📝 JEE की तैयारी के लिए समूह 2 तत्वों की रसायन विज्ञान पर विस्तृत नोट्स

1. भौतिक गुण

• क्रिस्टल संरचना और परमाणु के तत्व विकृति: कैल्शियम, स्ट्रोंशियम, बारियम और रेडियम की क्रिस्टल संरचना एक शरीर-केंद्रित घन (बीसीसी) है, जबकि बेरिलियम और मैग्नीशियम की एक षट्कोणीय निकट पैक (एचसीपी) संरचना होती है। परमाणु के तत्व बढ़ते हुए समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं, जो ऊर्जा स्तरों की संख्या में वृद्धि की वजह से होता है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

• मिलने और उबलने के बिंदु: मिलने और उबलने के बिंदु समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं। इसका कारण समूह में धातुशास्त्रीय बंध की मजबूती में वृद्धि की वजह से वालेंसी इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• घनत्व और कठोरता: घनत्व समूह में नीचे की ओर बढ़ता है, जबकि कठोरता कम होती है। इसका कारण परमाणु भार समूह में नीचे की ओर बढ़ता है, जबकि धातुशास्त्रीय बंध की मजबूती कम होती है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

• रंग और चमक: बेरिलियम और मैग्नीशियम चांदी जैसा सफेद होते हैं, जबकि कैल्शियम, स्ट्रोंशियम, बारियम और रेडियम हल्के पीले होते हैं। सभी समूह 2 तत्वों के पास धात्विक चमक होती है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• इयोनाइज़ेशन शक्ति और इलेक्ट्रॉन आपेक्षा: इयोनाइज़ेशन शक्ति समूह में नीचे की ओर घटती है, जबकि इलेक्ट्रॉन आपेक्षा बढ़ती है। इसका कारण समूह में वालेंसी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, जिससे इलेक्ट्रॉनों को हटाना और इलेक्ट्रॉन जोड़ना आसान होता है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

2. रासायनिक गुण

• हवा और पानी के साथ प्रतिक्रिया क्षमता: बेरिल्लियम और मैग्नीशियम हवा के साथ धीमी गति से प्रतिक्रिया करते हैं और अपनी सतह पर ऑक्साइड की एक परत बनाते हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंशियम, बारियम और रेडियम हवा के साथ अधिक प्रबलता से प्रतिक्रिया करते हैं और ऑक्साइड, नाइट्राइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। समूह 2 के सभी तत्व पानी के साथ हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।

संदर्भ: एनसीईआरटी 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

• ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और हालाइडों के निर्माण: समूह 2 के तत्व MO, M(OH)2 और MX2 के सामान्य सूत्रों के साथ ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और हालाइड बनाते हैं। ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड आधारिक स्वभाव के होते हैं, जबकि हालाइड आयनिक यौगिक होते हैं।

संदर्भ: एनसीईआरटी 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• यौगिकों की तापीय स्थिरता: समूह 2 के यौगिकों की थर्मल स्थिरता समूह में नीचे की ओर कम होती है। इसका कारण आयनिक बंध की मजबूती समूह में नीचे की ओर कम होती है, जो आयनों के आकार में वृद्धि के कारण होता है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

• कम करने वाली गुणधर्म: कम करने वाली गुणधर्म समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। इसका कारण इयोनाइज़ेशन शक्ति समूह में नीचे की ओर घटती है, जिससे समूह 2 के तत्वों को इलेक्ट्रॉन में कमी करना आसान होता है।

संदर्भ: एनसीईआरटी 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• एकीकरण व्यवहार: समूह 2 के तत्व विभिन्न लिगंडों जैसे EDTA, ऑक्सलेट और फ्लोराइड के साथ एकीकरण उत्पन्न करते हैं। यह समूह नीचे की ओर बढ़ते हुए योग के विस्तार के कारण एकीकरणों की स्थिरता में बढ़ोतरी करता है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 9, “समन्वय समाण”

3. समूह 2 कार्बोनेट

• तैयारी: समूह 2 कार्बोनेट को समूह 2 के तत्व या उनके ऑक्साइड, हाइड्राक्साइड या हालाइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड गैस के प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

• गुण: समूह 2 कार्बोनेट सफेद ठोस पदार्थ होते हैं जो पानी में अविघट्य होते हैं। इन्हें गर्म करने पर कार्बनेट के संबंधित ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड गैस का निर्माण होता है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, " डी और एफ-ब्लॉक तत्व"

• उपयोग: समूह 2 कार्बोनेट का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है, जैसे कि:
  • सीमेंट के निर्माण में।
  • काँच के उत्पादन में।
  • धातुरुर प्रद्रव के रूप में।
  • खाद्य उद्योग में संरक्षणकर्ताओं और एंटासिड के रूप में।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

4. समूह 2 सल्फेट

• तैयारी: समूह 2 सल्फेट को समूह 2 के तत्व या उनके ऑक्साइड, हाइड्राक्साइड या हालाइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

