प्रश्न:

एक्वियस कॉपर सल्फेट सॉल्यूशन (नीले रंग का) के साथ निम्न को देता है: (i) एक्वियस पोटेशियम फ्लोराइड के साथ हरित अवकष की गई है और (ii) एक्वियस पोटेशियम क्लोराइड के साथ चमकदार हरित घोल का निर्माण होता है। इन प्रयोगात्मक परिणामों की व्याख्या कीजिए।

उत्तर:

(i) जब एक्वियस कॉपर सल्फेट सॉल्यूशन को एक्वियस पोटेशियम फ्लोराइड के साथ मिश्रित किया जाता है, तो एक हरित अवकष बना होता है। यह इसलिए है क्योंकि कॉपर सल्फेट सॉल्यूशन में कॉपर आयन एक्वियस पोटेशियम फ्लोराइड सॉल्यूशन में फ्लोराइड आयन के साथ प्रतिक्रिया करके हरित अवकष बनाते हैं, जो पानी में अनक्षीक होता है और एक हरित अवकष बनाता है।

(ii) जब एक्वियस कॉपर सल्फेट सॉल्यूशन को एक्वियस पोटेशियम क्लोराइड के साथ मिश्रित किया जाता है, तो एक चमकदार हरित घोल बनता है। यह इसलिए है क्योंकि कॉपर सल्फेट सॉल्यूशन में कॉपर आयन एक्वियस पोटेशियम क्लोराइड सॉल्यूशन में क्लोराइड आयन के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर क्लोराइड बनाते हैं, जो पानी में विषारक होता है और एक चमकदार हरित घोल बनाता है।

प्रश्न:

कॉपर सल्फेट के एक्वियस सल्यूशन में वृद्धि के साथ एक्वियस केसीएन को पश्चात्तील एक्वियस सल्यूशन में मिलाया जाता है, तो समन्वय तत्व कौन सा बनता है? इस समाधान के माध्यम से कॉपर सल्फाइड छिद्रांकन क्यों नहीं प्राप्त होता है जब एच २ एस (गैस) को इस सल्यूशन में छूती जाती है?

उत्तर:

जब कॉपर सल्फेट के एक्वियस सल्यूशन में एक्वियस केसीएन के साथ वृद्धि के साथ मिलाया जाता है, तो कॉपर(I) सायनाइड का एक समन्वय तत्व बनता है। यह इसलिए है क्योंकि सायनाइड आयन (सीएन-) एक मजबूत लिग्रेंड है और कॉपर(I) आयन के साथ एक मजबूत समन्वय बंध बना सकता है।

कारण यह है कि जब एच२एस (गैस) को इस सल्यूशन में छूती जाती है, तो कॉपर(I) आयन के साथ प्रतिक्रिया करने की बजाय हमेशा सायनाइड लिग्रेंडों के साथ एच२एस (गैस) पहले प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रोजन सायनाइड (एचसीएन) और गन्धक बनता है, इसके बजाय कॉपर सल्फाइड बनाने के लिए कॉपर(I) आयन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

प्रश्न:

IUPAC नियमों का प्रयोग करके निम्नलिखित के लिए सूत्र लिखें: (i) Tetrahydroxidozincate(II) (ii) Potassium tetrachloridopalladate(II) (iii) Diamminedichloridoplatinum(II) (iv) Potassium tetracyanidonickelate(II) (v) Pentaamminenitrito-O-cobalt(III) (vi) Hexaamminecobalt(III) sulphate (vii) Potassium tri(oxalato)chromate(III) (viii) Hexaammineplatinum(IV) (ix) Tetrabromidocuprate(II) (x) Pentaamminenitrito-N-cobalt(III)

उत्तर:

(i) Zn(OH)4 (ii) K2PdCl4 (iii) Pt(NH3)2Cl2 (iv) K4[Ni(CN)4] (v) [Co(NO2)5(NH3)5]O (vi) [Co(NH3)6]SO4 (vii) K3[Cr(C2O4)3] (viii) [Pt(NH3)6]Cl4 (ix) CuBr4 (x) [Co(NO2)5(NH3)5]N

