प्रश्न:

बेंजीन और टोल्यून पूरे मिश्रण की आदर्श समाधान बनाते हैं। 300 के टोल्यून पूरे बेंजीन और शीतलता दबाव मात्रा 50.71 मिमी एचजी और 32.06 मिमी एचजी क्रमशः हैं। यदि बेंजीन के 80 ग्राम को 100 ग्राम टोल्यून के साथ मिश्रित किया जाए तो वाष्पीय चर में बेंजीन का मोल अनुपात कीमत कीजिए।

उत्तर:

चरण 1: बेंजीन (B) और टोल्यून (T) के मोल कीजिए B = 80 ग्राम / 78.11 ग्राम / मोल = 1.02 मोल T = 100 ग्राम / 92.14 ग्राम / मोल = 1.08 मोल

चरण 2: समाधान के कुल मोल कीजिए कुल मोल = 1.02 + 1.08 = 2.10 मोल

चरण 3: बेंजीन का मोल अनुपात कीजिए बेंजीन का मोल अनुपात = 1.02 मोल / 2.10 मोल = 0.48

चरण 4: समाधान का वाष्पीय दबाव कीजिए वाष्पीय दबाव = (50.71 मिमी एचजी x 0.48) + (32.06 मिमी एचजी x 0.52) = 41.84 मिमी एचजी

प्रश्न:

प्रयोगशाला काम में प्रयुक्त संकुचित नाइट्रिक एसिड सोल्यूशन में 68% नाइट्रिक एसिड भार में होता है। यदि सोल्यूशन का घनत्व 1.504 ग्राम मिलीमीटर ^-1 हो तो ऐसे एक नमूने का मोलरियता क्या होना चाहिए?

उत्तर:

चरण 1: सोल्यूशन में नाइट्रिक एसिड का भार कीजिए। नाइट्रिक एसिड का भार = 1.504 ग्राम / मिलीमीटर x 68% = 1.024 ग्राम / मिलीमीटर

चरण 2: सोल्यूशन में नाइट्रिक एसिड के मोल कीजिए। नाइट्रिक एसिड के मोल = नाइट्रिक एसिड का भार / नाइट्रिक एसिड का मोलीय संख्या = 1.024 ग्राम / मिलीमीटर / 63.01 ग्राम / मोल = 0.016 मोल / मिलीमीटर

चरण 3: सोल्यूशन में नाइट्रिक एसिड का मोलरियता कीजिए। नाइट्रिक एसिड का मोलरियता = नाइट्रिक एसिड के मोल / सोल्यूशन का आयतन = 0.016 मोल / मिलीमीटर / 1 मिलीमीटर = 0.016 M

प्रश्न:

निम्नलिखित शब्दों की परिभाषा दीजिए: (i) मोल अनुपात (ii) मोलालता (iii) मोलरियता (iv) भार प्रतिशत।

उत्तर:

(i) मोल अनुपात: मोल अनुपात एक मिश्रण के सभी घटकों के कुल मोलों के बीच एक घटक की मोलों की अनुपात होती है।

(ii) मोलालता: मोलालता सामग्री के एक किलोग्राम माध्यम के प्रति मोलों की संख्या होती है।

(iii) मोलरियता: मोलरियता सामग्री के एक लीटर सोल्यूशन के प्रति मोलों की संख्या होती है।

(iv) भार प्रतिशत: भार प्रतिशत सामग्री के 100 ग्राम सोल्यूशन के प्रति सोल्यूशन का भार होती है।

प्रश्न:

पानी के विलयन बिंदु में एसिटिक एसिड, ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड और ट्राइफ्लोरोएसिटिक एसिड के लिए उन्ही मात्रा का यथार्थ बढ़ रहा है। संक्षेप में समझाएँ।

उत्तर:

1. एसिटिक एसिड, ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड और ट्राइफ्लोरोएसिटिक एसिड सभी जैविक एसिड हैं।

2. पानी के साथ घुला होने पर, प्रत्येक एसिड पानी के विलयन बिंदु को कम करेगा।

3. पानी के विलयन बिंदु में बढ़े हुए अंतर का मात्रा में समानांतर है।

4. एसिटिक एसिड तीनों एसिडों में सबसे कमजोर है, और इसलिए पानी के विलयन बिंदु में सबसे कम विलयन की उत्पन्न करेगा।

5. ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड एसिटिक एसिड से मजबूत है और पानी के विलयन बिंदु में अधिक विलयन की उत्पन्न करेगा।

