गैसों के न्यूनाधिकार का सिद्धांत:

एनसीईआरटी संदर्भ:

• एनसीईआरटी कक्षा 11 भौतिकी, अध्याय 13, “गैसों का किनेटिक सिद्धांत”

• एनसीईआरटी कक्षा 12 भौतिकी, अध्याय 14, “गैसों का किनेटिक सिद्धांत और राष्ट्रीय समीकरण”

विस्तृत नोट्स:

गैस के न्यूनाधिकारों की पूर्वानुमाना:

• गैस में कणों के रूप में बहुत सारे छोटे, बिंदु-साधारित पदार्थ होते हैं, जिन्हें मोलेक्यूल कहा जाता है।
• मोलेक्यूल सतत, त्वरित, और अनियमित गति में होती हैं।
• मोलेक्यूल को पूर्णरूप से लचीला माना जाता है, अर्थात किनेटिक ऊर्जा की हानि संक्रमणों के दौरान नहीं होती है।
• मोलेक्यूलों के बीच के संक्षिप्तन को क्षणिक माना जाता है।
• मोलेक्यूलों को गैर-प्रभावी माना जाता है, अर्थात संक्षिप्तनों के अलावा उनके बीच कोई बल नहीं होता है।

एक गैस का सूक्ष्मविज्ञानिक वर्णन:

• एक गैस का आणुक मास (M) उस गैस के एक मोल की मास होती है।
• एक गैस की संख्या घनत्व (n) एकक आयतन प्रति मोलेक्यूलों की संख्या के रूप में परिभाषित होती है।
• बोल्जमैन संख्या (के) एक मोलेक्यूल की औसत किनेटिक ऊर्जा को उसके समष्टि तापमान से संबंधित करता है।

मोलेक्यूलर गति और तापमान:

• एक मोलेक्यूल की औसत किनेटिक ऊर्जा गैस के पूर्ण-तापमान के साथ सीधे संबंधित होती है।
• मोलेक्यूलों की वर्ग-मान-सममिति की गति तापमान के साथ बढ़ती है।

समानतापन का सिद्धांत:

• समानतापन का सिद्धांत कहता है कि मोलेक्यूल की औसत किनेटिक ऊर्जा उसके सभी स्वतंत्रता मानों में बराबर वितरित होती है।
• एक एकाणुत गैस के लिए, तीन स्थानांतरण मानों होते हैं, और औसत किनेटिक ऊर्जा (3/2)केT होती है।

विशेष ऊष्मापकता:

• निरंतर आयतन (Cv) पर विशिष्ट ऊष्मापकता उस गैस की 1 K तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है, जो एक मोल की होती है।
• निरंतर दबाव (Cp) पर विशिष्ट ऊष्मापकता उस गैस की 1 K तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है, जो एक मोल की होती है।
• Cp - Cv = अ के बराबर होता है, जहां अ सार्वभौमिक गैस साधारित है।

आदर्श गैस का समीकरण:

एनसीईआरटी संदर्भ:

• एनसीईआरटी कक्षा 11 भौतिकी, अध्याय 13, “गैसों का किनेटिक सिद्धांत”

• एनसीईआरटी कक्षा 12 भौतिकी, अध्याय 14, “गैसों का किनेटिक सिद्धांत और राष्ट्रीय समीकरण”

विस्तृत नोट्स:

आदर्श गैस का समीकरण:

• आदर्श गैस समीकरण, जिसे सामान्यतः साधारित गैस समीकरण भी कहा जाता है, PV = nRT द्वारा दिया जाता है, यहां P दबाव है, V आयतन है, n मोलों की संख्या है, अंतर्राष्ट्रीय गैस साधारित है और T तापमान है।

• आदर्श गैस समीकरण, बॉयल के नियम, चार्ल्स के नियम, और एवोगैड्रो के नियम के एक गणितीय व्यक्तिकरण है।

मानक स्थिति और मोलर मास:

• मानक तापमान और दबाव (एसटीपी) को 0°C (273.15 K) और 1 atm (101.325 kPa) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
• साधारित तापमान और दबाव (एनटीपी) को 25°C (298.15 K) और 1 atm (101.325 kPa) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
• एक गैस का मोलार मास उसके घनत्व को मापकर और आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है।

वास्तविक गैस और आदर्श आचरण से विचलन:

एनसीईआरटी संदर्भ:

• एनसीईआरटी कक्षा 11 भौतिकी, अध्याय 13, “गैसों का किनेटिक सिद्धांत”

NCERT कक्षा 12 भौतिकी, अध्याय 14, “किनेटिक सिद्धांत और अवस्था की समीकरण”

विस्तृत नोट्स:

वास्तविक गैस व्यवहार:

• वास्तविक गैस आपसी अधिकारों और सीमित अणुओं के कारण आदर्श व्यवहार से अनुकम्पा करती है।

वान देर वाल्स समीकरण:

• वान देर वाल्स समीकरण एक सुधारित संस्करण है आदर्श गैस कानून का जो आपसी अधिकारों और सीमित अणुओं को ध्यान में रखता है।

(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT

• संस्करण a और b वान देर वाल्स संस्करण कहलाती हैं और प्रत्येक गैस की खासियत होती हैं।

अंतिम तापमान, दबाव और आयतन:

• अंतिम तापमान (Tc) वह तापमान है जिस पे एक गैस को दबाव बढ़ाकर तरल नहीं किया जा सकता हैं।
• अंतिम दबाव (Pc) अंतिम तापमान पर गैस को तरल करने के लिए आवश्यक होता हैं।
• अंतिम आयतन (Vc) अंतिम तापमान और दबाव पर एक मोल गैस द्वारा अवर्तित होने वाला आयतन हैं।

एंड्रूज आइसोथर्म:

• एंड्रूज आइसोथर्म एक श्रृंखला हैं जो वास्तविक गैसों के व्यवहार को दिखाती हैं विभिन्न तापमान और दबाव पर।

संपीड़नीयता कारक:

• संपीड़नीयता कारक (Z) को एक गैस के वास्तविक व्यवहार पर अगर संयम तापमान और दबाव पर वही आयतन रखे बाद आयतन होता हैं।
• Z = PV/(nRT)
• विस्तृत वास्तविक गैसों के आपसी अधिकारों और सीमित अणुओं के कारण Z यूनिटी से अलग होता हैं।

इन सिद्धांतों को समझकर और संबंधित समस्याओं का अभ्यास करके, आप JEE की तैयारी के लिए महत्वपूर्ण विषयों की पकड़ मजबूत कर सकते हैं।