प्रश्न:

समन्वय यौगिकों में बांधन की व्याख्या वर्नर के प्रमाणपत्रों के आधार पर कीजिए।

उत्तर:

1. सबसे पहले, वर्नर के प्रमाणपत्रों क्या हैं इसकी व्याख्या करें। वर्नर के प्रमाणपत्र एक नियम हैं जिन्होंने अल्फ्रेड वर्नर द्वारा 1893 में प्रस्तावित किए गए हैं जो समन्वय यौगिकों के ज्यामिति की व्याख्या करते हैं। प्रमाणपत्रों का कहना है कि केंद्रीय परमाणु के समन्वयांक का अंक संख्या उससे जुड़ी हुई लिगेंडों की संख्या के बराबर होता है और लिगेंड एक ऑक्टेहीड्रल, टेट्राहीड्रल या वर्गीय समचतुर्भुज ज्यामिति में व्यवस्थित होती हैं।

what is the hi version of content: 2. Next, explain how Werners postulates can be used to explain the bonding in coordination compounds. Coordination compounds are formed when a central metal atom is surrounded by ligands. The ligands are typically organic molecules or anions that form coordinate covalent bonds with the central atom. The number of ligands attached to the central atom determines the coordination number, and Werners postulates can be used to explain the geometry of the coordination compound. The postulates state that the coordination number of the central atom is equal to the number of ligands attached to it, and that the ligands are arranged in an octahedral, tetrahedral, or square planar geometry. This explains why some coordination compounds have a particular shape or geometry.

Question:

How many geometrical isomers are possible in the following coordination entities? (i) [Cr(C₂​O₄​)₃]^3- (ii) [Co(NH₃)₃Cl₃]

Answer:

(i) [Cr(C₂​O₄​)₃]^3-

There are no geometrical isomers possible in [Cr(C₂​O₄​)₃]^3- since the ligands (C₂​O₄​) are all the same and bonded to the central atom (Cr) in the same way.

(ii) [Co(NH₃)₃Cl₃]

There are 6 geometrical isomers possible in [Co(NH₃)₃Cl₃]. This is because the ligands (NH₃ and Cl₃) are different and can bond to the central atom (Co) in different ways.

Question:

Amongst the following, the most stable complex is: (i) [Fe(H₂O)₆]³⁺ (ii) [Fe(NH₃)₆]³⁺ (iii) [Fe(C₂​O₄​)₃]^3- (iv) [FeCl6​]^3-

Answer:

Step 1: Understand the question.

The question is asking which of the given complexes is the most stable.

Step 2: Analyze the complexes.

(i) [Fe(H₂O)₆]³⁺: This complex has six water molecules surrounding the Fe3+ ion.

(ii) [Fe(NH₃)₆]³⁺: This complex has six ammonia molecules surrounding the Fe3+ ion.

(iii) [Fe(C₂​O₄​)₃]^3-: This complex has three oxalate molecules surrounding the Fe3+ ion.

(iv) [FeCl6​]^3-: This complex has six chloride ions surrounding the Fe3+ ion.

Step 3: Determine the most stable complex.

The most stable complex is [Fe(NH₃)₆]³⁺ because the ammonia molecules are strong field ligands, which means they can stabilize the Fe3+ ion more than the other complexes.

Question:

Write all the geometrical isomers of [Pt(NH₃)(Br)(Cl)(py)] and how many of these will exhibit optical isomers?

Answer:

1. The geometrical isomers of [Pt(NH₃)(Br)(Cl)(py)] are:

A. cis-[Pt(NH₃)(Br)(Cl)(py)] B. trans-[Pt(NH₃)(Br)(Cl)(py)]

२. इन दो ज्यामिति विकासकों में ऑप्टिकल इसोमर्स प्रकट हो सकते हैं, क्योंकि प्य यौगिक एक enantiomers के रूप में मौजूद हो सकता है। इसलिए, [Pt(NH₃)(Br)(Cl)(py)] के कुल चार ऑप्टिकल इसोमर्स होते हैं।