6. ट्राइफ्लोरोएसिटिक एसिड तीनों एसिडों में सबसे मजबूत है और पानी के विलयन बिंदु में सबसे अधिक विलयन की उत्पन्न करेगा।

१. कुल बाष्प दाब = (0.78 mM) * (0.0821 Latm/molK) * (298 K) = 19.27 लीटर*एटमोस्फियर

ऊतक

साल्व-IS-ROH

(i) रसायनिक के माध्यम से वजन के हिसाब से प्रदर्शित करें: 15 ppm = 15 parts per million अत: (15/1,000,000) x 100 = 0.0015% by mass इसे देखा जा सकता है

(ii) जल नमूने में क्लोरोफॉर्म की मोलालिता निर्धारित करें: Moles of chloroform = (0.0015% x 1000 g) / molar mass of chloroform (CHCl3​) = (0.0015 x 1000) / 119.38 = 0.0126 mol जल नमूने में क्लोरोफॉर्म की मोलालिता = 0.0126 mol / 1 kg = 0.0126 mol/kg

अगर ग्लाइकोज़ (मूलीय मास 180 ग्राम/मोल) को 450 ग्राम पानी में विलीन किया जाता है, तो 293 के 293 K पर पानी की वाष्प दबाव की गणना करें।

Answer:

1. यह सामान्यल्य ज्ञात होता है की वाष्प दबाव (P) पानी के औसत वाष्प दबाव से एक निश्चित मात्रात्मक अंतरिक्ष (ΔP) घटा होता है:

   ΔP = P°₁ - P°₂

   यहाँ, P°₁ = 17.535 mm Hg (293 K पर पानी का वाष्प दवाब) और P°₂ = ? (25 ग्राम ग्लाइकोज़ के समाधान में 450 ग्राम पानी के लिए पानी का वाष्प दबाव)

2. आधिकारिक यत्रा से, ग्लाइकोज़ में मौजूद प्रति सड़ना T के प्रति लक्ष्य जड़ कंट्रल लिए गए अणु मिश्रणों में, मिश्रणों में कोई अविलंबी कंतिक पदार्थ होता है। इस घटक कारण से, नियतम यत्रा (P) अकर्मक समूहात्मक बना लिया जा सकता है, जो Rauls के नियम के द्वारा चुना जा सकता है:

   P = X₁ * P°₁ + X₂ * P°₂

   यहाँ, X₁ = पानी के मौजूदा प्रतिशत (पानी की औसत वाष्प दबाव में जोड़ी गई ग्लाइकोज़ की मात्रा) और X₂ = (1 - X₁) = ग्लाइकोज़ की मात्रा में औसत प्रतिशत

   P°₁ और P°₂ पानी और ग्लाइकोज़ के लिए निचले दबाव होते हैं: P°₁ = 17.535 mm Hg, P°₂ = ?

   यदि हम X₁ की मूल्य उपयोग करके X₂ की मूल्य प्राप्त करें, तो हम P°₂ को प्राप्त कर सकते हैं।

3. हम यहाँ पानी और ग्लाइकोस की मात्रा का प्रतिशत मापे हैं:

   X₁ = (मात्रा में ग्लाइकोज़ का समाधान / (25 ग्राम ग्लाइकोज़ + 450 ग्राम पानी)) x 100 = (25/475) x 100 = 5.26%

4. अब हम X₂ की मूल्य प्राप्त कर सकते हैं:

   X₂ = (100 - X₁) = (100 - 5.26) = 94.74%

5. अंत में, हम P°₂ की मूल्य प्राप्त कर सकते हैं:

   P°₂ = (P - (X₁ * P°₁)) / X₂ = (17.535 - (5.26% * 17.535)) / 94.74% = 17.25 mm Hg

कैसे सुधार किया जा सकता है एक चक्र में मॉटर की बेंचिंग को?

