SATHEE: Related Problems with Solution

सम्बंधित समस्याएं और समाधान

समस्या 1: NH₄CN के 0.02 M वाले घटक NH₄CN का pH निर्धारित करें। दिया गया है NH₄CN के लिए K_b = $(2.0 \times 10^{- 5}) M .$

समाधान:

हम NH₄CN के आयनन के लिए K_b के सूत्र का उपयोग कर सकते हैं: $[K_{b} = \frac{[N H_{4}^{+}] [C N^{-}]}{[N H_{4} C N]}]$

क्योंकि हमारे पास K_b और NH₄CN के प्रारंभिक घनत्व हैं, इसलिए हम एक ICE (प्रारंभिक, परिवर्तन, संतुलन) सारणी स्थापित कर सकते हैं जिसके माध्यम से हम OH^- आयनों की घनत्व की परिणामी प्राप्त करके और फिर (pOH) निर्धारित कर सकते हैं:


  NH4CN   =>   NH4+   +   CN-
---------------------------------
Initial    0.02 M       0 M     0 M
Change     -x           x       x
Equilibrium 0.02 - x     x       x

K_b सूत्र से, हमें यह होता है: $[2.0 \times 10^{- 5} = \frac{x \cdot x}{0.02 - x}]$

चूंकि (x) 0.02 के मुकाबले छोटा होता है, हम (0.02 - x) को 0.02 के रूप में अनुमानित कर सकते हैं: $[2.0 \times 10^{- 5} = \frac{x^{2}}{0.02}]$

अब, (x) के लिए समस्या को हल करें: $[x^{2} = 2.0 \times 10^{- 5} \cdot 0.02]$ $[x^{2} = 4.0 \times 10^{- 7}]$ $[x = \sqrt{4.0 \times 10^{- 7}}]$ $[x = 2.0 \times 10^{- 4}, M]$

अब जब हमारे पास OH^- आयन की घनत्व है, हम (pOH) का हिसाब लगा सकते हैं: $[p O H = - \log (2.0 \times 10^{- 4})]$

(pOH) की गणना करें: $[p O H \approx 3.70]$

अंत में, हम संबंध का उपयोग करके pH निर्धारित कर सकते हैं: (pH + pOH = 14): $[p H = 14 - p O H]$ $[p H \approx 14 - 3.70]$ $[p H \approx 10.30]$

इसलिए, समाधान का pH लगभग 10.30 है।

सम्बंधित समस्याएं और समाधान

समस्या 1: NH4CN के 0.02 M वाले घटक NH4CN का pH निर्धारित करें। दिया गया है NH4CN के लिए Kb = (2.0×10−5)M.

समाधान:

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