सवाल:

[ Ni (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ हरा होता है लेकिन [ Ni (CN) ₄ ] ^2- रंगहीन होता है, समझाएं।

उत्तर:

१. निकेल एक transition धातु है जो +2 से +4 तक के विभिन्न oxidation states में हो सकती है।

२. [ Ni (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ निकेल की +2 oxidation state में एक complex ion है। यह complex ion हरे रंग में होता है।

३. [ Ni (CN) ₄ ] ^2- निकेल की +4 oxidation state में एक complex ion होता है। यह complex ion रंगहीन होता है।

४. complex ion का रंग धातु की बाह्यतम कक्षा के डी-डी परिवर्तन के कारण होता है। +2 oxidation state में, d orbitals के बीच एक energy gap होता है और इलेक्ट्रॉन एक orbit से दूसरे में जाने के लिए energy absorb कर सकता है, जो दृश्यमान प्रकाश की absorption और complex ion को हरा रंग दिखाने के कारण होता है।

५. +4 oxidation state में, d orbitals के बीच energy gap बहुत छोटा होता है जिसके कारण इलेक्ट्रॉन energy absorb करने और एक orbit से दूसरे में जाने के लिए नहीं होता है, जिससे कोई दृश्यमान प्रकाश absorption नहीं होती है और complex ion रंगहीन दिखाई देता है।

सवाल:

[ Cr (NH ₃ ) ₆ ] ³⁺ पैरामैग्नेटिक है जबकि [ Ni (CN) ₄ ] ^2- डायमैग्नेटिक है। इसका कारण समझाएं।

उत्तर:

१. पैरामैग्नेटिज़म और डायमैग्नेटिज़म दोनों प्रकार की magnetism है। पैरामैग्नेटिक सामग्री में magnetism एक चुंबकीय क्षेत्र के आकर्षित होती है, जबकि डायमैग्नेटिक सामग्री एक चुंबकीय क्षेत्र के द्वारा पुष्ट होती है।

२. [ Cr (NH ₃ ) ₆ ] ³⁺ आयन में छह NH₃ मोलेकुलें होती हैं, प्रत्येक में एक unpaired electron होता है। ये unpaired electrons एक बाह्य मैग्नेटिक क्षेत्र को खींचते हैं, इसलिए [ Cr (NH₃ ) ₆ ] ³⁺ पैरामैग्नेटिक होता है।

३. [ Ni (CN) ₄ ] ^2- आयन में कोई unpaired electron नहीं होता है, इसलिए यह एक बाह्य मैग्नेटिक क्षेत्र को नहीं आकर्षित करता है। इसलिए [ Ni (CN) ₄ ] ^2- डायमैग्नेटिक होता है।

सवाल:

निम्नलिखित के लिए दृश्यमान क्षेत्र में absorption की wavelength का सही क्रम क्या होगा: [Ni(NO₂)₆]^4-,[Ni(NH₃)₆]²⁺,[Ni(H₂O)₆]²⁺?

उत्तर:

१. [Ni(NO₂)₆]^4- २. [Ni(NH₃)₆]²⁺ ३. [Ni(H₂O)₆]²⁺

१. लाल २. नारंगी ३. पीला ४. हरा ५. नीला ६. इंडिगो ७. वायलेट

सवाल:

चेलेट प्रभाव से क्या तात्विक है? एक उदाहरण दें।

उत्तर:

१. चेलेट प्रभाव एक प्रकार का binding है जो जब एक धातु आयन एक चक्राकार ढंग से बनाया जाता है एक ligand के साथ, जो धातु आयन से जुड़ता है।

२। गट्टाबंधी प्रभाव का एक उदाहरण ईडीटीए नामक एक परिमाण है, जो कैल्शियम, मैग्नीशियम, लोहा और जिंक जैसे धातु यों से जुड़ा जटिल मोलेक्यूल होता है। EDTA साधारणत: सफाई और औद्योगिक प्रक्रियाओं में एक गट्टाबंधक एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित सम्पर्कों में केंद्रीय धातु यौगिक का ऑक्सीकरण स्थिति, डी ऑर्बिटल कब्ज़ा और समन्वय संख्या दें: (i) K₃​[Co(C₂​O₄​)₃​] (ii) cis−[CrCl₂​(en)₂​]Cl (iii) (NH₄)₂​[CoF₄​] (iv) [Mn(H₂​O)₆​]SO₄