बिना नॉक्टेन में घुलनशीलता में वृद्धि के क्रम में निम्नलिखित को व्यवस्थित करें और समझाएंगे। चक्रीयां, केसीएल, सीएच ३ ओएम, सीएच ३ । नॉक्टेन उत्तरः १. सीएच ३ - सीएच ३ के कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं और नॉक्टेन के कार्बन परमाणुओं के बीच केमिकल संबंध तात्पर्यता काफी मजबूत होती है, जिससे नॉक्टेन में अधिक घुलनशीलता होती है।

२. सीएच ३ ओएम - सीएच ३ ओएम के ऑक्टेन के ऑक्टेन के कार्बन परमाणुओं के साथ केमिकल संबंध तात्पर्यता सीएच ३ से कम होती है, जिससे नॉक्टेन में कम घुलनशीलता होती है।

३. चक्रीयां - चक्रीयां के ऑक्टेन के कार्बन परमाणुओं के साथ केमिकल संबंध तात्पर्यता सीएच ३ ओएम से कम होती है, जिससे नॉक्टेन में इससे भी कम घुलनशीलता होती है।

४. केसीएल - केसीएल के क्लोराइड आयनों और नॉक्टेन के कार्बन परमाणुओं के बीच केमिकल संबंध तात्पर्यता सबसे कमजोर होती है, जिससे नॉक्टेन में सबसे कम घुलनशीलता होती है।

इसलिए, नॉक्टेन में घुलनशीलता में वृद्धि के क्रम का उत्तर चक्रीयां > सीएच ३ ओएम > चक्रीयां > केसीएल है।

Why does the boiling point of a liquid change with changes in atmospheric pressure?

Answer:

The boiling point of a liquid changes with changes in atmospheric pressure due to the relationship between pressure and the vapor pressure of the liquid. Under normal conditions, a liquid boils when its vapor pressure equals the atmospheric pressure. When the atmospheric pressure is increased, the boiling point of the liquid also increases because it requires a higher temperature for the vapor pressure to reach the increased atmospheric pressure. Conversely, when the atmospheric pressure is decreased, the boiling point of the liquid decreases because it requires a lower temperature for the vapor pressure to equal the reduced atmospheric pressure.

Explain the concept of pH and pOH. How are they related to the acidity and basicity of a solution?

Answer:

The concept of pH and pOH is used to measure the acidity and basicity of a solution.

pH: pH is a measure of the acidity or alkalinity (basicity) of a solution. It is defined as the negative logarithm (base 10) of the concentration of hydrogen ions (H+) in a solution. The pH scale ranges from 0 to 14. A pH value of 7 is considered neutral, values less than 7 are acidic, and values greater than 7 are basic (alkaline).

pOH: pOH is a measure of the basicity or acidity (alkalinity) of a solution. It is defined as the negative logarithm (base 10) of the concentration of hydroxide ions (OH-) in a solution. The pOH scale also ranges from 0 to 14. A pOH value of 7 is considered neutral, values less than 7 are basic (alkaline), and values greater than 7 are acidic.

pH and pOH are related to the acidity and basicity of a solution through the following equation:

pH + pOH = 14

This means that as the pH of a solution decreases (i.e., becomes more acidic), the pOH of the solution increases (i.e., becomes more basic), and vice versa. The sum of pH and pOH is always equal to 14 in an aqueous solution. The concentration of H+ and OH- ions can be calculated using the pH and pOH values. The lower the pH, the higher the concentration of H+ ions and the more acidic the solution. The higher the pOH, the higher the concentration of OH- ions and the more basic the solution.

कंटेंट: 300 के पर, इसकी समाधान के साथ एक लीटर में मौजूद 36 ग्राम ग्लूकोज का एक अतरकुपन-दबाव 4.98 बार है। यदि तदीरोड़ी दबाव समान तापमान पर 1.52 बार हो, तो इसकी घनत्व क्या होगी?

उत्तर:

चरण 1: ग्लूकोज का मौलिक भार गणना करें (C6H12O6।) ग्लूकोज का मौलिक भार = 180 ग्राम/मोल

चरण 2: समाधान में मौजूद ग्लूकोज की मात्रा की गणना करें। मौजूद ग्लूकोज की मात्रा = 36 ग्राम

चरण 3: समाधान में मौजूद ग्लूकोज की मोलों की गणना करें। ग्लूकोज की मोलों की संख्या = 36 ग्राम/180 ग्राम/मोल = 0.2 मोल

चरण 4: समाधान का प्रारंभिक अतरकुपन-दबाव गणना करें। प्रारंभिक अतरकुपन-दबाव = 4.98 बार

चरण 5: समाधान का अंतिम अतरकुपन-दबाव गणना करें। अंतिम अतरकुपन-दबाव = 1.52 बार

चरण 6: समाधान की अंतिम घनत्व गणना करें। अंतिम घनत्व = (0.2 मोल/लीटर) x (1.52 बार/4.98 बार) = 0.08 मोल/लीटर