प्रश्न:

समतावस्था स्थिरांक अभिव्यक्ति लिखते समय शुद्ध द्रव्यों और ठोस द्रव्यों को क्यों अनदेखा किया जा सकता है?

उत्तर:

1. शुद्ध द्रव्यों और ठोस द्रव्यों को समतावस्था स्थिरांक अभिव्यक्ति लिखते समय अनदेखा किया जा सकता है क्योंकि इन्हें तापमान या दबाव के परिवर्तनों से प्रभावित नहीं किया जाता है। समतावस्था स्थिरांक अभिव्यक्ति केवल उस प्रतिक्रिया की समतास्था अवस्था को वर्णित करने के लिए उपयोग होती है जब तापमान और दबाव स्थिर रहते हैं। इसलिए, शुद्ध द्रव्यों और ठोस द्रव्यों को अभिव्यक्ति में शामिल नहीं करना चाहिए।

प्रश्न:

संयुक्त अम्ल-अध्यापक जोड़ी का क्या मतलब है? निम्नलिखित प्रजातियों के लिए संयुक्त अम्ल/अध्यापक खोजें। HNO₂,CN^-,HClO₄F^-,OH^-,CO₃^2- और S^2-

उत्तर:

संयुक्त अम्ल-अध्यापक जोड़ी क्या मतलब है?

संयुक्त अम्ल-अध्यापक जोड़ी एक ऐसे योजना को कहते हैं जिसमें एक ही प्रोटॉन (H⁺) के स्थानांतरण के द्वारा जुड़े होते हैं। अम्ल प्रोटॉन को दान करने वाली प्रजाति होती है, और अध्यापक प्रोटॉन को स्वीकार करने वाली प्रजाति होती है।

निम्नलिखित प्रजातियों के लिए संयुक्त अम्ल/अध्यापक खोजें।

HNO₂: HNO₂ (अम्ल) और NO₂^- (अध्यापक) CN^-: HCN (अम्ल) और CN^- (अध्यापक) HClO₄F^-: HClO₄F^- (अम्ल) और ClO₄F^- (अध्यापक) OH^-: H₂O (अम्ल) और OH^- (अध्यापक) CO₃^2-: HCO₃^- (अम्ल) और CO₃^2- (अध्यापक) S^2-: H₂S (अम्ल) और S^2- (अध्यापक)

प्रश्न:

निम्नलिखित में से कौन से लेविस अम्ल हैं? H₂O,BF3,H⁺, और NH₄⁺

उत्तर:

1. H₂O: लेविस अम्ल नहीं है

2. BF3: लेविस अम्ल है

3. H⁺: लेविस अम्ल है

4. NH₄⁺: लेविस अम्ल है

प्रश्न:

निम्नलिखित ब्रॉनस्टेड अध्यापकों के लिए संयुक्त अम्ल लिखें NH₂−,NH₃ और HCOO^-।

उत्तर:

NH₂−: H₃O⁺ NH₃: NH₄⁺ HCOO^-: HCOOH

प्रश्न:

473 K पर खाली किए गए प्रशोषित पीसीएल₅ के नमूने को एक स्थिरित यंत्र में डाला गया। समतावस्था प्राप्त होने के बाद, पीसीएल₅ की आपेक्षित सातत्य मात्रा 0.5 × 10^-1मोल प्रति लीटर पायी गई। यदि K_c की मान 8.3 × 10^-3 हो, सेथन होने पर PCl₃ और Cl₂ की मात्राएँ क्या होंगी? PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)

उत्तर:

1. समतावस्था प्रतिक्रिया लिखें: PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)

2. पीसीएल₅ की प्रारंभिक मात्रा निर्धारित करें: [PCl₅] = 0.5 × 10^-1मोल लीटर^-1

3. समता मात्राओं की मात्रा का उपयोग करके PCl₃ और Cl₂ की सातत्य मात्राएँ निर्धारित करें: K_c = [PCl₃][Cl₂]/[PCl₅] [PCl₃] = [Cl₂] = (K_c × [PCl₅])1/2 [PCl₃] = [Cl₂] = (8.3 × 10^-3 × 0.5 × 10^-1)1/2