उत्तर:

(i) ऑक्सीकरण स्थिति: +3, डी ऑर्बिटल कब्ज़ा: 5, समन्वय संख्या: 6

(ii) ऑक्सीकरण स्थिति: +3, डी ऑर्बिटल कब्ज़ा: 6, समन्वय संख्या: 4

(iii) ऑक्सीकरण स्थिति: +2, डी ऑर्बिटल कब्ज़ा: 6, समन्वय संख्या: 4

(iv) ऑक्सीकरण स्थिति: +2, डी ऑर्बिटल कब्ज़ा: 5, समन्वय संख्या: 6

प्रश्न:

निम्नलिखित प्रयासों (सौभाग्यिक और नैतिक) के सभी आयसलिखित: (i) [CoCl₂​(en)₂​]⁺ (ii) [Co(NH₃​)Cl(en)₂​]²⁺ (iii) [Co(NH₃​)₂​Cl₂​(en)]⁺

उत्तर:

(i) [CoCl₂​(en)₂​]⁺

सौभाग्यिक आयसलिखित:

1. cis-[CoCl₂​(en)₂​]⁺
2. trans-[CoCl₂​(en)₂​]⁺

नैतिक आयसलिखित:

1. [CoCl₂​(en)₂​]⁺ (R) - रूप
2. [CoCl₂​(en)₂​]⁺ (S) - रूप

(ii) [Co(NH₃​)Cl(en)₂​]²⁺

सौभाग्यिक आयसलिखित:

1. cis-[Co(NH₃​)Cl(en)₂​]²⁺
2. trans-[Co(NH₃​)Cl(en)₂​]²⁺

नैतिक आयसलिखित:

1. [Co(NH₃​)Cl(en)₂​]²⁺ (R) - रूप
2. [Co(NH₃​)Cl(en)₂​]²⁺ (S) - रूप

(iii) [Co(NH₃​)₂​Cl₂​(en)]⁺

सौभाग्यिक आयसलिखित:

1. cis-[Co(NH₃​)₂​Cl₂​(en)]⁺
2. trans-[Co(NH₃​)₂​Cl₂​(en)]⁺

नैतिक आयसलिखित:

1. [Co(NH₃​)₂​Cl₂​(en)]⁺ (R) - रूप
2. [Co(NH₃​)₂​Cl₂​(en)]⁺ (S) - रूप

प्रश्न:

प्रत्येक यौगिक के IUPAC नाम लिखें और ऑक्सीकरण स्थिति, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन और समन्वय संख्या की विस्तार में बताएं। साथ ही-साथ योग की स्टीरियोकेमिस्ट्री और चुंबकीय संज्ञान का भी दें: (i) K[Cr(H₂​O)₂​(C₂​O₄​)₂​].3H₂​O (ii) [Co(NH₃​)₃​Cl⁻]Cl₂​ (iii) [CrCl₃​(py)₃​] (iv) Cs[FeCl₄​] (v) K₄​[Mn(CN)₆​]

उत्तर:

(i) पोटैशियम डाईक्रोमेट डिहाइड्रेट, ऑक्सीकरण स्थिति: +6, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: [Ar] 3d³ 4s⁰, समन्वय संख्या: 6, स्टीरियोकेमिस्ट्री: ऑक्टाहेड्रल, चुंबकीय संज्ञान: 0

जवाब:

1. क्रिस्टल फ़ील्ड विभाजन ऊर्जा (Δ0) एक संयोजन सत्ताक के d ऑर्बिटलों के ऊर्जा स्तरों के बीच की ऊर्जा अंतर होती है जब इसे एक बाहरी विद्युत क्षेत्र के सामने रखा जाता है।

