टॉपर्स से नोट्स
1. रदतकर्फोर्ड का प्रसारण
मुख्य बिंदु:
- रदतकर्फोर्ड का सोने की दागे परीक्षण:
- परम्परागत प्रोटॉन के मॉडल को खंडित किया।
- एक पतले सोने की दागे से गुजराते हुए अल्फा कणों को विभिन्न कोणों में छितराया गया।
- अधिकांश अल्फा कण अविकृत, निरपेक्षमर्यादित हो गए, जिससे संकेन्द्रित, सकारात्मकरूपी नाभिक का सूचित होता है।
- महत्वपूर्ण अवलोकन:
- अधिकांश अल्फा कण दागे से अविकृतीयता के साथ ही।
- कुछ अल्फा कणों को विशेष छोटे कोणों में छितराया गया, जो 180 डिग्री तक थे।
- सबसे अधिक विचलित अल्फा कण नाभिक के करीब से हो चुके थे।
- निष्कर्ष:
- परमाणु में एक छोटा, सघन, सकारात्मकरूपी नाभिक होता है।
- नाभिक में परमाणु के अधिकांश का द्रव्यमान होता है।
- इलेक्ट्रॉन परमाणु के अधिकांश आयाम को जगह बनाने में रहते हैं, लेकिन उनका वजन कम होता है।
संबंधित NCERT संदर्भ:
- कक्षा 12, अध्याय 12: परमाणु, अनुभाग 12.2: रदतकर्फोर्ड का प्रसारण प्रयोग
2. रदतकर्फोर्ड का नाभिक मॉडल
मुख्य बिंदु:
- मुख्य विशेषताएं:
- नाभिक परमाणु के मुकाबले बहुत छोटा होता है।
- नाभिक में परमाणु के अधिकांश का द्रव्यमान होता है।
- नाभिक सकारात्मक आधार होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन नकारात्मक होते हैं।
- इलेक्ट्रॉन नाभिक में स्थापित पथों में घूमते हैं, जिसे ऊर्जा स्तर कहा जाता है।
- परिणाम:
- परमाणु अधिकांशतः खाली स्थान होता है।
- नाभिक परमाणु के रासायनिक गुणों के लिए जवाबदेह होता है।
- इलेक्ट्रॉन परमाणु के भौतिक गुणों की निर्धारण करते हैं।
- सीमाएं:
- रदतकर्फोर्ड का मॉडल परमाणु की संरचना का विस्तृत विवरण नहीं कर सकता था।
- यह यह नहीं समझाता कि इलेक्ट्रॉन नाभिक में स्थापित पथों में क्यों घूमते हैं।
- इसने प्रकाश के प्रतिशोधन और शोषण की प्रक्रिया को समझाने में सफल नहीं रहा।
संबंधित NCERT संदर्भ:
- कक्षा 11, अध्याय 2: पदार्थ की संरचना, अनुभाग 2.1: इलेक्ट्रॉन की खोज
- कक्षा 11, अध्याय 2: पदार्थ की संरचना, अनुभाग 2.3: रदतकर्फोर्ड का नाभिक मॉडल
3. परमाणु के क्वांटम संख्याएं
मुख्य बिंदु:
- प्रमुख क्वांटम संख्या (n):
- इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर का वर्णन करता है।
- n = 1, 2, 3, …
- निर्देशय क्वांटम संख्या (l):
- इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल की आकार का वर्णन करता है।
- l = 0, 1, 2, …, (n-1)
- l = 0 प्रायः एक s ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
- l = 1 प्रायः एक p ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
- l = 2 प्रायः एक d ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
- l = 3 प्रायः एक f ऑर्बिटल की फैंक्टरीज़मैन करता है।
- चुंबकीय क्वांटम संख्या (m):
- इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल की स्थिति का वर्णन करता है।
- m = -l, -l+1, …, l-1, l
- m = 0 प्रायः एक z-अक्ष के लिए एक ऑर्बिटल का प्रायोजन है।
- m = 1 प्रायः एक 45-डिग्री कोण पर प्रायोजित ऑर्बिटल होता है जो एक z-अक्ष के लिए प्रायोजित है।
- m = 2 प्रायः एक 90-डिग्री कोण पर प्रायोजित ऑर्बिटल होता है जो एक z-अक्ष के लिए प्रायोजित है।
- स्पिन क्वांटम संख्या (s):
- इलेक्ट्रॉन के घूर्णन का वर्णन करता है।
- s = +1/2 या -1/2
- s = +1/2 प्रायः घूर्णन घड़ी की दिशा में घूर्णन कर रहे इलेक्ट्रॉन को प्रायोजित करता है।