उत्तर: a) 10 mL 0.2M Ca(OH)₂ + 25 mL 0.1M HCl

1. पहले यह गणना करें कि हरी जोहरनमूल का मोल कितना है।

Ca(OH)₂ के मोल = (0.2 M)(0.01 L) = 0.002 मोल

HCl के मोल = (0.1 M)(0.025 L) = 0.0025 मोल

2. फिर H⁺ यौगिक की मात्रा की गणना करें।

इस सबंधी कुछ सवालों के लिए क्षेत्रीय स्थिरता साधारित निर्णय, Kc के लिए व्यक्ति लिखें। (i) 2NOClजी(l)⇌2NOजी(g)+Cl2जी(l) (ii) 2Cu(NO3)2जी(l)⇌2CuOजी(l)+4NO2जी(g)+O2जी(g) (iii) CH3COOC2H5जी(एक्वासतंत्र)+H2Oजी(l)⇌CH3COOHजी(एक्वासतंत्र)+C2H5OHजी(एक्वासतंत्र) (iv) Fe3+जी(एक्वासतंत्र)+3OHटिगणकार(एक्वासतंत्र)⇌Fe(OH)3जी(ठोस) (v) I2जी(ठोस)+5F2⇌2IF5

उत्तर: उत्तर:

1. संतुलन स्थिति समीकरण लिखते समय शुद्ध तार क्रियात्मक और ठोस को अनदेखा किया जा सकता है क्योंकि वे रासायनिक प्रतिक्रिया में संलग्न नहीं होते हैं और प्रतिक्रिया के दौरान अपरिवर्तनशील रहते हैं।

2. संतुलन स्थिति के लिए समीकरण व्यक्ति केवल तत्वों पर लागू होता है जो गैस या जलीय अवस्था में होते हैं, क्योंकि ये ही तत्व प्रतिक्रिया के माध्यम से प्रभावित होते हैं और संघटन के माध्यम से परिवर्तित हो सकते हैं।

3. इसलिए, क्योंकि शुद्ध तार और ठोस प्रतिक्रिया को प्रभावित नहीं करते हैं, इन्हें संतुलन स्थिति के माध्यम से छोड़ दिया जा सकता है।

Dihydrogen gas is obtained from natural gas by partial oxidation with steam as per following endothermic reaction: CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) (a) Write as expression for Kp for the above reaction. (b) How will the values of Kp and composition of equilibrium mixture be affected by

ओ₃ के एकांत्रिक मात्रा निम्नसूची की प्रारूपना क्या होगी: प्रश्न(पुनः)

The ionization constant of a weak acid is 1.8x10^(-5). Calculate the pH of a 0.02 M solution of this acid.

Answer:

To calculate the pH of the solution, we can use the formula: pH = -log[H+]

Since the acid is weak, we can assume that its concentration after dissociation is negligible. Therefore, the concentration of H+ ion is equal to the concentration of the acid. Given that the concentration of the acid is 0.02 M, we can substitute this value into the formula:

pH = -log(0.02) pH = 1.70

0

Step 4: Calculate the pH of 0.1 M sodium salt solution.

The pH of the solution can be calculated using the equation:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(0) = undefined

कंटेंट: [H⁺] = 0.1

स्टेप 4: 0.1 एम सोडियम नमक के विलयन की pH गणना करें।

समाधान: यह समाधान के लिए निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके समाधान की pH गणना की जा सकती है:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(0.1) = 1

प्रश्न:

बेंजोइक अम्ल का आयनीकरण स्थिरता सारणी 6.46×10⁽⁻⁵⁾ है और सिल्वर बेंजोएट के लिए केएसपी 2.5×10⁽⁻¹³⁾ है। pH 3.19 वाले एक बफर में सिल्वर बेंजोएट की विलयनता सामान्य पानी की विलयनता से कितना ज्यादा होगी?

उत्तर:

1. Ksp व्यक्ति का उपयोग करके साफ पानी में सिल्वर बेंजोएट की मोलार विलयनता की गणना करें:

Ksp = [Ag+][C7H₅O₂^-]

[Ag+] = 2.5 x 10^(-13) / [C7H₅O₂^-]

[Ag+] = 2.5 x 10^(-13) / 6.46 x 10^(-5)

[Ag+] = 0.003868 एम

2. Henderson-Hasselbalch समीकरण का उपयोग करके pH 3.19 वाले बफर में सिल्वर बेंजोएट की मोलार विलयनता की गणना करें:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pKa + log([A-]/[HA]) = 3.19

log([A-]/[HA]) = 3.19 - 6.46

log([A-]/[HA]) = -3.27

[A-]/[HA] = 0.04

बेंजोइक अम्ल के आयनीकरण स्थिरता का उपयोग करके सिल्वर बेंजोएट की मोलार विलयनता की गणना करें:

Ksp = [Ag+][C7H₅O₂^-]

[Ag+] = 2.5 x 10^(-13) / [C7H₅O₂^-]