2. Δ0 का महत्व डि ऑर्बिटलों के वास्तविक कॉन्फ़िगरेशन को निर्धारित करता है। ऊँची Δ0 की मात्रा डि ऑर्बिटलों को दो सेटों में विभाजित करेगी, एक ऊँचा और एक निचा, जबकि कम Δ0 की मात्रा में डि ऑर्बिटलों को अधिक सेटों में विभाजित करेगी। डि ऑर्बिटलों की वास्तविक कॉन्फ़िगरेशन Δ0 की मात्रा और केंद्रीय प्रतिपंक्ति के आस-पास के लिगेंड्स के व्यवस्था पर निर्भर करेगी।

प्रश्न: संकरण सत्ताकों के रोल को संक्षेप में चर्चा करें: (i) जैविक प्रणालियों में (ii) चिकित्सा रसायनशास्त्र में और (iii) वैश्लेषणिक रसायनशास्त्र में (iv) धातुओं के अच्छरण / धातुरसायन में।

जवाब: (i) बायोलॉजिकल प्रणालियों में संकरण सत्ताकों का रोल: संकरण सत्ताकों का बायोलॉजिकल प्रणालियों में महत्वपूर्ण योगदान होता है। उदाहरण के लिए, रक्त में ऑक्सीजन के परिवहन के लिए जिम्मेदार प्रोटीन हेमोग्लोबिन में एक संकरण सत्ताक हेम शामिल होता है, जिसमें लोहा होता है। हेम ऑक्सीजन मोलेक्यूलों को बांधने के लिए जिम्मेदार होता है, जो उन्हें शरीर के चारों ओर परिवहन करने की अनुमति देता है।

(ii) चिकित्सा रसायनशास्त्र में संकरण सत्ताकों का रोल: संकरण सत्ताकों का उपयोग चिकित्सा रसायनशास्त्र में भी होता है। उदाहरण के लिए, कुछ संकरण सत्ताकों का उपयोग रोगों के इलाज के लिए दवा के रूप में किया जाता है, जैसे किसी कैंसर के इलाज के लिए प्लैटिनम-आधारित कीमोथेरेपीय दवाइयाँ।

(iii) वैश्लेषणिक रसायनशास्त्र में संकरण सत्ताकों का रोल: संकरण सत्ताकों का उपयोग वैश्लेषणिक रसायनशास्त्र में भी होता है। उदाहरण के लिए, इन्फ़्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी और न्यूक्लियर मैग्नेटिक रिसोनेंस (NMR) स्पेक्ट्रोस्कोपी जैसी किरणीय तकनीकों में उन्हें पहचानें और अज्ञात यौगिकों की विशेषताओं को चित्रीकरण करने के लिए उपयोग किया जाता है।

Mention one practical application of coordination compounds.

Answer:

One practical application of coordination compounds is in the field of medicine, where they are used as chemotherapy agents to treat cancer.

Amongst the given ions, [Zn(H2O)6]2+ has the highest magnetic moment value because it has the maximum number of unpaired electrons (0 unpaired electrons in [Cr(H2O)6]3+, 4 unpaired electrons in [Fe(H2O)6]2+, and 0 unpaired electrons in [Zn(H2O)6]2+).

हिंदी की सामग्री: स्टेप 4: क्रोमियम के पास तीन आयों में सबसे अधिक चुंबकीय क्षण मान (magnetic moment value) होता है, क्योंकि इसमें प्रत्येक कोण में बिना सहपार इलेक्ट्रॉनों (unpaired electrons) की सबसे अधिक संख्या होती है (5).

