1. रदतकर्फोर्ड का प्रसारण

मुख्य बिंदु:

• रदतकर्फोर्ड का सोने की दागे परीक्षण:

• परम्परागत प्रोटॉन के मॉडल को खंडित किया।
• एक पतले सोने की दागे से गुजराते हुए अल्फा कणों को विभिन्न कोणों में छितराया गया।
• अधिकांश अल्फा कण अविकृत, निरपेक्षमर्यादित हो गए, जिससे संकेन्द्रित, सकारात्मकरूपी नाभिक का सूचित होता है।

• महत्वपूर्ण अवलोकन:

• अधिकांश अल्फा कण दागे से अविकृतीयता के साथ ही।
• कुछ अल्फा कणों को विशेष छोटे कोणों में छितराया गया, जो 180 डिग्री तक थे।
• सबसे अधिक विचलित अल्फा कण नाभिक के करीब से हो चुके थे।

• निष्कर्ष:

• परमाणु में एक छोटा, सघन, सकारात्मकरूपी नाभिक होता है।
• नाभिक में परमाणु के अधिकांश का द्रव्यमान होता है।
• इलेक्ट्रॉन परमाणु के अधिकांश आयाम को जगह बनाने में रहते हैं, लेकिन उनका वजन कम होता है।

संबंधित NCERT संदर्भ:

• कक्षा 12, अध्याय 12: परमाणु, अनुभाग 12.2: रदतकर्फोर्ड का प्रसारण प्रयोग

2. रदतकर्फोर्ड का नाभिक मॉडल

मुख्य बिंदु:

• मुख्य विशेषताएं:

• नाभिक परमाणु के मुकाबले बहुत छोटा होता है।
• नाभिक में परमाणु के अधिकांश का द्रव्यमान होता है।
• नाभिक सकारात्मक आधार होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन नकारात्मक होते हैं।
• इलेक्ट्रॉन नाभिक में स्थापित पथों में घूमते हैं, जिसे ऊर्जा स्तर कहा जाता है।

• परिणाम:

• परमाणु अधिकांशतः खाली स्थान होता है।
• नाभिक परमाणु के रासायनिक गुणों के लिए जवाबदेह होता है।
• इलेक्ट्रॉन परमाणु के भौतिक गुणों की निर्धारण करते हैं।

• सीमाएं:

• रदतकर्फोर्ड का मॉडल परमाणु की संरचना का विस्तृत विवरण नहीं कर सकता था।
• यह यह नहीं समझाता कि इलेक्ट्रॉन नाभिक में स्थापित पथों में क्यों घूमते हैं।
• इसने प्रकाश के प्रतिशोधन और शोषण की प्रक्रिया को समझाने में सफल नहीं रहा।

संबंधित NCERT संदर्भ:

• कक्षा 11, अध्याय 2: पदार्थ की संरचना, अनुभाग 2.1: इलेक्ट्रॉन की खोज
• कक्षा 11, अध्याय 2: पदार्थ की संरचना, अनुभाग 2.3: रदतकर्फोर्ड का नाभिक मॉडल

3. परमाणु के क्वांटम संख्याएं

मुख्य बिंदु:

• प्रमुख क्वांटम संख्या (n):

• इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर का वर्णन करता है।
• n = 1, 2, 3, …

• निर्देशय क्वांटम संख्या (l):

• इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल की आकार का वर्णन करता है।
• l = 0, 1, 2, …, (n-1)
• l = 0 प्रायः एक s ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
• l = 1 प्रायः एक p ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
• l = 2 प्रायः एक d ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
• l = 3 प्रायः एक f ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।

• चुंबकीय क्वांटम संख्या (m):

• इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल की स्थिति का वर्णन करता है।
• m = -l, -l+1, …, l-1, l
• m = 0 प्रायः एक z-अक्ष के लिए एक ऑर्बिटल का प्रायोजन है।
• m = 1 प्रायः एक 45-डिग्री कोण पर प्रायोजित ऑर्बिटल होता है जो एक z-अक्ष के लिए प्रायोजित है।
• m = 2 प्रायः एक 90-डिग्री कोण पर प्रायोजित ऑर्बिटल होता है जो एक z-अक्ष के लिए प्रायोजित है।

• स्पिन क्वांटम संख्या (s):