• गुण: समूह 2 सल्फेट सफेद ठोस पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलनशील होते हैं। इन्हें गर्म करने पर सल्फेट के संबंधित ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड गैस का निर्माण होता है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, " डी और एफ-ब्लॉक तत्व"

• उपयोग: समूह 2 सल्फेट का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है, जैसे कि:
  • उर्वरकों के निर्माण में।
  • कागज के उत्पादन में।
  • रंगाई में मोर्दन्ट के रूप में।
  • खाद्य उद्योग में संरक्षणकर्ताओं और स्वाद वाढ़ाकरों के रूप में।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

5. समूह 2 नायट्रेट्

• तैयारी: समूह 2 नाइट्रेट्स को समूह 2 के तत्व या उनके ऑक्साइड, हाइड्राक्साइड या हालाइड के साथ नाइट्रिक एसिड के प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

• गुण: समूह 2 नाइट्रेट्स सफेद ठोस पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलनशील होते हैं। इन्हें गर्म करने पर नाइट्रेट के संबंधित ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड गैस का निर्माण होता है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, " डी और एफ-ब्लॉक तत्व"

• उपयोग: समूह 2 नाइट्रेट्स का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है, जैसे कि:
  • उर्वरकों के निर्माण में।
  • विस्फोटों के उत्पादन में।
  • धातुरुर प्रद्रव के रूप में तत्वा मांगणे में।
  • खाद्य उद्योग में संरक्षणकर्ताओं और स्वाद वाढ़ाकरों के रूप में।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

6. समूह 2 हैलाइड्स

• तैयारी: समूह 2 हैलाइड्स को समूह 2 के तत्व या उनके ऑक्साइड, हाइड्राक्साइड या कार्बोनेट के साथ हाइड्रोजन हैलाइड गैस के प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “s-ब्लॉक तत्व”

• गुण: समूह 2 हैलाइड्स सफेद ठोस पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलनशील होते हैं। वे आयोनिक यौगिक होते हैं और उच्च गलनांकश और उच्च उबाल बिंदु होते हैं।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• उपयोग: ग्रुप 2 के हैलाइड विभिन्न उद्योगों में उपयोग होते हैं, जैसे:
  • प्लास्टिक निर्माण।
  • कांच का उत्पादन।
  • धातुरस में फ्लक्स के रूप में।
  • खाद्य उद्योग में संरक्षणकर्ता और स्वाद वर्धक के रूप में।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

7. जीवविज्ञानिय गुणधर्म

• कैल्शियम: कैल्शियम शरीर में सबसे अधिक समूह 2 तत्व है। यह हड्डियों और दांतों के गठन, मांसपेशियों के संकुचन और नसों के प्रबंधन के लिए आवश्यक है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

• मैग्नीशियम: मैग्नीशियम शरीर में दूसरा सबसे प्रचुर समूह 2 तत्व है। यह ऊर्जा जीविका, प्रोटीन संश्लेषण और मांसपेशियों के संकुचन जैसे कई जैवरासायनिक प्रतिक्रियाओं में संलग्न है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• स्ट्रॉंशियम और बेरियम: स्ट्रॉंशियम और बेरियम शरीर में खोजे जाने वाले तत्व हैं। स्ट्रॉंशियम हड्डियों और दांतों के गठन में संलग्न है, जबकि बेरियम मांसपेशियों के संकुचन के नियामन में संलग्न है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

8. औद्योगिक अनुप्रयोग

• धातुरस: ग्रुप 2 तत्वों का उपयोग धातुओं के खनिजों से धातु निष्कर्षण में घटकों के रूप में होता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम को यूरेनियम, थोरियम और जिर्कोनियम के खनिजों से निकलने में उपयोग किया जाता है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• कांच और सीमेंट निर्माण: ग्रुप 2 तत्वों का उपयोग कांच और सीमेंट के निर्माण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, पोर्टलैंड सीमेंट के उत्पादन में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग किया जाता है, जबकि फ्लोट कांच के उत्पादन में मैग्नीशियम सल्फेट का उपयोग किया जाता है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

• फार्मास्यूटिकल्स: ग्रुप 2 तत्वों का उपयोग विभिन्न फार्मास्यूटिकल उत्पादों के निर्माण में किया जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है, जबकि मैग्नीशियम सल्फेट का उपयोग एक लैक्सेटिव के रूप में किया जाता है।

संदर्भ: NCERT 12वीं, अध्याय 8, “डी और एफ-ब्लॉक तत्व”

• कृषि: ग्रुप 2 तत्व पौधों के विकास के लिए आवश्यक होते हैं। कैल्शियम सेल दीवार का एक घटक है, जबकि मैग्नीशियम कोहंलिकरण में संलग्न है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”

9. पर्यावरण प्रभाव

• वायु प्रदूषण: कैल्शियम कार्बोनेट का धूल पर्यावरण प्रदूषण का कारण बन सकता है, जो श्वसन संबंधी समस्याओं का कारण बन सकता है।

संदर्भ: NCERT 11वीं, अध्याय 10, “एस-ब्लॉक तत्व”