[Ag+] = 2.5 x 10^(-13) / (0.04 x 6.46 x 10^(-5))

[Ag+] = 0.0099 एम

3. सिल्वर बेंजोएट की मोलार विलयनता का अनुपात गणना करें:

अनुपात = (0.0099 एम) / (0.003868 एम)

अनुपात = 2.56

इसलिए, सिल्वर बेंजोएट pH 3.19 वाले बफर में अपनी मजबूती की तुलना में पानी में अपनी मजबूती की 2.56 गुना अधिक विलयनशील है।

प्रश्न:

0.1 एम HCl विलयन सतहित हाइड्रोजन सल्फाइड के आयन की आणविकता की गणना करें। यदि इसको 5 मिली करने के लिए 10 मिली दो सचेत समाधानों में फेसदी गिराई जाती है, तो किसमें प्रेसिपिटेशन होगा?

उत्तर:

1. दिए गए समाधान में हाइड्रोजन सल्फाइड आयन की कुल मात्रा की गणना करें: दिए गए समाधान में हाइड्रोजन सल्फाइड आयन की कुल मात्रा (0.1 एम) + (1.0×10^(−19) एम) = 0.1 एम होती है

2. समाधान की कुल आयाम की गणना करें: समाधान की कुल आयाम (10 मिली) + (5 मिली) = 15 मिली होती है

3. समाधान में हाइड्रोजन सल्फाइड आयन की आणविकता की गणना करें: समाधान में हाइड्रोजन सल्फाइड आयन की आणविकता (0.1 एम) / (15 मिली) = 6.67 × 10^(-20) एम होती है

4. प्रेसिपिटेशन किसमें होगी यह निर्धारित करें: FeSO4, MnCl₂ और ZnCl₂ समाधानों में प्रेसिपिटेशन नहीं होगी क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड आयन की आणविकता बहुत कम होती है। हालांकि, CdCl₂ समाधान में प्रेसिपिटेशन होगी क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड आयन की आणविकता CdCl₂ के विलयनता के समानांतर प्रोडक्ट से अधिक होती है।

प्रश्न:

700 K पर, रिएक्शन के लिए स्थिरता सारणी: H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) 54.8 है।

प्रश्न: 500K पर प्रतिस्थापन के लिए संतुलन स्थिर कोण्स्टेन्ट, केसी, KC है 0.061। N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)। एक विशेष समय पर, विश्लेषण दिखाता है कि प्रतिक्रिया मिश्रण का संरचना 3.0 molL^(-1) N₂, 2.0 molL^(-1) H₂ और 0.5 molL^(-1) NH₃ है। क्या प्रतिक्रिया संतुलन पर है और यदि नहीं तो संतुलन तक पहुंचने के लिए प्रतिक्रिया किस दिशा में होने की प्रवृत्ति होती है?

उत्तर:

1. प्रतिक्रिया पर्यावरण के लिए यात्रा, Q की गणना करें: Q = (3.0 molL^(-1))(2.0 molL^(-1))^3/(0.5 molL^(-1))^2 = 24

2. Q को Kc के साथ तुलना करें: 24 > 0.061

3. चूंकि Q > Kc है, इसलिए प्रतिक्रिया संतुलन पर नहीं है और संतुलन तक पहुंचने के लिए उल्टे दिशा में प्रवृत्ति करती है।

प्रश्न: 1127 K और 1 एटम दबावें पर, सीओ और सीओ₂ का एक गैसी मिश्रण ठोस कार्बन के साथ संतुलित होने का 90.55% के आधार पर CO के द्वारा मात्रा में होता है। C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) ऊपर दिए गए तापमान पर प्रतिक्रिया के लिए Kc गणित करें।

उत्तर: चरण 1: प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण लिखें। C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)

चरण 2: प्रतिक्रिया में CO और CO₂ की मोलों की गणना करें। CO की मोलें = 90.55%/100 x 1 मोल = 0.9055 मोल CO₂ की मोलें = (1 - 90.55%)/100 x 1 मोल = 0.0945 मोल

चरण 3: CO और CO₂ की संतुलन घटकों की गणना करें। CO का संतुलन घटक = 0.9055 मोल/1 लीटर = 0.9055 M CO₂ का संतुलन घटक = 0.0945 मोल/1 लीटर = 0.0945 M

उपपादन संबंधी हेतु खास तत्वों के आधार पर निम्नलिखित स्थिति के लिए हर धारा के लिए KC का मान निकालें। (i) 2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl₂(g);KP=1.8×10⁽⁻²⁾ टिप्पणी: KP की मान 500 K पर है

