विस्तृत नोट्स: परमाणु का संरचना - बी

1. क्वांटम संख्याएं:

• प्रमुख क्वांटम संख्या (n) इलेक्ट्रॉन की मुख्य ऊर्जा स्तर को दर्शाती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• दिशाग्राही क्वांटम संख्या (l) इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल के आकार को प्रतिष्ठित करती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) अंतरिक्ष में ओर्बिटल की अवस्था का वर्णन करती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• स्पिन क्वांटम संख्या (ms) इलेक्ट्रॉन की स्वाभाविक स्पिन को दर्शाती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)

2. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• Aufbau सिद्धांत: ऊर्जा स्तरों के आदेश में ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन भरते हैं। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• Pauli छूट सिद्धांत: कोई भी दो इलेक्ट्रॉन के पास एक ही चार क्वांटम संख्या सेट हो सकती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• Hund का नियम: एक ही ऑर्बिटल में रहने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक ही स्पिन होती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)

3. इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर:

• ऊर्जा स्तर डायग्राम: ऊर्जा स्तरों पर आधारित एक ऐटम में इलेक्ट्रॉनों के व्यवस्थापन को प्रतिष्ठित करती है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• ओर्बिटल: तीन-आयामी क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉन का पाने का संभाव्यता अधिकतम होता है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)
• s, p, d और f ओर्बिटल: प्रतिष्ठित आकृति वाले विभिन्न प्रकार के ओर्बिटल। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 2)

4. आवर्त संपत्तियाँ:

• परमाणु त्रिज्या: आवर्तों और समूहों में परमाणु त्रिज्याओं में रुछि की अवधारणाएं। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 3)
• आयनीकरण ऊर्जा: एक एटम से इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 3)
• इलेक्ट्रोनअपेक्षता: एक एटम की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 3)
• आवर्त समय: तत्वों की गुणों में पैटर्न, जो आवर्त सारणी में उनकी स्थिति पर आधारित होता है। (संदर्भ: NCERT कक्षा 11, अध्याय 3)

5. क्वांटम अवस्थाएं और परमाणु स्पेक्ट्रोस्कोपी:

• क्वांटम अवस्थाएं: परमाणु में इलेक्ट्रॉन द्वारा अधिकारित विशिष्ट ऊर्जा स्तर। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 1)
• परमाणु स्पेक्ट्रा: इलेक्ट्रॉनों के ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण करते समय परमाणु द्वारा प्रकाश का प्रक्षेपण और विलंबन। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 1)
• स्पेक्ट्रोस्कोपिक नोटेशन: स्पेक्ट्रोस्कोपिक शब्दों का उपयोग करके परमाणु स्पेक्ट्रा का वर्णन। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 1)

6. क्वांटम यांत्रिकी और तरंग-भौतिक द्वैध्य:

• हंट का नियम: अधिकतम स्पिन बहुत्वता के साथ इलेक्ट्रॉन कार्यावस्थाओं में अधिक स्थिर होते हैं। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)
• आपक्रमण प्राणिज्य: इलेक्ट्रॉन के बीच आपक्षीय संवेदनाओं के कारण ऊर्जा स्थिरीकरण। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)
• एकाधिक इलेक्ट्रॉन प्रणाली की स्थिरता: परमाणु कार्यावस्थाओं की स्थिरता का वर्णन। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)

9. परमाणु तत्वसंख्या और आइनीकरण की ऊर्जा:

• परमाणु तत्वसंख्या: अवधियों और समूहों में अणु तत्व संख्याओं में रुझान। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)
• आइनीकरण की ऊर्जा: एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)
• आइनीकरण की ऊर्जा पर प्रभाव डालने वाले कारक: प्रभावी परमाणु संभार, वेलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)

10. इलेक्ट्रॉनिक कार्यावस्थाओं में अपवाद और अनियमितताएँ:

• सामान्य नियमों के अपवाद: प्रत्याशित इलेक्ट्रॉनिक कार्यावस्थाओं से अंदाजित विचलन। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)
• आधा भरा या पूर्णता संपन्न आवर्ती: निश्चित कार्यावस्थाओं की स्थिरता। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 2)
• पारदर्शी धातुओं में अनियमितताएँ: कारण और परिणाम। (संदर्भ: NCERT कक्षा 12, अध्याय 3)