तत्वों का यहां है रसायनशास्त्र - प्रमुख समूह तत्वों का रसायन

1. तत्वों का वर्गीकरण:

• धातु: तत्व जो सकारात्मक आयन (कैटाइन) बनाने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं।
  • श्वास्थ्य धातु (समूह 1): अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, 1+ आयन बनाते हैं।
  • जल्दी वायुमंडल धातु (समूह 2): श्वास्थ्य धातु से कम प्रतिक्रियाशील, 2+ आयन बनाते हैं।
• गैर-धातु: तत्व जो आसानी से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर नकारात्मक आयन (एनियन) बनाने के लिए तत्पर हो जाते हैं।
  • हालोजेन (समूह 17): अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, 1- आयन बनाते हैं।
  • श्रीमान गैस (समूह 18): अप्रतिक्रियाशील, स्थिर मोनोआणु गैस बनाते हैं।
• धातुधारी: तत्व जो धातु और गैर-धातु दोनों की गुणवत्ता रखते हैं।
  • बोरान (समूह 13), सिलिकॉन (समूह 14), जर्मेनियम (समूह 14), आर्सेनिक (समूह 15), एंटीमनी (समूह 15), टेलुरियम (समूह 16).

2. आवर्त सीमाओं के विभिन्नताएं:

• एकाणु का आकार और तत्विकीय त्रिज्या: एकाणु त्रिज्या एक पीरियड में कम होती है (बाएं से दाएं) और एक समूह में बढ़ती है (ऊपर से नीचे)।
• आयनीकरण ऊर्जा: आयनीकरण ऊर्जा एक पीरियड में बढ़ती है और एक समूह में कम होती है।
• इलेक्ट्रॉन संलग्नता: इलेक्ट्रॉन संलग्नता एक पीरियड में बढ़ती है और एक समूह में कम होती है।
• इलेक्ट्रोनआकर्षणत्व: इलेक्ट्रोनआकर्षणत्व एक पीरियड में बढ़ता है और एक समूह में कम होता है।
• ऑक्सीकरण स्थिति: तत्वों की ऑक्सीकरण स्थितियाँ पीरियड के साथ अधिक सकारात्मक बनती हैं और समूह के साथ अधिक नकारात्मक होती हैं।

3. संरचनाएँ और बंधन:

• आयनीक बंध: धातु एकाणु से गैर-धातु तक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण को शामिल करता है, जिससे सकारात्मक चार्जयुक्त कैटाइन और नकारात्मक चार्जयुक्त एनियन का निर्माण होता है।
• उभयपक्षीय बंध: धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़ों का साझा करने का प्रक्रिया, जिससे मोलेक्यूलों का निर्माण होता है।
• धातुराशि बंध: धातु जो सकारात्मक चार्ज धातु आयों और धातु चक्रकीय मोबाइल इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण का निर्माण करती है।

4. शब्दावली:

• तत्वों और यौगिकों के नामांकन का व्यवस्थित नामकरण और संरचना के अनुसार।
• एकाणुवीय यौगिकों के नाम वाले इनर के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC) दिशानिर्देशों।

5. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और प्रमुख समूह तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता:

• श्वास्थ्य धातुओं और जल्दी वायुमंडल धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता: अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, पानी, ऑक्सीजन और हालोजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।
• हालोजन की प्रतिक्रियाशीलता: अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, धातुओं, गैर-धातुओं और कार्बनिक यौगिकों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।
• श्रीमान गैस की प्रतिक्रियाशीलता: सामान्य स्थितियों में अप्रतिक्रियाशील।
• ऑक्साइड्स, हाइड्राक्साइड्स, कार्बोनेट्स और सल्फेट्स का निर्माण और गुणवत्ता: प्रमुख समूह तत्वों की प्रतिक्रियाओं, ऑक्सीजन, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया।

6. प्रमुख समूह तत्वों के अनुप्रयोग और उपयोग:

• औद्योगिक अनुप्रयोग: कैटलिस्ट, बैटरी, सेमीकंडक्टर, काँच, सीमेंट, खाद्यपोषण।
• दैनिक उपयोग: खाद्य संरक्षण, सौंदर्य उत्पाद, फार्मास्यूटिकल, सफाई उत्पाद, ऊर्जा भंडारण।

संदर्भ:

• NCERT रसायन, कक्षा 11, अध्याय 3: तत्वों का वर्गीकरण और गुणधर्म में प्रावृत्ति।

• हेलो पाठ: - एनसीईआरटी रसायन विज्ञान, कक्षा 11, अध्याय 4: रासायनिक बंध और आणविक संरचना

• एनसीईआरटी रसायन विज्ञान, कक्षा 12, अध्याय 1: ठोस अवस्था

• एनसीईआरटी रसायन विज्ञान, कक्षा 12, अध्याय 2: विलयन समाधान

• एनसीईआरटी रसायन विज्ञान, कक्षा 12, अध्याय 3: वैद्युत रसायनशास्त्र

• एनसीईआरटी रसायन विज्ञान, कक्षा 12, अध्याय 10: डी- और एफ-ब्लॉक तत्वे