(i) प्रश्न: दिये गए ऑटो इनकशंसी के आधार पर किसी ऐसे उत्पादन संबंधी हेतु KC की मान निकालें, जिनके KP की मान दी गई हो। (i) 2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl₂(g);KP=1.8×10⁽⁻²⁾ 500 K पर।

• उत्पादन संबंधी मान का गणना करने के लिए निम्न गणिती का उपयोग करें: Kc = KP x (RT)^(Δn)

(ii) प्रश्न: दिये गए अक्षीकरण के लिए KC की मान निकालें, जिसका KP=167 दिया गया हो। (ii) CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g);KP=167 1073 K पर।

• उत्पादन संबंधी मान का गणना करने के लिए निम्न गणिती का उपयोग करें: Kc = KP x (RT)^(Δn)

How is the degree of dissociation affected when its solution also contains:

(a) 0.01 M in HCl? The degree of dissociation will decrease when the solution contains 0.01 M HCl.

(b) 0.1 M in HCl? The degree of dissociation will further decrease when the solution contains 0.1 M HCl.

The pH of neutral water at 310 K can be calculated using the equation pH = -log([H3O+]), where [H3O+] is the concentration of hydronium ions in neutral water at 310 K.

क्या फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के इक्विमोलर विलय के अधिकतम निःसंघटन कांच की अधिकतम घनत्व होती है, ताकि जब बराबर मात्रा में मिश्रित हों, तो इसका लोहा सल्फाइड निःसंघट हो जाता है? (फेरस एस, Ksp = 6.3×10^(-18))

उत्तर:

1. फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के मोलार घनत्व की गणना करें।
2. Ksp = [Fe2+]*[S2-]²
3. फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के मोलार घनत्व को Ksp में सब्सिटूट करें।
4. [S2-] को पता करने के लिए समीकरण की व्यवस्था करें।
5. [S2-] के मान को सोडियम सल्फाइड के मोलार घनत्व में सब्सिट्यूट करें और सोडियम सल्फाइड की अधिकतम घनत्व की गणना करें।
6. फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के इक्विमोलर विलय के अधिकतम निःसंघटन कांच की अधिकतम घनत्व सोडियम सल्फाइड के अधिकतम घनत्व की जोखिम योग्यता होगी जो चरण 5 में गणना की गई है।

प्रश्न:

उनके निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिकों से खनिज क्रोमेट, बारियम क्रोमेट, फेरिक हाइड्रोक्साइड, प्लम्बिक क्लोराइड और मर्क्यूरस आयोडाइड की संक्रियता 298 K से निर्धारित करें। व्यक्त आयोनों की मोलारताएँ भी निश्चित करें।

उत्तर:

1. खनिज क्रोमेट, बारियम क्रोमेट, फेरिक हाइड्रोक्साइड, प्लम्बिक क्लोराइड और मर्क्यूरस आयोडाइड के लिए संक्रियता उत्पाद सांकेतिकों (Ksp) की खोज करें।

2. Ksp मानों का उपयोग करके 298 K पर प्रत्येक यौगिक की संक्रियता की गणना करें।

3. प्रत्येक यौगिक की संक्रियता को उसके प्रतिसंख्या संख्यानुक्रम से विभाजित करके व्यक्त आयोनों की मोलारता (molarities) की गणना करें।

प्रश्न:

निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिक हैं: सोने का क्रोमेट, 1.1×10^(-12) बारियम क्रोमेट, 1.2×10^(-10) फेरिक हाइड्रोक्साइड, 1.0×10^(−38) प्लम्बिक डायक्लोराइड, 1.6×10⁽⁻⁵⁾ मर्क्यूरस आयोडाइड, 4.5×10^(−29)

उत्तर:

1. सोने का क्रोमेट: सोने के क्रोमेट का निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिक 1.1×10^(-12) है।

2. बारियम क्रोमेट: बारियम के क्रोमेट का निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिक 1.2×10^(-10) है।

3. फेरिक हाइड्रोक्साइड: फेरिक हाइड्रोक्साइड का निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिक 1.0×10^(−38) है।

4. प्लम्बिक क्लोराइड: प्लम्बिक के डायक्लोराइड का निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिक 1.6×10⁽⁻⁵⁾ है।

5. मर्क्यूरस आयोडाइड: मर्क्यूरस के आयोडाइड का निष्क्रियता उत्पाद सांकेतिक 4.5×10^(−29) है।

प्रश्न:

फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के इक्विमोलर विलय योग की अधिकतम घनत्व क्या होगी, जिससे जब इसे बराबर मात्रा में मिश्रित किया जाए, तो लोहा सल्फाइड का कोई निःसंघटन नहीं होगा? (लिए गए लोहे के सल्फाइड के लिए, Ksp=6.3×10^(-18)).

