वस्तुओं का टिपण्णीकरण: एम्नाइन, ammonium acetate

उत्तर: 2 पारा ब्रोमाइड (s) + सी 6 एच 6 ओ 2 (aq)→ 2 पारा (s) + 2 एक्स बी आर (aq) + सी 6 एच 4 ओ 2 (aq)

पदार्थ ऑक्सीकरित: एगीबीआर पदार्थ संकुचित: सी 6 एच 6 ओ 2 ऑक्सीकरण एजेंट: सी 6 एच 6 ओ 2 संकुचित कारक: एगीबीआर

प्रश्न:

एमएन 3+ आयन समाधान में अस्थिर होता है और अमोनियम एसिटेट देता है ऐसे अप्रशस्त्रीकरण के लिए एक संतुलित आयनिक समीकरण लिखें।

उत्तर: एमएन 3+ + ए 2 ओ → एमएन 2+ + एमएनओ 2 + एच+

चरण 3: जानें कि ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्सिडेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं।

ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्साइडेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं क्योंकि वे ग्रहण या खोये गए इलेक्ट्रॉन के लिए सक्षम हैं। इन तत्वों के ऑक्सिडेशन स्थिति को सोचा जाता है लेकिन वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं करते हैं जो आवश्यक है एक ऑक्साइडेंट के रूप में कार्य करने के लिए।

इसलिए, ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्साइडेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं।

उत्तर:

1. तालिका में खाँदवास्तु Ag(aq)+ के और Cu(s) के यौगिकों के मानक कमान संबंध ढ़ूंढ़े।

2. Ag(aq)+: +0.80 V Cu(s): +0.34 V

Translate the following content into hi:

1. Compare करें दो मानक इलैक्ट्रोडाइन की अपेक्षित प्राणीस्राव धारिता। प्रतिक्रिया संभव है यदि आप ऑक्साइडेटिंग एजेंट (इस मामले में Ag (aq)+) का मानक इलैक्ट्रोडाइन का साधारित प्राणीस्राव धारिता, घटाने वाली एजेंट (इस मामले में Cu (s)) के मानक इलैक्ट्रोडाइन के मान से अधिक हो।

प्रश्न: हर अपेक्षितत नमूने के उपरांत विद्युतघटक में निर्यात के उत्सर्जन की संभावित प्रोडक्ट्स की पूर्वानुमान ?

उत्तर:

1. एनोड में (सक्रिय इलैक्ट्रोड): 2H2O -> 4H+ + 4e-

2. काथोड में (विलंबक इलैक्ट्रोड): 2e- + 2H+ -> H2

3. कुल मात्रा: 2H2O -> H2 + 2H2SO4

प्रश्न: हर अपेक्षितत नमूने के उपरांत विद्युतघटक में निर्यात के उत्सर्जन की संभावित प्रोडक्ट्स की पूर्वानुमान ?

उत्तर:

1. एनोड में (सक्रिय इलैक्ट्रोड): O2 गैस उत्पन्न होगा और Ag+ आयन सिल्वर धातु (Ag) में घटाया जाएगा।

2. काथोड में (विलंबक इलैक्ट्रोड): H2 गैस उत्पन्न होगा और NO3- आयन को नाइट्रिक ऑक्साइड गैस (NO) में ऑक्सीकरण किया जाएगा।

प्रश्न: यह साबित करें कि निम्नलिखित प्रक्रिया रेडक्स प्रक्रियाएं हैं: CuO (s)+H2 (g) -> Cu (s)+H2O (g)

उत्तर:

1. प्रतिक्रिया के रअागक और प्रोतेयकों के आपकर्षणीय अवस्थाओं की पहचान करें: CuO (s): +2 H2 (g): 0 Cu (s): 0 H2O (g): 0

2. प्रतिक्रियाओं में किसी तत्त्व की आपकर्षणीय अवस्था में परिवर्तन हो रहा है क्या देखें: हाँ, इसमें पीतल की ऑक्सीकरणीय स्थिति में संशोधन हो रहा है, +2 से 0।

3. निष्कर्ष: यह एक रेडक्स प्रतिक्रिया है, क्योंकि एक तत्त्व की ऑक्सीकरणीय स्थिति में बदल हो रही है।

प्रश्न: जबकि गनढन डायॉक्साइड और हाइड्रोजन पेरऑक्साइड अपनी प्रतिक्रियाओं में ऑक्साइडेट और घटाने एजेंट के रूप में प्रवर्तित हो सकते हैं, तो ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्साइडेट के रूप में प्रवर्तित होते हैं। क्यूं?

