समाधान

1. ध्यान केंद्रित करें

• मोलरिटी (M):

  • मोलरिटी समाधान के प्रति घुलाका के मोलों की संख्या प्रति प्रति लीटर है। इसका मात्रक mol/L में व्यक्त किया जाता है।
  • सूत्र: M = घुलाका के मोल/समाधान के आयाम (लीटर में)
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• मोलालता (m):

  • मोलालता समाधान के प्रति विघटक के मोलों की संख्या प्रति प्रति किलोग्राम माध्यम है। इसका मात्रक mol/kg में व्यक्त किया जाता है।
  • सूत्र: m = विघटक के मोल/माध्यम के मास (किलोग्राम में)
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• मास प्रतिशत (% m/m):

  • मास प्रतिशत समाधान में सोल्यूट की मास को समाधान की मास के 100 हिस्सों में दर्शाता है।
  • सूत्र: % m/m = (सोल्यूट की मास/ समाधान की मास) x 100
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• आयाम प्रतिशत (% v/v):

  • आयाम प्रतिशत समाधान में सोल्यूट की आयाम को समाधान की आयाम के 100 हिस्सों में दर्शाता है।
  • सूत्र: % v/v = (सोल्यूट की आयाम/ समाधान की आयाम) x 100
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• प्रति मिलियन हिस्सेदार (ppm):

  • प्रति मिलियन हिस्सेदार समाधान में सोल्यूट के 1 मिलियन हिस्सों में मौजूद सोल्यूट के हिस्से की संख्या दर्शाता है।
  • सूत्र: ppm = (सोल्यूट की मास/ समाधान की मास) x 10^6
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• प्रति बिलियन हिस्सेदार (ppb):

  • प्रति बिलियन हिस्सेदार समाधान में सोल्यूट के 1 बिलियन हिस्सों में मौजूद सोल्यूट के हिस्से की संख्या दर्शाता है।
  • सूत्र: ppb = (सोल्यूट की मास/ समाधान की मास) x 10^9
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

2. समवर्ती गुण

• उबलने का बिंदु विस्तार (∆Tb):

  • उबलने का बिंदु विस्तार है जब किसी अगर्भगुणी सोल्यूशन में एक अगार्भगुणी सोल्यूट जोड़ा जाता है तो यह विस्तार उसके उबलने का बिंदु में वृद्धि करता है।
  • सूत्र: ∆Tb = Kb * m यहां Kb सोल्य्यों का उबलने का बिंदु वृद्धि स्थायी है और m सोल्यूशन का मोलालता है
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• गलनांक निमोचन (∆Tf):

  • गलनांक निमोचन है जब किसी गंधक सोल्यूशन में एक गैर-आद्यात्मिक सोल्यूट जोड़ा जाता है तो यह निमोचन उसके गलनांक में क्षीणता करता है।
  • सूत्र: ∆Tf = Kf * m यहां Kf में ठंडन का कमी का स्थायी संकेत होता है और m सोल्यूशन का मोलालता है
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• उर्वरा दबाव (π):

  • उर्वरा दबाव एक उच्चतम दबाव है जो सेमीपरमीयाबल परत से ताजगी से कम साम्प्रदायिकता वाली हलवाई से अधिक साम्प्रदायिकता वाले समाधान तक माध्यम की खोल बहाने के लिए आवश्यक दबाव है।
  • सूत्र: π = cRT यहां c समाधान की मात्रा है (mol/L) , R सार्वभौमिक गैस स्थायी है, और T केविन में तापमान है।
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• वाष्पीय दबाव की कमी (∆P): -वाष्पीय दबाव की कमी है जब किसी अगार्भगुणी सोल्यूशन में एक अगार्भगुणी सोल्यूट जोड़ा जाता है तो इसमें वाष्पीय दबाव कम होता है।

• सूत्र: ∆P = P° - P जहां P° पवन चाप (vapor pressure) निर्यातस्वता की है और P विलयन चाप (vapor pressure) है।। - संदर्भ: NCERT कक्षा ११, अध्याय १३, समाधान

३. उपादितता

• उपादितता प्रभावित करने वाले कारक:

  • यौगिक और विलयक का स्वभाव
  • तापमान
  • चाप
  • अन्य पदार्थों की मौजूदगी

• उपादितता वक्र:

  • उपादितता वक्र यौगिक की उपादितता और तापमान या चाप के बीच संबंध को यथार्थवादी रुप से प्रतिष्ठित करती है।

• हेनरी का नियम:

  • हेनरी का नियम कहता है कि तरल बहुभूत में घुले एक गैस का पूर्ण चाप केन्द्रीय घुल में गैस की आंशिक चाप के साथ सीधी अनुपातिक होता है।
  • सूत्र: p = k[C] जहां p गैस की आंशिक चाप है, k हेनरी का नियम स्थायी है, और [C] द्रव में गैस की आंशिकता है।
  • संदर्भ: NCERT कक्षा १२, अध्याय ४, रासायनिक क्षमता

४. विभिन्न प्रकार के उपादानों

• आदर्श उपादान:

  • आदर्श उपादान वे उपादान हैं जिनमें यौगिक-यौगिक, यौगिक-विलयक, और विलयक-विलयक के बीच आपरांतिक बाल वर्तमान होती है।
  • आदर्श उपादान राऊल्ट का नियम पालन करते हैं।

• गैर-आदर्श उपादान:

  • गैर-आदर्श उपादान वे उपादान हैं जिनमें यौगिक-यौगिक, यौगिक-विलयक, और विलयक-विलयक के बीच आपरांतिक बाल अलग होती है।
  • गैर-आदर्श उपादान राऊल्ट का नियम से पलटते हैं।

• गैर-आदर्श उपादान के उपादान का सभव्यहार:

  • गैर-आदर्श उपादान आपसी गरमिष्ठता, ठंडाई में समस्या, ओस्मोशोषण, और पवन चाप निम्नीकरण जैसे गैर-आदर्श गुणों के पहलू में भटकते हैं।

• वान्ट हॉफ का फैक्टर (आई):

  • वान्ट हॉफ का फैक्टर एक यौगिक के विलयक में अलगाव या मिलाव की मात्रा को मापता है।
  • सूत्र: आई = (नजर आने वाले गैर-आदर्श गुण)/(गणन से प्राप्त गैर-आदर्श गुण)
  • संदर्भ: NCERT कक्षा १२, अध्याय १२, संयंत्रित रासायनिक

५. राऊल्ट का नियम

• पवन दबाव के लिए राऊल्ट का नियम:

  • राऊल्ट का नियम कहता है कि एक द्रव मिश्रण में एक घटक का आंशिक दबाव सीधी अनुपात में उसके गुणांक आंशिक मात्रा के साथ समानवृत्त है।
  • सूत्र: pA = p°A * XA जहां pA विभाजक A का अंशदबाव है, p°A परमाणु घटक A का पवन दबाव है, और XA मिश्रण में घटक A का मोइल अंश है।
  • संदर्भ: NCERT कक्षा ११, अध्याय १३, समाधान

• आदर्श और गैर-आदर्श उपादान:

  • राऊल्ट का नियम सख्त रूप से केवल आदर्श उपादानों के लिए लागू होता है।
  • गैर-आदर्श उपादान आपसी प्रभावों के कारण राऊल्ट के नियम से पलटते हैं।

• राऊल्ट के नियम से पलटने का विचलन:

  • सकारात्मक विचलन: जब घटक का आंशिक दबाव राऊल्ट के नियम से अधिक है। (उदाहरण के लिए, एसिटोन और क्लोरोफॉर्म का मिश्रण)
  • नकारात्मक विचलन: जब घटक का आंशिक दबाव राऊल्ट के नियम से कम है। (उदाहरण के लिए, एथनॉल और पानी का मिश्रण)

6. वितरण कानून (विभाजन कानून)

• वितरण संकेतक (के):

  • वितरण संकेतक वह उपघटकों के वितरण के दौरान उन दो निमित्तभूत अमिश्रित द्रवणों में घुले हुए अपघटों की घनताओं के अनुपात है।
  • सूत्र: के = टाजमेंट ए में उपघटक की [उपघटक]/ टाजमेंट ब में उपघटक की [उपघटक]
  • संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 13, समाधान

• वितरण कानून के अनुप्रयोग:

  • वायसाधन द्वारा पदार्थों का विभाजन
  • विभाजन क्रोमेटोग्राफी

7. ऊर्जा और प्रतिरोध ऊर्जा

• ऊर्जा का मेकेनिज्म:

  • ऊर्जा संतलनशून्य परद्रव्यमें से ऊर्जा मोलेक्यूलों की आर्द्रता क्षेत्र में संतलनभूत परद्रव्यमें की आर्द्रता क्षेत्र में मूवमेंट है।

• ऊर्जा तान का प्रतिरोध (ओमासाधन) और इसके अनुप्रयोगों:

  • ऊर्जा तान एक ऐसा कम से कम तान है जो बाध्यक्रियाकारी परद्रव्यमें संतलनभूत परद्रव्यमें से ऊर्जा की प्रवाह को रोकने के लिए लागू किया जाना चाहिए।

• प्रतिरोध ऊर्जा और इसके अनुप्रयोग:

  • प्रतिरोध ऊर्जा एक प्रक्रिया है जिसमें एक बाह्य तान तरल प्रद्रव्यों पर लागू होता है जिससे ऊर्जा की प्रवाह मोलेक्यूलें ऊर्जा की प्रवाह क्षेत्र में उच्च मात्रा के ऊर्जा धारियों से निम्न मात्रा के ऊर्जा धारियों की ओर बहती है।
  • प्रतिरोध ऊर्जा के उपयोग में जलशोधन, जल के जल संश्लेषण और फल के रस की घनता होती है।

8. आयनिक विलयन

• विधुतवर्धक और अविधुतवर्धक:

  • विधुतवर्धक वे पदार्थ होते हैं जो पानी में घुले होने पर आयनों में विभक्त होते हैं, जिससे विलेयन समाधान विज्ञान को चालित करने की अनुमति मिलती है।
  • अविधुतवर्धक वे पदार्थ होते हैं जो पानी में घुले होने के बावजूद आयनों में विभाजित नहीं होते हैं, जिससे एक गैर-आयनशून्य समाधान होता है।

• लवणों का आयनन:

  • जब लवण पानी में घुलने पर सकारात्मक आयन और नकारात्मक आयन के रूप में विभाजित होते हैं।
  • आयनन की मात्रा प्रकृति, टाजगुणात्मक दबाव और तापमान जैसे कारकों पर प्रभावित होती है।

• आयनिक विलयन का ग्रेयमान डिग्री:

  • आयनिक विलयन का डिग्री परमाणु रासायनिकों के कुल संख्या में से विभाजित होने वाले सोल्यूट के पूर्ण संख्या के फ्रेक्शन के रूप में व्यक्त होता है।
  • इसे एक्स = (सोल्यूट के आयनित/सोल्यूट के कुल संख्या परमाणु) x 100 के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

• इलेक्ट्रॉलिटिक विलयन की आर्हेनियस थ्योरी:

  • आर्हेनियस थ्योरी बताती है कि जब कोई इलेक्ट्रॉलाइट पानी में विलीन होता है, तो यह आयनन होता है, जिससे आयनित हो जाते हैं