समाधान के साथ संबंधित समस्याएं
समस्या 2: प्रतिक्रिया के लिए:
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) Kc = 0.040
दिया गया है:
- N₂O₄ की प्रारंभिक घनत्व = 0.10 M
N₂O₄ और NO₂ का संतुलन घनत्व गणना करें।
समाधान:
संतुलन में घनत्व में परिवर्तन x रखें: [ N₂O₄] = 0.10 - x [NO₂] = 2x
संतुलन समांतर व्यंजक के उपयोग करके: Kc = ([NO₂]²) / [N₂O₄] 0.040 = (2x)² / (0.10 - x)
अब, हम x के लिए हल कर सकते हैं। क्योंकि Kc अपेक्षाकृत छोटा है, हम एक अनुमान लगा सकते हैं कि x प्रारंभिक N₂O₄ की घनत्व की तुलना में छोटा होगा:
0.040 ≈ (4x²) / 0.10
4x² ≈ 0.040 * 0.10
4x² ≈ 0.004
x² ≈ 0.004 / 4
x² ≈ 0.001
x ≈ √0.001 ≈ 0.0316
इसलिए, संतुलन घनत्व हैं: [N₂O₄] ≈ 0.10 - 0.0316 ≈ 0.0684 M [NO₂] ≈ 2(0.0316) ≈ 0.0632 M