उत्तर: उत्तर:

1. गनढन डायॉक्साइड और हाइड्रोजन पेरऑक्साइड ऐसे अणु हैं जिनमें ऑक्सीजन अणु होते हैं जो अन्य अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते समय इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो सकते हैं। इसका मतलब है कि वे ऑक्साइडेटिंग एजेंट (जब वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं) और घटाने एजेंट (जब वे इलेक्ट्रॉन खोते हैं) दोनों की भूमिका में कार्य कर सकते हैं।

2. ओजोन और नाइट्रिक एसिड, दूसरी ओर, अन्य अणुओं के अणुओं की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉनजीवी होते हैं। इसका मतलब है कि जब वे अन्य अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे हमेशा इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, जिससे कि वे केवल ऑक्साइडेट के रूप में काम करते हैं।

प्रश्न: हर अपेक्षितत उत्सर्जन की संभावित प्रोडक्ट्स को पहचानें: Pb (s)+PbO2 (s)+2H2SO4 (aq) -> 2PbSO4 (s)+2H2O (l)

उत्तर: उत्सर्जित पदार्थ: Pb घटित पदार्थ: PbO2 ऑक्साइडेटिंग एजेंट: H2SO4 घटाने एजेंट: H2O

प्रश्न: इस प्रक्रिया में थायोसल्फेट हरे काय के साथ विभिन्न तरीके से प्रतिक्रिया क्यों करता है अगर आयोडीन और ब्रोमीन के साथ ?

उत्तर: उत्तर: थायोसल्फेट, S2O32−, दोनों प्रतिक्रियाओं में एक घटाने एजेंट के रूप में कार्य करता है। हालांकि, यह आयोडीन और ब्रोमीन के साथ अलग-अलग तरीके से प्रतिक्रिया करता है क्योंकि आयोडीन ब्रोमीन से अधिक क्षमतामय हाइलाइट प्रतिक्रिया है, और इसलिए इसे और थायोसल्फेट को घटाने की आवश्यकता होती है।

प्रश्न: दिए गए जटिल में सन्दर्भीय तत्वों को निम्नलिखित प्रजातियों में ऑक्सीकरण संख्या का आवंटन करें। (i) NaH2PO4 (ii) NaHSO4 (iii) H4P2O7 (iv) K2MnO4 (v) CaO2

MnO4^-(aq) + 8H+(aq) + I^-(aq) → MnO2(s) + 4H2O(l) + I2(s)

चार्ज: -1 बाईं ओर और 0 दाईं ओर

चरण 5: संतुलित समीकरण इस प्रकार है:

MnO4-(एक्व) + 5I-(एक्व) → MnO2(s) + 2I2(s)

प्रश्न:

निम्नलिखित में प्रतिदीप्ति के उत्पादों की भविष्यवाणी करें। प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ कपुच्छलु विलेय का एक जलीय समाधान।

उत्तर:

1. एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर: Cu2+ आयन को उसे कोपर धातु (Cu) बनाने के लिए उत्पादित कर दिया जाएगा।

2. कैथोड (ऋणात्मक इलेक्ट्रोड) पर: Cl- आयन को क्लोरीन गैस (Cl2) बनाने के लिए कम कर दिया जाएगा।

प्रश्न:

तालिका में दिए गए मानक विद्युतप्रादान तत्वों का उपयोग करके, निम्नलिखित के बीच प्रतिक्रिया की संभावना का अनुमान लगाएं। Br2(aq) और Fe2+(aq)

उत्तर:

1. तालिका में Br2(aq) और Fe2+(aq) के मानक विद्युतप्रादान के मान देखें।

2. Br2(aq) के मानक प्रत्युत्पादन विद्युतप्रादान को Fe2+(aq) के मानक अपवर्जन धातु विद्युतप्रादान से कम करके यात्रा के सार्वभौमिक कोशिका प्राकृतिक कोषिका निर्धारित करें।

3. यदि संपूर्ण कोशिका की यात्रा सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि संपूर्ण कोशिका की यात्रा नकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव नहीं है।

प्रश्न:

तालिका में दिए गए मानक विद्युतप्रादान तत्वों का उपयोग करके, निम्नलिखित के बीच प्रतिक्रिया की संभावना का अनुमान लगाएं। Fe3+(एक्व) और I-(एक्व)

उत्तर:

1. तालिका में Fe3+(एक्व) और I-(एक्व) के मानक विद्युतप्रादान को देखें।

2. प्रत्युत्पादन विद्युतप्रादान के लिए संपूर्ण मानक विद्युतप्रादान की गणना करें।

3. संपूर्ण मानक विद्युतप्रादान को 0 V के मान के साथ तुलना करें।

4. यदि संपूर्ण मानक विद्युतप्रादान सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव नहीं है। यदि संपूर्ण मानक विद्युतप्रादान ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया संभव है।