प्रश्न:

निम्नलिखित में से प्रत्येक के दो उदाहरण द्वारा निम्नलिखित की व्याख्या कीजिए: योजनात्मक पदार्थ, लिगंड, योजनात्मक संख्या, योजनात्मक बहुभुज, होलोलेप्टिक और हेटरोलेप्टिक

उत्तर:

योजनात्मक पदार्थ: योजनात्मक पदार्थ एक पदार्थ (species) होता है जब एक केंद्रीय परमाणु या आयन के चारों ओर एक समूह के लिगंड सभा बनाया जाता है। उदाहरण में [Fe(CN)₆]^4- (हेक्सा-सायनोफेरेट(III)) और [Co(NH₃)₆]³⁺ (हेक्स-अमिनकोबाल्ट(III)) शामिल होते हैं।

लिगंड: एक लिगंड एक पदार्थ (species) है जो केंद्रीय परमाणु या आयन से बंधन बनाने के लिए एक परमाणु या अणु होता है। उदाहरण में CN^- (सायनाइड) और NH₃ (अमोनिया) शामिल होते हैं।

योजनात्मक संख्या: एक केंद्रीय परमाणु या आयन की योजनात्मक संख्या उस परमाणु या आयन से बंधे गए लिगंडों की संख्या होती है। उदाहरण में [Fe(CN)₆]^4- (हेक्सा-सायनोफेरेट(III)) की योजनात्मक संख्या 6 होती है, और [Co(NH₃)₆]³⁺ (हेक्स-अमिनकोबाल्ट(III)) की योजनात्मक संख्या 6 होती है।

योजनात्मक बहुभुज: एक योजनात्मक बहुभुज एक त्रिआयामी संरचना होती है जब एक केंद्रीय परमाणु या आयन को एक समूह के लिगंडों से घिरा होता है। उदाहरण में आठ-भुजा (formed by six ligands) और चतुर्भुज (formed by four ligands) शामिल होते हैं।

होलोलेप्टिक: होलोलेप्टिक एक यौगिक है जिसमें केंद्रीय परमाणु या आयन से बंधे गए सभी लिगंड एक जैसे होते हैं। उदाहरण में [Fe(CN)₆]^4- (हेक्सा-सायनोफेरेट(III)) और [Co(NH₃)₆]³⁺ (हेक्स-अमिनकोबाल्ट(III)) शामिल होते हैं।

हेटरोलेप्टिक: हेटरोलेप्टिक एक यौगिक है जिसमें केंद्रीय परमाणु या आयन से बंधे गए लिगंड अलग-अलग होते हैं। उदाहरण में [Fe(CO)4]2- (टेट्राकार्बोनिलफेरेट(II)) और [NiCl₂(NH₃)4] (टेत्रामिनक्लोरोनाइट्रोजिलनिकेल(II)) शामिल होते हैं।

प्रश्न:

[Fe(CN)₆]^4- और [Fe(H₂O)₆]²⁺ दूबे हुए हलके हलके रंग में होते हैं। इसका कारण क्या है?

उत्तर:

1. दो आयों, [Fe(CN)₆]^4- और [Fe(H₂O)₆]²⁺, के रचना में विभिन्न तत्वों, लौह और पानी, का अपना स्थान होता है।

2. दो आयों के भिन्न संरचनाएं होती हैं, [Fe(CN)₆]^4- आयन में हेक्सागोनल संरचना होती है और [Fe(H₂O)₆]²⁺ आयन में ऑक्टाहीड्रल संरचना होती है।

3. दो आयों के भिन्न आवेश घनत्व होते हैं, [Fe(CN)₆]^4- आयन का [Fe(H₂O)₆]²⁺ आयन की तुलना में अधिक आवेश घनत्व होता है।

4. दो आयों का प्रकाश के साथ भिन्न प्रभाव होता है, [Fe(CN)₆]^4- आयन में दिखाए जाने वाले प्रकाश को विकिरण करता है और [Fe(H₂O)₆]²⁺ आयन में प्रकाश को प्रतिबिंबित करता है।

Types of isomerism possible for coordination compounds include:

1. Structural Isomerism: This type of isomerism occurs when the connectivity or arrangement of atoms within a compound is different. For example, [Co(NH3)5Cl]Cl2 and [Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O are examples of structural isomers.

2. Geometric Isomerism: This type of isomerism occurs when the spatial arrangement of atoms around a central metal ion is different. For example, cis-[Pt(NH3)2Cl2] and trans-[Pt(NH3)2Cl2] are examples of geometric isomers.