- s = -1/2 प्रायः घूर्णन घड़ी की विपरीत दिशा में घूर्णन कर रहे इलेक्ट्रॉन को प्रायोजित करता है।
प्रासंगिक एनसीईआरटी संदर्भ:
- कक्षा 12, अध्याय 12: परमाणु, धारा 12.4: क्वांटम संख्याएँ
##5. प्रकाश का उत्पादन और आपशिष्टि
महत्वपूर्ण बिंदु:
- प्रकाश का उत्पादन:
- जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊंची ऊर्जा स्तर से एक कम ऊर्जा स्तर में चलता है, तो वह उज्ज्वल किरण का एक फोटॉन उत्पन्न करता है।
- फोटॉन की ऊर्जा दो ऊर्जा स्तरों के बीच की ऊर्जा में समान होती है।
- प्रकाश का आपशिष्टि:
- जब एक इलेक्ट्रॉन एक उज्ज्वल किरण को आपशिष्ट करता है, तो वह एक कम ऊर्जा स्तर से एक उच्च ऊर्जा स्तर में चलता है।
- फोटॉन की ऊर्जा दो ऊर्जा स्तरों के बीच की ऊर्जा में समान होती है।
प्रासंगिक एनसीईआरटी संदर्भ:
- कक्षा 12, अध्याय 12: परमाणु, धारा 12.5: प्रकाश का उत्पादन और आपशिष्टि का उपभोग
6. परमाणु संरचना और आवर्तीय गुण
महत्वपूर्ण बिंदु:
- परमाणु संरचना:
- तत्व की परमाणु संख्या नाभिमान प्रोटॉनों के समुदाय के बराबर है।
- तत्व की मास संख्या निश्चित करती है, जो प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों के कुल संख्या के बराबर होती है।
- तत्व का इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन अणु के विभिन्न ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था है।
- आवर्तीय गुण:
- तत्वों के आवर्तीय गुण उनके इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन के आधार पर निर्धारित होते हैं।
- समान इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन वाले तत्वों के समान गुण होते हैं।
- आवर्ती सारणी तत्वों की इलेक्ट्रॉन व्यवस्थापन के आधार पर संगठित होती है।
प्रासंगिक एनसीईआरटी संदर्भ:
- कक्षा 11, अध्याय 2: परमाणु का ढांचा, धारा 2.4: परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्थापन
- कक्षा 12, अध्याय 6: तत्वों का आवर्तीय वर्गीकरण, धारा 6.2: आधुनिक आवर्तीय कानून
- कक्षा 12, अध्याय 6: तत्वों का आवर्तीय वर्गीकरण, धारा 6.3: तत्वों का समूहीकरण
7. परमाणुय यांत्रिक मॉडल
महत्वपूर्ण बिंदु:
- श्रेडिंगेर की तरंग मानक:
- इलेक्ट्रॉनों के तरंगीय व्यवहार का वर्णन करती है।
- इलेक्ट्रॉन की संभाव्यता वितरण की गणना करने के लिए इसका उपयोग किया जा सकता है।
- इलेक्ट्रॉन संभाव्यता वितरण:
- इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण एक क्षेत्र है जो परमाणु की आस-पास उपस्थित इलेक्ट्रॉन के सबसे अधिक संभावित होने की स्थिति है।
- इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण का आकार इलेक्ट्रॉन के क्वांटम नंबर पर निर्भर करता है।
- अणुमानुयान:
- अणुमानुयान एक गणितीय कार्य है जो किसी अणु में इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण का वर्णन करती है।
- प्रत्येक अणुमानुयान एक विशेष क्वांटम नंबर सेट को संबोधित करता है।
- अणुमानुयान के आकार क्वांटम नंबरों द्वारा निर्धारित किए जाते हैं।
संबंधित NCERT संदर्भ:
- कक्षा १२, अध्याय १२: परमाणु, अनुभाग १२.६: परमाणु की क्वांटम यांत्रिकीय मॉडल
- कक्षा १२, अध्याय १२: परमाणु, अनुभाग १२.७: क्वांटम नंबर और आंतरमंडली
८. आधुनिक परमाणु सिद्धांत और क्वांटम नंबर
मुख्य बिंदु:
- क्वांटम नंबर का विस्तार:
- क्वांटम नंबर n, l, m