प्रश्न:

सत्य या असत्य कहें। निम्नलिखित प्रतिक्रिया में ऑजोन प्रतिदीप्ति एजेंट है: O3(g)+H2O2(l)→H2O(l)+2O2(g)

उत्तर:

False

प्रश्न:

आवर्त सारणी से संभावित गैर-धातु खतरनाकी उत्पन्न कर सकने वाले तीन प्रासंगिक गैर-धातु चुनें।

उत्तर:

चरण 1: आवर्त सारणी खोलें और गैर-धातु तत्वों की पहचान करें। ये सामान्यतः सारणी के दाईं ओर स्थित होते हैं।

चरण 2: आवर्त सारणी से तीन गैर-धातु चुनें जो विक्रमायन प्रतिक्रिया दिखा सकती हैं। विक्रमायन प्रतिक्रिया दिखा सकने वाले गैर-धातु उदाहरण में क्लोरिन, सल्फर और ऑक्सीजन शामिल हो सकते हैं।

प्रश्न:

खिस्यत्ता माध्यम में इयन-इलेक्ट्रौन विधि और ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा निम्नलिखित समीकरण को संतुलित करें और ऑक्साइडाइजिंग एजेंट और रिड्यूसिंग एजेंट पहचानें। N2H4(l)+ClO3−(aq)→NO(g)+Cl−(g)

उत्तर:

इयन-इलेक्ट्रॉन विधि:

चरण 1: ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अतिरिक्त परमाणु संतुलित करें।

N2H4(l) + ClO3−(aq) → NO(g) + Cl−(g)

चरण 2: ऑक्सीजन परमाणु संतुलित करें।

N2H4(l) + 4ClO3−(aq) → NO(g) + 4Cl−(g)

चरण 3: हाइड्रोजन परमाणु संतुलित करें।

2N2H4(l) + 4ClO3−(aq) → 2NO(g) + 8Cl−(g)

ऑक्सीकरण संख्या विधि:

चरण 1: सभी परमाणुओं को ऑक्सीकरण संख्या योजित करें।

N2H4(l): N = +3; H = +1 ClO3−(aq): Cl = +7; O = -2 NO(g): N = +2; O = -2 Cl−(g): Cl = -1

चरण 2: ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अतिरिक्त परमाणु संतुलित करें।

N2H4(l) + ClO3−(aq) → NO(g) + Cl−(g)

There is no fallacy in the given information. It provides accurate calculations and structural representations of the mentioned compounds.

इनमें चुने हुए तत्वों का नमूना: Fe3O4

उत्खनन संख्या विभाजन: Fe3O4 = FeO + Fe2O3

• FeO में, अंतर्निहित Fe तत्व की उत्खनन संख्या = +2, क्योंकि FeO एक कोवलेंट यौगिक है और Fe की सामान्य उत्खनन संख्या +2 होती है।
• Fe2O3 में, अंतर्निहित Fe तत्व की उत्खनन संख्या = +3, क्योंकि Fe2O3 एक आयनिक यौगिक है और Fe की सामान्य उत्खनन संख्या +3 होती है।

इस प्रकार, अंतर्निहित Fe तत्वों का उत्खनन संख्या Fe3O4 में दूसरी दर्जेदार = +2 और तीसरी दर्जेदार = +3 होता है। यह निम्न माध्यम से राष्ट्रीयी पृष्ठ द्वारा राष्ट्रीयीता के सूत्र समझाया जा सकता है: FeO में Fe की सामान्य उत्खनन संख्या है +2, जबकि Fe2O3 में Fe की सामान्य उत्खनन संख्या है +3.

In the manufacture of benzoic acid from toluene, alcoholic potassium permanganate is used as an oxidant because it provides a milder and more selective oxidation compared to alkaline or acidic potassium permanganate. Alcoholic potassium permanganate reacts specifically with the methyl group of toluene, converting it into a carboxylic acid group without affecting the rest of the molecule.