3. Ionization Isomerism: This type of isomerism occurs when an ion is exchanged between the coordination sphere and anionic or cationic species. For example, [Co(NH3)5SO4]Br and [Co(NH3)5Br]SO4 are examples of ionization isomers.

4. Linkage Isomerism: This type of isomerism occurs when a ligand can bind through different atoms to the metal ion. For example, [Co(NH3)5NO2]Cl2 and [Co(NH3)5ONO]Cl2 are examples of linkage isomers.

5. Coordination Isomerism: This type of isomerism occurs when the ligands and the metal ion are different in two complexes. For example, [Cr(NH3)5SO4]Cl and [Cr(NH3)5Cl]SO4 are examples of coordination isomers.

6. Stereoisomerism: This type of isomerism occurs when the connectivity of the atoms in a molecule is the same, but their arrangements in space are different. For example, (±)-[Pt(en)2Cl2] and meso-[Pt(en)2Cl2] are examples of stereoisomers.

These are some examples of the various types of isomerism possible for coordination compounds.

१. संरचनात्मक परिमेयता: संरचनात्मक परिमेयता उस समय होती है जब एक ही परमाणु विभिन्न व्यवस्थाओं में जुड़े होते हैं संरचनात्मक तत्वों के तत्व. संरचनात्मक अर्द्धसंयोजन यौगिकों में संक्रमित सिस-डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड और ट्रांस-डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड की एक उदाहरण है.

२. लिंकरण परिमेयता: लिंकरण परिमेयता उस समय होती है जब एक ही परमाणु विभिन्न तरीकों में जुड़े होते हैं. संरचनात्मक यौगिकों में लिंक अर्द्धसंयोजन का एक उदाहरण है डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड और डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) ब्रोमाइड.

३. समन्वय परिमेयता: समन्वय परिमेयता आप श्रेणी के यौगिकों में एक ही परमाणु विभिन्न तरीकों में जुड़े होते हैं और धातु आयन की समन्वय संख्या अलग होती है। संरचनात्मक यौगिकों में समन्वय परिमेयता का एक उदाहरण डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड और डायक्वाडाइक्लोरोकोबाल्ट (III) क्लोराइड है।

४. संयोजनिक परिमेयता: संयोजनिक परिमेयता उस समय होती है जब व्यक्ति के समान परमाणु विभिन्न तरीकों में जुड़े होते हैं और अणु के ज्यामिति अलग होती है। संरचनात्मक यौगिकों में समान्य यथाविधि का एक उदाहरण सिस-डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड और ट्रांस-डायक्वाबिस (इथिलेनडाइमीन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड है।

प्रश्न:

वालेंस बॉन्ड सिद्धांत के आधार पर निम्नलिखित समन्वय प्रभावों के बंधन की प्रकृति पर चर्चा करें: (i) [Fe(CN)₆]^4- (ii) [FeF₆]^3- (iii) [Co(C₂​O₄​)₃]^3- (iv) [CoF₆]^3-

उत्तर:

(i) [Fe(CN)₆]^4-: [Fe(CN)₆]^4- में बंधन एक संयोज्य और आणविक बंधन का संयोजन है। Fe-C और Fe-N बंध आणविक प्रकृति के होते हैं और Fe-CN बंध आणविक प्रकृति के होते हैं।

(ii) [FeF₆]^3-: [FeF₆]^3- में बंधन मुख्य रूप से आणविक प्रकृति का है। Fe-F बंध Fe और F के इलेक्ट्रोनेगेटिविटी में अंतर के कारण आणविक होते हैं।

(iii) [Co(C₂​O₄​)₃]^3-: [Co(C₂​O₄​)₃]^3- में बंधन एक संयोज्य और आणविक बंधन का संयोजन है। Co-C बंध आणविक प्रकृति के होते हैं और Co-O बंध आणविक प्रकृति के होते हैं।

(iv) [CoF₆]^3-: [CoF₆]^3- में बंधन मुख्य रूप से आणविक प्रकृति का है। Co-F बंध Co और F के इलेक्ट्रोनेगेटिविटी में अंतर के कारण आणविक होते हैं।