उत्तर:

1. लोहे के सल्फाइड का Ksp गणना करें (Ksp=6.3×10^(-18)).

2. फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के मोलार घनत्व का निर्धारण करें। निश्चित होना चाहिए कि मोलार घनत्व सामान्य होनी चाहिए ताकि लोहे के सल्फाइड का कोई निःसंघटन न हो।

3. फेरस फुल्फेट और सोडियम सल्फाइड के मोलार घनत्व के गुणनखंड की गणना करें। इसे लोहे के सल्फाइड (6.3×10^(-18)) से बराबर होना चाहिए।

प्रश्न: इस प्रश्न में मोलेक्यूलों की संख्या बढ़ती है, कम होती है या समान रहती है जब निम्नलिखित सभी संतुलनों को दबाव कम करने द्वारा वृद्धि की जाती है? i) PCl₅⇌PCl₃(g)+Cl₂(g) ii) CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s) iii) 3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)

उत्तर: i) कम होती है

यहाँ आपका सवाल आया है: बुत में जबाब की गणना करें: (Hi Version)

Reaction between Nitrogen and Oxygen takes place as follows:

2N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N₂O(g)

D : 2.22 => 2.22 x 0.24 = 0.5328 (incorrect)

विभाजय द्वारा 0.002 M प्रायोज्य घटकों में कपर आयोडेट (Cu(IO3)2) की मोलार घनत्व की गणना करें।

उत्तर: a) ये समाधान का pH पता लगाने के लिए, हमें पहले समाधान की मोलरिटी की गणना करनी होगी। TlOH का मोलार मास 203.9 ग्राम/मोल है, इसलिए समाधान की मोलरिटी है:

मोलरिटी =(2 ग्राम TlOH)/(203.9 ग्राम/मोल)*(2 लीटर समाधान)/(1000 मिलीलीटर/लीटर) मोलरिटी = 0.0098 मोल/लीटर

फिर, pH की गणना करने के लिए निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करें:

pH = -log[H+]

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-14/0.0098 [H+] = 1.02 x 10^-12

pH = -log(1.02 x 10^-12) pH = 11.99

b) समाधान का pH पता करने के लिए, हमें पहले समाधान की मोलरिटी की गणना करनी होगी। Ca(OH)2 का मोलार मास 74.1 ग्राम/मोल है, इसलिए समाधान की मोलरिटी है:

मोलरिटी =(0.3 ग्राम Ca(OH)2)/(74.1 ग्राम/मोल)*(500 मिलीलीटर समाधान)/(1000 मिलीलीटर/लीटर) मोलरिटी = 0.00402 मोल/लीटर

फिर, pH की गणना करने के लिए निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करें:

pH = -log[H+]

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-14/0.00402 [H+] = 2.48 x 10^-12

pH = -log(2.48 x 10^-12) pH = 11.60

c) समाधान का pH पता करने के लिए, हमें पहले समाधान की मोलरिटी की गणना करनी होगी। NaOH का मोलार मास 40 ग्राम/मोल है, इसलिए समाधान की मोलरिटी है:

मोलरिटी =(0.3 ग्राम NaOH)/(40 ग्राम/मोल)*(200 मिलीलीटर समाधान)/(1000 मिलीलीटर/लीटर) मोलरिटी = 0.0075 मोल/लीटर

फिर, pH की गणना करने के लिए निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करें:

pH = -log[H+]

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-14/0.0075 [H+] = 1.33 x 10^-12

pH = -log(1.33 x 10^-12) pH = 11.88

d) समाधान का pH पता करने के लिए, हमें पहले समाधान की मोलरिटी की गणना करनी होगी। प्राथमिक समाधान की मोलरिटी 13.6 M है, इसलिए पतलीत धारण की मोलरिटी है:

मोलरिटी =(1 मिलीलीटर HCl)/(1000 मिलीलीटर समाधान)*(13.6 M HCl) मोलरिटी = 0.0136 M

फिर, pH की गणना करने के लिए निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करें:

पीएच = -गणितलेख[H⁺]

[H⁺] = 10^{-पीएच}

[H⁺] = 10^-14/0.0136 [H⁺] = 7.35 x 10^-13

पीएच = -लेख(7.35 x 10^-13) पीएच = 12.13