The balanced redox equation for the reaction is:

C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 ⟶ C6H5COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

१. टोल्यून से बेंजोइक अम्ल का निर्माण करने के लिए मद्यात्मक पोटैशियम परमैंगनेट का उपयोग इसलिए किया जाता है क्योंकि यह संभवतः किसी अन्य घटकों को ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में नहीं ऑक्सीकरण करता है क्योंकि इसकी उसमे उपस्थित उष्णक या क्षारीय पोटैशियम परमैंगनेट की तुलना में २. पहियात्मक ऑक्सीकरण संख्या मार्ग और ऑक्सीडेशन संख्या संकेत विधि के द्वारा बेसिक माध्यम में निम्नलिखित समीकरण का संतुलन करें और ऑक्सीडेशन कारक और घटन कारक की पहचान करें। P4(s)+OH−(aq)→PH3(g)+H2PO2−(aq)

उत्तर: आयन-इस्पात मार्ग:

चरण 1: समीकरण के दोनों पक्षों पर परमाणुओं की संख्या में संतुलन करें:

P4(s) + 4OH−(aq) → 4PH3(g) + H2PO2−(aq)

चरण 2: समीकरण के दोनों पक्षों पर आरुद्ध अवयवों में संतुलन करें:

P4(s) + 4OH−(aq) → 4PH3(g) + H2PO2−(aq) + 3H+ (aq)

ऑक्सीकरण संख्या संकेत विधि:

चरण 1: समीकरण में प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या का निर्धारण करें:

P4(s) + 4OH−(aq) → 4PH3(g) + H2PO2−(aq) + 3H+ (aq) P की ऑक्सीकरण संख्या = +3 O की ऑक्सीकरण संख्या = -2 H की ऑक्सीकरण संख्या = +1

चरण 2: समीकरण के दोनों पक्षों पर आरुद्ध अवयवों में संतुलन करें:

P4(s) + 4OH−(aq) → 4PH3(g) + H2PO2−(aq) + 3H+ (aq) + 2e-

ऑक्सिडाइजिंग कारक OH- (aq) है और घटाने कारक P4 (s) है।

3. नित्रिक अम्ल के निर्माण के लिए ओस्टवाल्ड की प्रक्रिया में, पहले चरण में तापसंचारित द्रव में अमोनिया गैस का ऑक्सीकरण ऑक्सीजन गैस द्वारा नाइट्रिक ऑक्साइड गैस और भाप को देने का शामिल होता है। केवल 10.00 ग्राम अमोनिया और 20.00 ग्राम ऑक्सीजन के साथ सुरुआत करके प्राप्त की जा सकने वाली नाइट्रिक ऑक्साइड का अधिकतम वजन क्या है?

उत्तर:

1. अमोनिया (NH3) का मोलार Molar भारीबारी करें: अमोनिया का मोलार भारीबारी = 17.03 ग्राम/मोल

2. ऑक्सीजन (O2) का मोलार भारीबारी करें: ऑक्सीजन का मोलार भारीबारी = 32.00 ग्राम/मोल

3. अमोनिया (NH3) के मोलों की संख्या की हिशाब से मोलों की संख्या निर्धारित करें: nNH3 = 10.00 ग्राम/17.03 ग्राम/मोल = 0.5883 मोल

4. ऑक्सीजन (O2) के मोलों की संख्या की हिशाब से मोलों की संख्या निर्धारित करें: nO2 = 20.00 ग्राम/32.00 ग्राम/मोल = 0.625 मोल

5. प्राप्त की जा सकने वाले नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) के मोलों की संख्या निर्धारित करें: NO = 2nNH3 + nO2 = (2*0.5883 मोल) + 0.625 मोल = 2.2083 मोल

6. प्राप्त की जा सकने वाले नाइट्रिक ऑक्साइड का अधिकतम वजन निर्धारित करें: नाइट्रिक ऑक्साइड का अधिकतम वजन = 2.2083 मोल * 30.01 ग्राम/मोल = 66.10 ग्राम

7. टेबल 3.1 में दिए गए मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशियल का उपयोग करके यह पूर्वानुमान लगाएँ कि निम्नलिखित के बीच प्रतिक्रिया क्या संभव है: (i) Fe3+(aq) और I−(aq) (ii) Ag+(aq) और Cu(s) (iii) Fe3+(aq) और Br−(aq) (iv) Ag(s) और Fe3+(aq) (v) Br2(aq) और Fe2+(aq)

उत्तर: (i) Fe3+(aq) और I−(aq): Fe3+(aq) + I−(aq) -> Fe2+(aq) + I2(aq) प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि Fe3+(aq) + I−(aq) -> Fe2+(aq) + I2(aq) के लिए मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशियल 1.36V है जो 0V से अधिक है।

(ii) Ag+(aq) और Cu(s): Ag+(aq) + Cu(s) -> Ag(s) + Cu2+(aq) प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि Ag+(aq) + Cu(s) -> Ag(s) + Cu2+(aq) के लिए मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशियल 0.80V है जो 0V से अधिक है।

