[NO}_2]}{t}$

<p>
$$
\frac{\mathrm{[NO}_2]}{t} = \quad 6.79 \times 10^{-4} \times 4 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1}$$
$$=2.72 \times 10^{-3} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1}
$$
</p>

</div>

</main>

<hr>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B> Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

**Question :**

For the reaction R → P, the concentration of a reactant changes from 0.03 M to 0.02 M in 25 minutes.
Calculate the average rate of reaction using units of time both in minutes and seconds.

</div>

**सवाल:**

प्रतिक्रिया R → P के लिए, एक अभिकारक की सांद्रता 25 मिनट में 0.03 M से 0.02 M तक बदल जाती है।
मिनट और सेकंड दोनों में समय की इकाइयों का उपयोग करके प्रतिक्रिया की औसत दर की गणना करें।

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$Illustration$\rarr$Rate of reaction$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$<span style="color:blue">Intext Question </span></footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

Answer:

Average rate of reaction$=-\frac{\Delta[\mathrm{R}]}{\Delta t}$

<p>
$$
\begin{aligned}
& =-\frac{[\mathrm{R}] _2-[\mathrm{R}] _1}{t_2-t_1} \\
& =-\frac{0.02-0.03}{25} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1} \\
& =-\frac{-0.01}{25} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1} \\
& =4 \times 10^{-4} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1} \\
& =\frac{4 \times 10^{-4}}{60} \mathrm{M} \mathrm{s}^{-1} =6.67 \times 10^{-6} \mathrm{M} \mathrm{s}^{-1}
\end{aligned}
$$
</p>

</div>

Answer:

प्रतिक्रिया की औसत दर$=-\frac{\Delta[\mathrm{R}]}{\Delta t}$

<p>
$$
\begin{aligned}
& =-\frac{[\mathrm{R}] _2-[\mathrm{R}] _1}{t_2-t_1} \\
& =-\frac{0.02-0.03}{25} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1} \\
& =-\frac{-0.01}{25} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1} \\
& =4 \times 10^{-4} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1} \\
& =\frac{4 \times 10^{-4}}{60} \mathrm{M} \mathrm{s}^{-1}=6.67 \times 10^{-6} \mathrm{M} \mathrm{s}^{-1}
\end{aligned}
$$
</p>

</div>

</main>

<hr>

<footer>Chemical reaction$\rarr$Illustration$\rarr$Rate of reaction$\rarr$Illustration of rate of reaction$\rarr$Example of rate of reaction$\rarr$Average and Instantaneous$\rarr$ Average and Instantaneous $\rarr$ Example$\rarr$<span style="color:blue">Intext Question </span></footer>

<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Intext Question </B></Primary>

<hr>

<main>

Question:

In a reaction, $2 \mathrm{A} \rightarrow$ Products, the concentration of $A$ decreases from $0.5 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$ to $0.4 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}$ in 10 minutes. Calculate the rate during this interval?

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**Question:**

एक प्रतिक्रिया में, $2 \mathrm{A} \rightarrow$ उत्पाद, $A$ की सांद्रता $0.5 \mathrm{mol}\mathrm{L}^{-1}$ से $0.4 \mathrm{mol  \quadतक  \quad घट  \quad जाती   \quad है} \mathrm{L}^{-1}$ 10 मिनट में। इस अंतराल के दौरान दर की गणना करें?

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<Success style=" font-size:25px ; text-align:center"><B>Chemical Kinetics</B></Success>

<Primary style=" font-size:23px ; text-align:center"><B>Intext Question </B></Primary>

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**Answer :**

Average rate 
$
=-\frac{1}{2} \frac{\Delta[\mathrm{A}]}{\Delta t}
$

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$$\begin{aligned} & =-\frac{1}{2} \frac{[\mathrm{A}] _2-[\mathrm{A}] _1}{t_2-t_1} \\ & =-\frac{1}{2} \frac{0.4-0.5}{10} \\ & =-\frac{1}{2} \frac{-0.1}{10} \\ & =0.005 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1} \\ & =5 \times 10^{-3} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1}\end{aligned}$$
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उत्तर :

सामान्य दर
$
=-\frac{1}{2} \frac{\Delta[\mathrm{A}]}{\Delta t}
$

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$\begin{aligned} & =-\frac{1}{2} \frac{[\mathrm{A}] _2-[\mathrm{A}] _1}{t_2-t_1} \\ & =-\frac{1}{2} \frac{0.4-0.5}{10} \\ & =-\frac{1}{2} \frac{-0.1}{10} \\ & =0.005 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} \mathrm{min}^{-1} \\ & =5 \times 10^{-3} \mathrm{M} \mathrm{min}^{-1}\end{aligned}$
</p>

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