• इलेक्ट्रॉन के घूर्णन का वर्णन करता है।
• s = +1/2 या -1/2
• s = +1/2 प्रायः घूर्णन घड़ी की दिशा में घूर्णन कर रहे इलेक्ट्रॉन को प्रायोजित करता है।
• s = -1/2 प्रायः घूर्णन घड़ी की विपरीत दिशा में घूर्णन कर रहे इलेक्ट्रॉन को प्रायोजित करता है।

प्रासंगिक एनसीईआरटी संदर्भ:

• कक्षा 12, अध्याय 12: परमाणु, धारा 12.4: क्वांटम संख्याएँ

##5. प्रकाश का उत्पादन और आपशिष्टि

महत्वपूर्ण बिंदु:

• प्रकाश का उत्पादन:

• जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊंची ऊर्जा स्तर से एक कम ऊर्जा स्तर में चलता है, तो वह उज्ज्वल किरण का एक फोटॉन उत्पन्न करता है।
• फोटॉन की ऊर्जा दो ऊर्जा स्तरों के बीच की ऊर्जा में समान होती है।

• प्रकाश का आपशिष्टि:

• जब एक इलेक्ट्रॉन एक उज्ज्वल किरण को आपशिष्ट करता है, तो वह एक कम ऊर्जा स्तर से एक उच्च ऊर्जा स्तर में चलता है।
• फोटॉन की ऊर्जा दो ऊर्जा स्तरों के बीच की ऊर्जा में समान होती है।

प्रासंगिक एनसीईआरटी संदर्भ:

• कक्षा 12, अध्याय 12: परमाणु, धारा 12.5: प्रकाश का उत्पादन और आपशिष्टि का उपभोग

6. परमाणु संरचना और आवर्तीय गुण

महत्वपूर्ण बिंदु:

• परमाणु संरचना:

• तत्व की परमाणु संख्या नाभिमान प्रोटॉनों के समुदाय के बराबर है।
• तत्व की मास संख्या निश्चित करती है, जो प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों के कुल संख्या के बराबर होती है।
• तत्व का इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन अणु के विभिन्न ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है।

• आवर्तीय गुण:

• तत्वों के आवर्तीय गुण उनके इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन के आधार पर निर्धारित होते हैं।
• समान इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन वाले तत्वों के समान गुण होते हैं।
• आवर्ती सारणी तत्वों की इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन के आधार पर संगठित होती है।

प्रासंगिक एनसीईआरटी संदर्भ:

• कक्षा 11, अध्याय 2: परमाणु का ढांचा, धारा 2.4: परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्थापन
• कक्षा 12, अध्याय 6: तत्वों का आवर्तीय वर्गीकरण, धारा 6.2: आधुनिक आवर्तीय कानून
• कक्षा 12, अध्याय 6: तत्वों का आवर्तीय वर्गीकरण, धारा 6.3: तत्वों का समूहीकरण

7. परमाणुय यांत्रिक मॉडल

महत्वपूर्ण बिंदु:

• श्रेडिंगेर की तरंग मानक:

• इलेक्ट्रॉनों के तरंगीय व्यवहार का वर्णन करती है।
• इलेक्ट्रॉन की संभाव्यता वितरण की गणना करने के लिए इसका उपयोग किया जा सकता है।

• इलेक्ट्रॉन संभाव्यता वितरण:

• इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण एक क्षेत्र है जो परमाणु की आस-पास उपस्थित इलेक्ट्रॉन के सबसे अधिक संभावित होने की स्थिति है।
• इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण का आकार इलेक्ट्रॉन के क्वांटम नंबर पर निर्भर करता है।

• अणुमानुयान:

• अणुमानुयान एक गणितीय कार्य है जो किसी अणु में इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण का वर्णन करती है।
• प्रत्येक अणुमानुयान एक विशेष क्वांटम नंबर सेट को संबोधित करता है।
• अणुमानुयान के आकार क्वांटम नंबरों द्वारा निर्धारित किए जाते हैं।

संबंधित NCERT संदर्भ:

• कक्षा १२, अध्याय १२: परमाणु, अनुभाग १२.६: परमाणु की क्वांटम यांत्रिकीय मॉडल
• कक्षा १२, अध्याय १२: परमाणु, अनुभाग १२.७: क्वांटम नंबर और आंतरमंडली

८. आधुनिक परमाणु सिद्धांत और क्वांटम नंबर

मुख्य बिंदु:

• क्वांटम नंबर का विस्तार:

• क्वांटम नंबर n, l, m