(iii) Fe3+(aq) और Br−(aq): Fe3+(aq) + Br−(aq) -> Fe2+(aq) + Br2(aq)

संदर्भ: यदि Fe3 + (एक्) + Br- (एक्) -> Fe2 + (एक्) + Br2 (एक्) के लिए ऑक्सीकंस तत्वीय स्थानक विधुत विभाजन 1.07V है, जो 0V से अधिक है, तो प्रतिक्रिया संभव है।

(iv) Ag (s) और Fe3 + (एक्): Ag (s) + Fe3 + (एक्) -> Ag + (एक्) + Fe2 + (एक्) यदि Ag (s) + Fe3 + (एक्) -> Ag + (एक्) + Fe2 + (एक्) के लिए ऑक्सीकंस तत्वीय स्थानक विधुत विभाजन 0.80V है, जो 0V से अधिक है, तो प्रतिक्रिया संभव है।

(v) Br2 (एक्) और Fe2 + (एक्): Br2 (एक्) + Fe2 + (एक्) -> Br - (एक्) + Fe3 + (एक्) यदि Br2 (एक्) + Fe2 + (एक्) -> Br - (एक्) + Fe3 + (एक्) के लिए ऑक्सीकंस तत्वीय स्थानक विधुत विभाजन 1.07V है, जो 0V से अधिक है, तो प्रतिक्रिया संभव है।

प्रश्न:

प्रत्येक में इलेक्ट्रोलाइसिस के उत्पादों की पूर्वानुमान करें: (i) एक हल्की जलीय उपादान AgNO3 का रजत तारों के साथ। (ii) एक हल्की जलीय उपादान AgNO3 का प्लेटिनम तारों के साथ। (iii) प्लेटिनम तारों के साथ एक थिनी घोला H2SO4 का। (iv) एक हल्की जलीय उपादान CuCl2 का प्लेटिनम तारों के साथ।

उत्तर:

(i) एक हल्की जलीय उपादान AgNO3 का रजत तारों के साथ: अनोड (सकारात्मक तार): रजत आयनों (Ag +) का ऑक्सीकरण से रजत धातु (Ag) का निर्माण। कैथोड (ऋणात्मक तार): पानी के अणुओं (H2O) के निर्माण के लिए पानीकरण (H2)।

(ii) एक हल्की जलीय उपादान AgNO3 का प्लेटिनम तारों के साथ: अनोड (सकारात्मक तार): रजत आयनों (Ag +) का ऑक्सीकरण से रजत धातु (Ag) का निर्माण। कैथोड (ऋणात्मक तार): पानी के अणुओं (H2O) के निर्माण के लिए ऑक्सीकरण (O2)।

(iii) प्लेटिनम तारों के साथ एक थिनी घोला H2SO4 का: अनोड (सकारात्मक तार): सल्फेट आयनों (SO4 2-) के ऑक्सीकरण से सल्फर डाईऑक्साइड गैस (SO2) का निर्माण। कैथोड (ऋणात्मक तार): पानी के अणुओं (H2O) के निर्माण के लिए पानीकरण (H2)।

(iv) एक हल्की जलीय उपादान CuCl2 का प्लेटिनम तारों के साथ: अनोड (सकारात्मक तार): कॉपर आयनों (Cu2 +) के ऑक्सीकरण से कॉपर धातु (Cu) का निर्माण। कैथोड (ऋणात्मक तार): क्लोराइड आयनों (Cl-) के ऑक्सीकरण से क्लोरीन गैस (Cl2) का निर्माण।

प्रश्न:

निम्नलिखित धातुओं को उनके द्वारा विस्थापित करते समय आपस में क्रमबद्ध करें जो उनके घोलों की नमी से। Al,Cu,Fe,Mg और Zn.

उत्तर:

Mg, Fe, Al, Zn, Cu

प्रश्न:

मानक तार के प्रमाणित विधुतीय स्थानक के आधार पर, K + / K = -2.93 V, Ag + / Ag = 0.80 V, Hg2 + / Hg = 0.79 V, Mg2 + / Mg = -2.37V, Cr3 + / Cr = -0.74 V इन धातुओं को उनके कम होने वाले शक्ति के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर:

1. Mg2 + / Mg = -2.37 V
2. K + / K = -2.93 V
3. Cr3 + / Cr = -0.74 V
4. Ag + / Ag = 0.80 V
5. Hg2 + / Hg = 0.79 V

बढ़ती क्रम में कम होने वाली शक्ति: Mg2 + / Mg, K + / K, Cr3 + / Cr, Ag + / Ag, Hg2 + / Hg